1樓：匿名使用者
方法：加入適量氫氧化鋇溶液，再過濾除去沉澱即可。
反應方程式：mgso4+ba(oh)2==baso4↓+mg(oh)2↓
分離和提純（除雜）應遵循的原則
(1)不能“玉石俱焚”：即試劑一般要求與雜質反應，不與要保留的物質反應。但在特殊情況下，所加試劑可和保留物質應應，但最終要轉化成需要保留的物質如除去fecl3，溶液中的nacl，可加過量的naoh溶液→過濾→洗滌→加適量稀鹽酸。
(2)“不增““不減”：即不增加新的雜質，不減少要保留的物質如除去fecl3中的少量fe2(so4)3應選用bacl2而不應選用ba(no3)2，否則發生反應3ba(no3)2+fe2(so4)3==3baso4↓+2fe(no3)3溶液中又增加了fe(no3)3.
(3)易分離：反應後，物質的狀態不同，便於分離。
(4)不汙染環境：即耍求所選用的除雜方法不能產生可汙染環境的物質。
(5)不能“舊貌變新顏”：即除雜結束前，要恢復保留物質的原有狀態。
2樓：匿名使用者
先加入過量naoh，溶液成分變為硫酸鈉、氫氧化鈉、氯化鈉，然後再加入過量用鹽酸酸化的氯化鋇，最後溶液中為氯化鈉、鹽酸，鹽酸稍微加熱即可氣化，得到氯化鈉
3樓：匿名使用者
先加氯化鋇，它能與硫酸鎂生成硫酸鋇沉澱和氯化鎂，然後過濾。過濾後加入碳酸鈉，它能與氯化鎂反應生成碳酸鎂沉澱和氯化鈉。此時就吧雜質硫酸鎂除去了。
除去氯化鈉溶液中混有少量硫酸鎂，應選用的試劑是______；除去氯化鈉溶液中混有少量碳酸鈉，可選用______
4樓：風雲炭染
要除去氯化鈉溶液中混有少量硫酸鎂，實質就是除去鎂離子和硫酸根離子，可利用硫酸鎂溶液與氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉澱和氫氧化鎂沉澱，然後過濾即可，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則．
要除去氯化鈉溶液中混有少量碳酸鈉，實質就是除去碳酸根離子，可利用碳酸鈉溶液與稀鹽酸或氯化鈣溶液反應，分別生成氯化鈉、水和二氧化碳，碳碳酸鈣沉澱和氯化鈉，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則．
故答案為：氫氧化鋇溶液；2；稀鹽酸、氯化鈣溶液．
除去氯化鈉溶液中混有的少量硫酸鎂，應選用的試劑是什麼？涉及的主要分離方法是什麼？
5樓：匿名使用者
加氫氧化鋇ba(oh)2 發生複分解反應，生成不溶物氫氧化鎂和硫酸鋇。操作方法：先加水溶解，再加入氫氧化鋇，過濾後將濾液放在蒸發皿上蒸乾，得到純淨的氯化鈉固體。
主要方法就是過濾。
6樓：匿名使用者
在氯化鈉溶液中加入適量的氫氧化鋇溶液，充分反應後，過濾洗滌濾渣。
7樓：匿名使用者
氫氧化鋇溶液 生成氫氧化鎂與硫酸鋇沉澱 過濾一下就可以了
8樓：伯巨集愷
加氫氧化鋇
分離方法是過濾
nacl溶液中混有少量的mgso4雜質，可以選用一種試劑除去mgso4，有關反應的化學方程式為______
9樓：手機使用者
要除去nacl溶液中混有少量的mgso4雜質，實質就是除去鎂離子和硫酸根離子，可利用氫氧化鋇溶液與硫酸鎂反應生成氫氧化鎂沉澱和硫酸鋇沉澱，然後過濾即可，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，反應的化學方程式為：mgso4+ba（oh）2=mg（oh）2↓+baso4↓．
故答案為：mgso4+ba（oh）2=mg（oh）2↓+baso4↓．
硫酸鎂溶液中溶劑是什麼，硫酸鎂的用方法和作用？
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