1樓：匿名使用者
1.物質與氧發生的反應叫氧化反應；得電子的作用叫還原。狹義的氧化指物質與氧化合；還原指物質失去氧的作用。
氧化時氧化值公升高；還原時氧化值降低。氧化、還原都指反應物（分子、離子或原子）。氧化也稱氧化作用或氧化反應。
有機物反應時把有機物引入氧或脫去氫的作用叫氧化；引入氫或失去氧的作用叫還原。物質與氧緩慢反應緩緩發熱而不發光的氧化叫緩慢氧化，如金屬鏽蝕、生物呼吸等。劇烈的發光發熱的氧化叫燃燒。
2.一般物質與氧氣發生氧化時放熱，個別可能吸熱如氮氣與氧氣的反應。電化學中陽極發生氧化，陰極發生還原。
3.根據氧化劑和氧化工藝的不同，氧化反應主要分為空氣（氧氣）氧化和化學試劑氧化。化學試劑氧化具有選擇性好、過程簡單、方便靈活等優點，在醫藥化工領域，由於產品噸位小，因此多用化學試劑氧化法。
4.化學試劑氧化所用的氧化劑有無機氧化劑和有機氧化劑，無機氧化劑包括：**金屬氧化物、**金屬鹽、硝酸、硫酸、氯酸鈉、臭氧、過氧化氫等；有機氧化劑一般是緩和的氧化劑，包括硝基物、亞硝基物、過氧酸以及與無機氧化物形成的復合氧化劑。
2樓：匿名使用者
因為有些氧化反應是放熱反應！從生物的角度來說是物質內部的細胞在進行有氧呼吸產生的熱量。
3樓：匿名使用者
化學鍵斷裂會釋放能量，
為什麼一般氧化放出大量熱量？
4樓：鹼性高錳酸鉀
我想您指的是初中階段的「氧化反應」，即物質與氧氣反應得氧的反應。
因為氧化反應通常得到更加穩定的產物，穩定的產物含有的能量比反應物少，所以反應就會放熱。
舉個例子，硫、二氧化硫與氧氣的反應。
硫較容易與氧氣反應能在氧氣中燃燒生成二氧化硫：s+o2=點燃=so2
二氧化硫與氧氣反應生成三氧化硫，不僅需要催化劑，而且是可逆反應，轉化率很低：
2so2+o2=催化劑（可逆）=2so3（可逆反應需要用「⇌」符號，但不方便新增）
二氧化硫想要與氧氣反應，比硫更難，說明二氧化硫穩定性較高（不容易被氧氣破壞）
那麼二氧化硫含有的能量比硫少，減少的化學能轉換成內能釋放，所以現象是放出大量熱。
如果您是指的高中階段的「氧化還原反應」，的確一般的氧化還原反應都是放熱反應。這必須算標準反應焓，如果它小於零，那麼就是放熱反應。大部分氧化還原反應的反應焓的確小於零。
當然也有例外，比如碳和二氧化碳在高溫條件下反應生成一氧化碳，這是個吸熱反應。
c+co2=高溫=2co
5樓：潛詩雙
氧化是一定會伴隨放熱的。就像燃燒就是劇烈的氧化反應那麼就一定會放出熱量。氧化是化學鍵的連線，化學鍵的連線就會釋放熱量，化學鍵的拆散就會吸收熱量。
因為化學鍵連線之後，多餘的熱量就會跑出來。
化學反應中的熱量變化
6樓：匿名使用者
s(s)+o2(g) =so2(g)為燃燒反應，放熱，△h<0∴q1>0
so2(g) =s(s)+o2(g)為分解反應，吸熱，△h>0∴q3>0
且這兩個反應互為逆反應。
q1=q3
7樓：想考研回家的人
相等 只要反應的外界環境相同。
哪些化學反應吸收熱量？哪些化學反應放出熱量？
8樓：玉訪風
化學反應是斷開舊的化學鍵而組成新的化學鍵的過程任何化學放映都有釋放能量和吸收能量的過程。
斷開化學鍵就是釋放能量 組成新的化學鍵就是吸收能量判斷化學反應是釋放能量還是吸收能量分析。
1釋放能量大於吸收能量 則為放出能量。
2吸收能量大於釋放能量 則為吸收能量。
一般情況 化學反應都是以熱量為主的轉遞。
釋放能量的反應 1.任何物質的燃燒（如氫氣 碳硫鐵鋁）（主要是化合反應） 2.鹼性氧化物溶於水 （也是放熱能量）吸收能量的反應 1.
鹽的分解 （如：碳酸鈣 碳酸氫鈉等 吸收熱量就分解）
主要是分解反應） 2.電解水或電解某些鹽來取得活潑金屬的單質（水通電分解氫氣和氧氣 氯化鎂通電分解成單質鎂和氯氣）
9樓：黯然孤煙
化學反應總是伴隨著能量的變化，化學反應成千上萬，吸熱的也有，放熱的也有。個自都有上千種，不好舉例。不過這些反應大部分都有規律，分解反應一般都是吸熱的，化合反應一般是放熱的，當然了在化學裡面都不能把話說滿，因為化學中有許許多多的特例。
所以你只要記住特例就行了，不是特例那麼一般就是規律了。
燃燒與緩慢氧化都會放出熱量對不對
10樓：弘琲告曉彤
a、燃燒和緩慢氧化都產生熱量．
b、燃燒和緩慢氧化都是氧化反應．
c、緩慢氧化反應不發光．
d、燃燒和緩慢氧化都是化學變化．
故選c．
哪些化學反應吸收熱量？哪些化學反應放出熱量？
11樓：匿名使用者
化合反應大多都是放熱，燃燒和氧化大多都是放熱，但是碳和氧化是吸熱反應。
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