高中化學Ksp和溶解度的關係

1樓：張鈺濤

不成立。

ksp沉澱平衡常數 (solubility product)ksp簡稱溶度積.難溶電解質在水中會建立一種特殊的動態平衡。難溶電解質儘管難溶，但還是有一部分陰陽離子進入溶液，同時進入溶液的陰陽離子又會在固體表面沉積下來。

當這兩個過程的速率相等時，難溶電解質的溶解就達到平衡狀態，固體的量不再減少。這樣的平衡狀態叫沉澱溶解平衡，其平衡常數叫溶度積。

溶解達到平衡時的溶液叫飽和溶液。

ksp(solubility product)在一定溫度下是個常數，它的大小反映了物質的溶解能力。

對於相同數目離子組成的沉澱，溶度積越小越難溶。

ksp值只隨溫度的變化而變化，不隨濃度增大而增大。

2樓：mk_馬克

溶解度和ksp等價的前提是所比較的物質陰陽離子的配比要相同。比如agcl和agi都是ab型離子化合物，可以等價;ag2s和ag2cr2o7都是a2b型離子化合物，可以等價;fe(oh)3和al(oh)3都是m(oh)3型難溶弱鹼，可以等價。

但是ag2cr2o7和agcl就不能用ksp資料來比較溶解度。可以發現ksp(ag2cr2o7)=2.0×10∧-12，ksp(agcl)=1.8×10∧-10

雖然ksp(ag2cr2o7)＜ksp(agcl)，但是溶解度ag2cr2o7＞agcl，因為在計算ksp的時候，[ag]平方計算導致ksp變小。因此在陰陽離子的配比不同時，用ksp來比較溶解度是無意義的。