1樓：雨蕪痕
燃燒後co2和h2o的比為1:1只能說明c：h=1:2，分子中有無氧與co2和h2o燃燒後比值無關，想要知道o有幾個只能通過燃燒前後質量差來求或者已知有機物摩爾質量等等。
給你拓展一點點：有機物cxhyoz 1mol燃燒消耗的氧應該為 (x+y/4-z/2)mol
2樓：vo蘇打
有機物和氧氣反應，說明生成的co2裡的c和h2o的h都是有機物裡的所以可以得知有機物裡c：h=1：2
但是因為在氧氣中燃燒，所以co2和h2o的氧不全是有機物中的，有機物中o含量不定
因此無法判定c,h和o的個數比
所以a錯
如有疑問，歡迎追問
-------化學一加一團隊
3樓：殺破狼之無視神
co2：h2o=1:1
原物質中c假設為1
h則為1*2=2
為1：2
a.有機物中燃燒需要氧氣，a的意思是沒有氧氣參與所以不為1：2：3
歡迎採納
不懂可追問
4樓：匿名使用者
cxhy+(x+y/4)o2==xco2+y/2h2o
cxhyoz+(x+y/4-z/2)o2==xco2+y/2h2o
從以上兩個方程可以看出來，物料有機物中有沒有氧元素，只要x:y=1:2，燃燒生成的二氧化碳和水的比例就是1：1
5樓：守護神
生成物中的氧可以來自氧氣，也可以來自分子中本來的氧。分子中可以不含氧。無法確定氧的含量。
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