1樓：精品教輔
cu+cucl2+2nacl ══ 2na[cucl2] [cucl2]- ══ cucl↓+cl-。提供氯離子。
1、氯化亞銅的製備原理
將硫酸銅與氯化鈉加水溶解，並用鹽酸調節酸度，再加入銅粉一起加熱，二價cu2+ 被單質銅還原成可溶性的配合物na[cucl2]，經水解後產生白色沉澱，即為氯化亞銅產品。有關化學反應方程式如下：
cu+cucl2+2nacl ══ 2na[cucl2]
[cucl2]- ══ cucl↓+cl-
2、氯化亞銅的定量分析原理
樣品中的亞銅離子能使三價鐵離子還原為二價鐵離子，加入玻璃珠在振搖下
能使樣品迅速溶解，然後以1，10-鄰菲囉啉-硫酸亞鐵絡合物作指示劑，用硫酸高鈰標準溶液進行滴定。
cucl + fecl3 ══cucl2 + fecl2
fe2+ + ce4+ ══ fe3+ + ce3+
步驟：1、氯化亞銅的製備
在燒杯中放入12.5g五水硫酸銅和6gnacl，加水200ml，加熱攪拌使溶解，再加入3.2g銅粉和3ml濃hcl ，於微沸下反應至藍色溶液轉變成無色透明時為止。
此時用滴管吸少許滴入清水中，應有白色沉澱產生。
待反應液澄清後（或用布氏漏斗抽濾），慢慢將上層清液傾入800ml清水中，水解5分鐘，用布氏漏斗抽濾，再用清水洗滌沉澱3次，繼續抽乾後用10ml無水乙醇洗滌，抽乾後轉移到真空乾燥箱中於50℃乾燥半小時得白色氯化亞銅晶體成品。
2、氯化亞銅的定量分析
稱取樣品0.25克(稱準至0.0002克)置於預先放入玻璃珠50粒和10毫升三氯化鐵溶液的250毫升錐形瓶中，不斷搖動，待樣品溶解後，加水50毫升，鄰菲囉啉指示劑2滴，立即用硫酸鈰標準溶液滴至綠色出現為終點。
同時作空白試驗一次。
氯化亞銅百分含量按下式計算
c——硫酸鈰溶液濃度’
v1——試樣所消耗硫酸鈰標準溶液的用量毫升，
v2——空白所消耗硫酸鈰標準溶液的用量毫升；
0.09900——1毫升1 mol·l-1硫酸鈰標準溶液相當於cucl的克數；
g ——試樣重量，克。
平行分析結果之差不得大於0.3％。
注意事項：
1、製備反應時會有酸霧放出，應注意抽風排汙染。
2、產品為白色有毒粉末。乾燥時對空氣及光穩定，暴露在空氣中時遇微量溼氣即生成鹼式鹽而變成綠色，遇光則被氧化而呈藍色。在熱水中氯化亞銅會迅速水解，生成氧化銅水合物，所以產品應注意密閉避光儲存。
性狀：白色立方體結晶，分子量99.00，相對密度4.14，熔點430℃，沸點1490℃，露置空氣中易氧化。微溶於水、硫酸、醇等；溶於氨水、濃鹽酸。
用途：主要用於有機合成工業，做為合成酞菁顏料、合成染料的催化劑、還原劑，在石油工業做為脫硫劑、脫色劑。也可用於冶金、醫藥、電鍍、分析等行業。標準：
2樓：努力奮鬥的少女
1,銅和氯化銅在濃鹽酸中反應,然後稀釋就得到氯化亞銅cu+cucl+hcl==h[cucl2]h[cucl2]==cucl↓+hcl
2,向硫酸銅與濃鹽酸的混合溶液中通二氧化硫,然後稀釋就得到氯化亞銅so2+2cuso4+4hcl+2h2o==暢嘗扳妒殖德幫泉爆滬3h2so4+2h[cucl2]
h[cucl2]==hcl+cucl↓
氯化亞銅與氨水反應生成什麼
假面 首先保證氨水充足。在空氣不足，銅充足的情況下，生成 cu nh3 2 oh cu nh o h o cu nh oh 在空氣足量，銅不足的情況下，生成 cu nh oh cu nh o h o cu nh oh 此反應最好有氯化銨等銨鹽存在，降低溶液鹼性，否則反應極其緩慢。擴充套件資料 向cu...
氯化亞鐵晶體怎麼製備
科普小星球 氯化亞鐵的製備方法有以下三種 1 在具有一定濃度的鹽酸溶液中，逐漸加入一定量的鐵屑進行反應。反應原理是鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣。經冷卻，過濾，在濾液中加入少許洗淨的鐵塊，防止生成的氯化亞鐵被氧化，蒸發濾液至出現結晶，趁熱過濾，冷卻結晶，固液分離，快速乾燥製得。2 可先用鐵和氯氣合...
乙酸乙酯製備過程中為什麼要用食鹽水和氯化鈣洗滌
1 飽和氯化鈣溶液洗滌 會生成不溶性碳酸鈣，往往呈絮狀物存在於溶液中，使分液漏斗堵塞，所以在用飽和氯化鈣溶液洗滌之前，必須用飽和氯化鈉溶液洗滌，以便除去殘留的碳酸鈉。2 飽和氯化鈉溶液洗滌 溶液既具有水的性質，又具有鹽的性質，一方面它能溶解碳酸鈉，從而將其雙酯中除去 另一方面它對有機物起鹽析作用，使...