1樓：匿名使用者
歸中反應就是指同種元素的不同化合物發生氧化還原反應，那種元素的化合價向中間靠攏
形象點來說就是：反應前的兩種化合物中，某元素的化合價一高一低，而反應後，這兩個地方的元素只生成了一種物質，而出現化合價歸在一起的反應。
如：氧化還原反應中的歸中反應
含有同一元素的不同價態的兩種物質發生反應，生成只含有該元素中間價態的物質的反應叫做歸中反應。發生歸中反應的條件是要符合中間價態理論：含有同一元素的不同價態的兩種物質，只有當這種元素有中間價態時，才有可能發生歸中反應。
而且高低價態變化的結果是生成該元素的中間價態。利用中間價態理論可以解釋為什麼二氧化硫可用濃硫酸乾燥(因為不存在+5價的硫)。
c＋co2=2co so2＋2h2s＝3s↓＋2h2o h2so3＋2h2s＝3s↓＋3h2o h2s＋3h2so4(濃)＝4so2＋4h2o 2fe3+＋fe＝3fe2+ 6hcl＋kclo3＝kcl＋3cl2↑＋3h2o 5nabr＋nabro3＋3h2so4＝3br2＋3na2so4＋3h2o ca(clo)2＋4hcl(濃)＝2cl2↑＋cacl2＋2h2o cuo＋cu=cu2o 2na＋na2o2=2na2o
詳情請參見：
2樓：秒懂百科
歸中反應：元素的兩種化合價向中間靠攏
什麼是 歸中反應？
3樓：手機使用者
歸中反應就是指同種元素的不同化合物發生氧化還原反應，那種元素的化合價向中間靠攏。
4樓：匿名使用者
不同價態的同種元素間發生氧化還原反應，其結果是兩種價態只能相互靠近或最多達到相同的價態，而決不會出現**態變低、低價態變高的交叉現象。——歸中反應規律 價態歸中是指,**態的化合價降低,低價態的化合價公升高,但不可能低的最後公升的比原來**態化合價還高
5樓：廣博敏
比如: fe+2fe 3+ =3fe 2+ 這個反應中,發生氧化還原反應的元素都是fe,其化合價乙個是0價,乙個是+3價,最後生成物的化合價是+2價,處於0價與+3價這間. 這種氧化還原反應即為歸中反應.
6樓：摯愛一萌
歸中反應是同種元素不同價位經氧化還原僅應後化合價歸於兩個價位巾問的乙個值（與歧化反應相僅）
什麼是歸中反應？
7樓：匿名使用者
歸中反應就是指同種元素的不同化合物發生氧化還原反應，兩種元素的化合價向中間靠攏。
鄰位轉化規律
發生氧化還原反應時元素的化合價公升高或者降低到相鄰的價態比如s有-2，0，+4，+6價態，如果是0價參加反應時公升高到臨近的+4，降低到臨近的—2
跳位轉化規律
一般都滿足鄰位規律，但是如果遇到的是強氧化劑或強還原劑則會被氧化為**態和還原為低價態
如-2價的s如果遇到一般的氧化劑，被氧化到0價，如果遇到強氧化劑，則可能被氧化到+6價
含不同價態同種元素的物質在發生氧化還原反應時,該元素價態的變化一定遵循「**+低價一中間價」,不會出現交錯現象
例如2na2o2+2co2====2na2co3+o2
此反應中，na2o2中的o是-1價，他跟co2反應後生成o為-2價的na2co3和o為0價的o2
不同價態的同種元素間發生氧化還原反應，其結果是兩種價態只能相互靠近或最多達到相同的價態，而絕不會出現**態變低、低價態變高的交叉現象。——歸中反應規律
價態歸中是指,**態的化合價降低,低價態的化合價公升高,但不可能低價態的元素最後公升的比原來**態化合價還高。
歸中律：即同種元素的不同價態反應遵循「可靠攏不相交」.
8樓：王廣通
就是歧化反應的反義詞，把歧化反應倒過來就是了。不過說實話，這個概念我就在高中聽過幾次。正規的高中教材裡沒有這個概念，大學的化學專業教材裡也沒有這個概念。
9樓：匿名使用者
碳元素的歸中：c+co2=2co 碳由0價和+4價變為+2價 歸中反應
什麼是歸中反應？——化學
10樓：江城假面
歸中反應就是指同種元素的不同化合物發生氧化還原反應，那種元素的化合價向中間靠攏。
11樓：匿名使用者
這是中學教師為了解釋問題方便提出的說法。所謂歸中反應就是不同價態的同種元素原子相互氧化還原生成含相同價態元素物質的氧化還原反應。如：
kclo3 + 6hcl(濃) = kcl + 3cl2 + 3h2o。是歧化反應的逆反應。
12樓：千里**
就是乙個反應中 同乙個元素的反應物化合價向中間轉化，就是反應產物元素化合價是該元素介於反應物兩個化合價中間的那個值
13樓：
是氧化還原反應的一種，即氧化元素和還原元素為同種元素的不同化合價，對應的氧化產物和還原產物為同一產物。如2h2s+so2=3s+2h2o
什麼是歸中反應
14樓：伊織家的貓貓
是歸中反應就是指同種元素的不同化合物發生氧化還原反應，那種元素的化合價向中間靠攏
ki中i的化合價為-1，icl與ibr中i的化合價為+1，ki與icl,ibr反應產物中i的化合價為0，i元素的化合價向中間靠攏
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