說說關於矽酸的性質

時間 2022-04-01 08:15:15

1樓:千年人參根

矽酸,通常指正矽酸si(oh)4,或寫成h4si o4。是乙個弱酸,它的鹽在水溶液中有水解作用。游離態的矽酸,包括偏矽酸(h2sio3)、二矽酸 (h2si2o5),酸性很弱。

偏矽酸的電離平衡常數k1=2*10-10(室溫),正矽酸在ph2-3的範圍內是穩定的,不過若將過飽和的h4sio4 溶液長期放置,會有無定形的二氧化矽沉澱,為乳白色沉澱,並以膠態粒子、沉澱物或凝膠出現。凝膠中有部分水分蒸發掉,可得到一種多孔的乾燥固態凝膠,即常見的二氧化矽凝膠。這種矽酸凝膠具有強的吸附性,可用來作吸潮乾燥劑、催化劑,或用作其他催化劑的載體。

目錄化學資訊1、基本資訊

2、生產方法

3、應用領域

矽酸鹽礦物學化學資訊 1、基本資訊

2、生產方法

3、應用領域

矽酸鹽礦物學編輯本段化學資訊

1、基本資訊

化學品名稱:矽酸 (h2sio3)   英文名稱:silicic acid   cas no:

7699-41-4   分子量:78.09958   密度:

2.1~2.3 g/cm3   性狀:

矽酸為玻璃狀無色透明的不規則顆粒,不溶於酸(氫氟酸除外),溶於苛性鹼溶液。和矽膠相比含有較多羥基,是一種高純試劑矽膠。加熱到150℃分解為二氧化矽。

與氫氟酸激烈反應並分解。   化學性質:   1、弱酸性 na2sio3+co2+h2o==na2co3+h2sio3↓ 可說明酸性h2sio3

  2、不穩定性 h2sio3==加熱==h2o+sio2

2、生產方法

矽酸結構式

製備:鹽酸和矽酸鈉反應可生成矽酸(酸性強於矽酸的酸和矽酸鹽)    反應方程式:na2sio3+2hcl==2nacl+h2sio3↓ (強酸換弱酸)    電離平衡常數k1=2.

2*10-10(30℃)    注意:矽酸是原矽酸脫水而生成的,原矽酸是si(oh)4,或寫成h4sio4,矽酸是h2sio3 矽酸   鹽酸和na2sio3溶液起反應時生成白色膠狀沉澱, 這種白色膠狀物沉澱叫做矽酸(h2sio3)   工業上採用硫酸法。即將矽酸鈉與硫酸反應生成矽溶膠,經凝聚、洗滌、乾燥和濃鹽酸浸泡,再經洗滌、乾燥而得。

3、應用領域

用於氣體及蒸汽的吸附,油脂、蠟的脫色,催化劑及其載體的製備。   用於生產鎢絲的溶劑,分析化學上的化學試劑、接觸劑和色譜分離的吸附劑,製造矽膠和矽酸鹽的原料。   在分析化學中能將不溶性氟化物如氟化鈣、氟化鋁轉化為可溶性溶液,進行氟的測定。

編輯本段矽酸鹽

所謂矽酸鹽指的是矽、氧與其它化學元素(主要是鋁、鐵、鈣、鎂、鉀、鈉等)結合而成的化合物的總稱。它在地殼中分布極廣,是構成多數岩石(如花崗岩)和土壤的主要成分。由於其結構上的特點,種類繁多(矽酸鹽礦物的基本結構是矽――氧四面體;在這種四面體內,矽原子佔據中心,四個氧原子佔據四角。

這些四面體,依著四面體,依著不同的配合,形成了各類的矽酸鹽)。   它們大多數熔點高,化學性質穩定,是矽酸鹽工業的主要原料。矽酸鹽製品和材料廣泛應用於各種工業、科學研究及日常生活中。

  化學上,矽酸鹽指由矽和氧組成的化合物(sixoy),有時亦包括一或多種金屬和或氫。它亦用以表示由二氧化矽或矽酸產生的鹽。   在普通情況下,最穩定的矽酸鹽是二氧化矽(sio2)--俗稱石英,和類似的化合物。

二氧化矽經常有微量的矽酸(h4sio4)處於平衡狀態。化學家認為石英是不可溶解的,但在長時間尺度下,它是可以流動的。此外,在鹼性條件下,會出現h2sio42-。

大部分矽酸鹽都是不可溶解的。   矽酸鹽礦物的特徵是它們的正四面體結構,有時這些正四面體以錬狀、雙鏈狀、片狀、三維架狀方式鏈結起來。按正四面體聚合的程度,矽酸鹽再細分為:

島狀矽酸鹽類、環狀矽酸鹽類等。   在地質學和天文學上,矽酸鹽指一種由矽和氧組成的岩石(通常為sio2或sio4),有時亦包括一或多種金屬和或氫。此類岩石包括花崗岩及輝長岩等。

地球及其他類地行星的大部分地殼均以矽酸鹽組成。

編輯本段礦物學

礦物學上,矽酸鹽礦物按其分子結構分為以下類別:   橄欖石 (單正四面體) - 島狀矽酸鹽類   綠簾石 (double tetrahedra) - 對狀矽酸鹽類   電氣石 (rings of tetrahedra) - 環狀矽酸鹽類   輝石 (single chain) - 鏈狀矽酸鹽類   角閃石 (double chain) - 鏈狀矽酸鹽類   雲母和白土 (sheet) - 片狀矽酸鹽類   長石 (framework) - 架狀矽酸鹽類   石英 (sio2 framework) - 架狀矽酸鹽類

2樓:匿名使用者

簡單的矽酸是正矽酸si(oh)4,或寫成h4si o4,電離平衡常數k1=2.2*10-10(30℃)。是乙個弱酸,它的鹽在水溶液中有水解作用。

游離態的矽酸,包括偏矽酸(h2sio3)、二矽酸(h2si2o5),酸性很弱。偏矽酸的電離平衡常數k1=2*10-10(室溫),正矽酸在ph2-3的範圍內是穩定的,不過若將過飽和的h4sio4溶液長期放置,會有無定形的二氧化矽沉澱,並以膠態粒子、沉澱物或凝膠出現。凝膠中有部分水分蒸發掉,可得到一種多孔的乾燥固態凝膠,即常見的二氧化矽凝膠。

這種矽酸凝膠具有強的吸附性,可用來作吸潮乾燥劑、催化劑,或用作其他催化劑的載體 。

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