1樓：手機使用者
必須說明一點，在低溫時與飽和溶液呈平衡的固體是十水硫酸鎂mgso4·10h2o,溫度公升高後與飽和溶液呈平衡的固體是七水硫酸鎂mgso4·7h2o。不同溫度下結晶體不同，所以溶解度不一樣。這和硫酸鈉的情況類似。
溶解是乙個平衡。溫度公升高有利於吸熱反應的進行。硫酸鎂的溶解應該是吸熱的，因此在低溫時平衡因素佔主導因素，所以溫度公升高硫酸鎂溶解度增大。
但是溫度再公升高，分子能量加大，運動速度加快，溶劑化（溶質離子被溶劑包圍）所需的能量更高了，此時溶劑因素佔主導地位，因而不易溶解了。
2樓：匿名使用者
七水硫酸鎂（mgso4•7h2o）是固化劑又是防水劑，分子量為246.48，無色結晶或粉末。無溴、苦味。
溶於水250℃成為無水硫酸鎂（mgso4 ），400℃以上則還原為mgo。
由於由於溶液中存在的mgso4•7h2o在公升溫到400℃是逐漸轉化為mgo，之後mgo又生成mg(oh)2沉澱，所以溶解的mgso4的質量反而變小，從而使溶解度降低。
3樓：匿名使用者
我認為是溫度公升高後mg2+的水合形式發生變化
4樓：匿名使用者
汗，樓上的，水的溫度到三百多就臨界狀態了，是不能成液體的，稱為超臨界流體，你汗死我了
5樓：某個小白
對問題一無所知，不過400度的水可也以是液態的，因為可以加壓。完全可以為了測定溶解度而通過種種物理方式改變水的溶沸點。
6樓：匿名使用者
我記得好像有有個k值是溶解度係數什麼的，跟溫度有關……記不清了，只記得氫氧化鈣的溶解度曲線也是反常的
如圖所示硫酸鎂的溶解度曲線，下列說法正確的是（ ）a．硫酸鎂的溶解度隨溫度的公升高而增大b．將80°c
7樓：匿名使用者
a、如圖所示硫酸鎂的溶解度曲線，可知：大約在80℃以上時，其溶解度隨溫度的公升高而減小，故錯誤；
b、將80℃不飽和硫酸鎂溶液降溫至40℃，可能得到其飽和溶液，而非「一定能得到其飽和溶液」，故錯誤；
c、如圖所示，80℃時硫酸鎂的溶解度約為60克，故正確；
d、根據溶解度的概念，80℃時硫酸鎂的溶解度約為60克，即：80℃時，100克水中含硫酸鎂60克，而非「100克硫酸鎂飽和溶液」，故錯誤．
故選：c．
如圖是nacl、mgso4的溶解度曲線．下列說法正確的是（ ）a．只有在t1℃時，nacl和mgso4的溶解度才相等b
8樓：血染柒尕
a、根據兩物質的溶解度曲線不難看出，兩物質的溶解度曲線有兩個交點，即t1℃和t3℃時，兩物質的溶解度相等，故a錯誤；
b、根據硫酸鎂的溶解度曲線可以看出，在t2℃時硫酸鎂的溶解度最大，故b正確；
c、由硫酸鎂的溶解度曲線可知，在t1℃～t3℃時，硫酸鎂的溶解度先隨溫度的公升高而減增大，後隨溫度的公升高而減小，故c錯誤；
d、由於在t2-t3℃，硫酸鎂的溶解度隨溫度的降低而增大，因此把mgso4飽和溶液的溫度從t3℃降至t2℃時，溶液會由飽和溶液變成不飽和溶液，而不會有晶體析出，故d錯誤；
故選：b．
溶解度的溶解度曲線，溶解度資料表和溶解度曲線，二者有什麼區別
溶解度曲線的意義與應用可從點 線 面和交點四方面來分析。1.點溶解度曲線上的每個點表示的是某溫度下某種物質的溶解度。即曲線上的任意一點都對應有相應的溫度和溶解度。溫度在橫座標上可以找到，溶解度在縱座標上可以找到。溶解度曲線上的點有三個方面的作用 1 根據已知溫度查出有關物質的溶解度 2 根據物質的溶...
溶解度與溶解積
我懷疑你資料找錯了.首先氯化銀的溶解度在25攝氏度時為1.33 10 5mol l，對應的溶度積為1.77 10 10.而1.5 10 4g是20度時的溶解度.25度時，再根據溶解的方程式agcl s ag cl 應該是可逆號 係數都是1,也就都是1次方,用銀離子的濃度乘氯離子的濃度就是溶度積了.而...
初中化學 溶解度，關於初中化學溶解度
思考過程 克溶液加9克水恰好可溶解原溶液中x克a加16克a，即70克飽和a溶液中含 x 16 克a 克溶液蒸發310克後達到飽和，即140克飽和a溶液中含450 45 x 10x 克a 3.由 2 得 1 中含70 140 10x 5x 克a 4.將 1 3 中結論列一等式即x 16 5x，解得x ...