1樓：
酸鹼中和，無非是，氫離子與氫氧根離子的中和。
ph是溶液中氫離子的濃度對數的負數。所以知道了ph值，管你是什麼濃度的酸還是鹼，你都能知道溶液中的h+的濃度。（但是要注意弱酸弱鹼的不完全電離！）
所以：題目沒有提到濃度，但是知道ph值，就能依然判斷出答案。
比如同等條件下 1mol 的醋酸溶於 50ml 的水 溶液a
1mol 的醋酸溶於 100ml 的水 溶液b
ch3cooh === ch3coo- + h+
溶液a 的電離程度絕對小於 溶液b
但是： 溶液a 的ph大於 溶液b。
因為： a中有50ml的溶劑 b中有100ml溶劑。b溶液中確實會加大電離程度，但是遠遠不能夠提公升h+的濃度，應為在加大電離程度的同時，溶劑多了很多很多。
再給你舉乙個例子：乙個250ml的百事可樂瓶子，和乙個浴缸。
裡面加滿水。分別百事可樂往裡面加入一袋鹽100g（超市裡面1快錢一袋的那種）。浴缸裡面放兩袋鹽。
百事可樂瓶子：鹽溶化不完。還剩一半50g。他的溶解度已經達到飽和。
浴缸： 鹽完全溶化。而且還可以繼續溶解。
你說哪個的鹽的濃度高？
雖然百事可樂瓶子裡面只有50克的鹽，但是他水很少。
雖然浴缸裡面的鹽很多，但是他的水也更多更多。
所以百事可樂裡面的鹽的濃度要高於浴缸裡面鹽的濃度。
但是做題的時候需要注意的是：弱鹼弱酸是不完全電離，他依然有潛力電離出更多的氫氧根離子或氫離子。
如果你明白上述所說的，應該你就會知道答案了。
2樓：西門無淚最拉風
1.題目並沒有提到濃度，如何得出a1小於a2的結論？
這是弱酸或弱鹼電離的規律。
2.老師提到，弱酸濃度越大，電離度越小但為什麼c（h+）會大？
因為濃度大，電離的離子就多，相對來說的話影響比電離度的效果要大，所以可以實現氫離子濃度大。
3樓：匿名使用者
醋酸弱酸 我們先假設他是強酸的話那肯定是vb=10va 但是醋酸是弱酸 所以它並沒有完全電離還有醋酸分子存在 加入的氫氧化鈉的oh-只能中和掉他已經電離的h+ 所以加入的氫氧化鈉應該再多一點
不知道你有沒有懂~~~~
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