1樓：孤獨的狼
物質氧化性的強弱體現的得到電子的能力強弱，並不是由物質的穩定性來決定。
那麼可以通過下列方面來判斷物質的氧化性和還原性的強弱：
（一）根據化學方程式判斷
（1）氧化劑（氧化性）+還原劑（還原性）=還原產物+氧化產物
氧化劑----還原產物 得電子,化合價降低,被還原,發生還原反應 ；
還原劑---氧化產物 失電子,化合價公升高,被氧化,發生氧化反應 ；
氧化性：氧化劑》氧化產物 還原性：還原劑》還原產物
（2）可根據同乙個反應中的氧化劑,還原劑判斷
氧化性：氧化劑》氧化產物； 還原性：還原劑》還原產物。
（二）根據物質活動性順序比較
（1）對於金屬還原劑來說,金屬單質的氧化性強弱一般與金屬活動性順序相反,即越位於後面的金屬,越不容易得電子,氧化性越強。
（2）金屬陽離子氧化性的順序
（3）非金屬活動性順序（常見元素）
f---cl/o---br---i---s---n---p---c---si---h ， 原子（或單質）氧化性逐漸減弱,對應陰離子還原性增強。
（三）根據反應條件判斷
當不同氧化劑分別於同一還原劑反應時,如果氧化產物價態相同,可根據反應條件的難易來判斷.反應越容易,該氧化劑氧化性就強。
（四）根據氧化產物的價態高低來判斷
當含有變價元素的還原劑在相似的條件下作用於不同的氧化劑時,可根據氧化產物價態的高低來判斷氧化劑氧化性強弱.如： 2fe+3cl2=(點燃)=2fecl3 fe+s=（加熱）=fes 氧化性：
cl2>s。
（五）根據元素週期表判斷
（1）同主族元素（從上到下）非金屬原子（或單質）氧化性逐漸減弱，對應陰離子還原性逐漸增強。金屬原子還原性逐漸增強，對應陽離子氧化性逐漸減弱。
（2）同週期主族元素（從左到右）單質還原性逐漸減弱,氧化性逐漸增強；陽離子氧化性逐漸增強,陰離子還原性逐漸減弱。
（六）根據元素酸鹼性強弱比較
根據元素最**氧化物的水化物酸鹼性強弱比較 ：酸性越強，對應元素氧化性越強 ； 鹼性越強，對應元素還原性越強。
（七）根據原電池的電極反應判斷
兩種不同的金屬構成的原電池的兩極。負極金屬是電子流出的極，正極金屬是電子流入的極。 其還原性：負極金屬》正極金屬
（八）根據物質的濃度大小判斷
具有氧化性（或還原性）的物質濃度越大，其氧化性（或還原性）越強，反之則越弱。
（九）根據元素化合價價態高低判斷
一般來說,變價元素位於最**態時只有氧化性，處於最低價態時只有還原性，處於中間價態時，既有氧化性又有還原性。一般處於最**態時，氧化性最強，隨著化合價降低，氧化性減弱還原性增強。
2樓：長袖拂愁
氧化性越強穩定性越弱
物質的氧化性和還原性都跟電子雲的分布有關,也就是電子的得失.氧化性和還原性是相對的,一種離子的價態不一樣,反應的氧化性或者還原性就不一樣,比如s元素他有多種離子態.但從一種元素的某一價態的離子或離子化合物來
元素金屬性、
非金屬性與其對應單質或離子的還原性、氧化性有著密不可分的關係，他們具有統一性，其實質就是對應原子得失電子的能力，那麼，如何判斷元素金屬性、非金屬性強弱呢？這主要應從參加反應的某元素的原子得失電子的難易上進行分析，切忌根據每個原子得失電子數目的多少進行判斷。下面就針對元素金屬性、非金屬性強弱的判斷方法做一簡要分析和總結。
一、元素金屬性強弱判斷依據1、
根據常見金屬活動性順序表判斷
金屬元素的金屬性與金屬單質的活動性一般是一致的，即越靠前的金屬活動性越強，其金屬性越強。。。。。。。 na mg al zn fe 。。。。。。單質活動性增強，元素金屬性也增強需說明的是這其中也有特殊情況，如sn和pb，金屬活動性sn﹥pb，元素的金屬性是sn﹤pb，如碰到這種不常見的元素一定要慎重，我們可採用第二種方法。
2、根據元素週期表和元素週期律判斷同週期元素從左到右金屬性逐漸減弱，如第三週期na ﹥mg﹥al；同主族元素從上到下金屬性增強，如1中所述，sn和pb同屬ⅳ主族，sn在pb的上方，所以金屬性sn﹥pb。
3、根據物質之間的置換反應判斷
通常失電子能力越強，其還原性越強，金屬性也越強，對於置換反應，強還原劑和強氧化劑生成弱還原劑和弱氧化劑，因而可由此進行判斷。如：fe + cu2+ === fe2+ + cu
說明鐵比銅金屬性強。這裡需說明的是fe對應的為fe2+，如：zn + fe2+ === zn2+ + fe
說明金屬性zn﹥fe，但cu +2fe3+=== cu2+ + 2fe2+，卻不說明金屬性cu﹥fe，而實為fe﹥cu。
4、根據金屬單質與水或酸反應的劇烈程度或置換氫氣的難易判斷某元素的單質與水或酸反應越容易、越劇烈，其原子失電子能力越強，其金屬性就越強。如na與冷水劇烈反應，mg與熱水緩慢反應，而al與沸水也幾乎不作用，所以金屬性有強到弱為na ﹥mg ﹥ai；再如：na、fe、cu
分別投入到相同體積相同濃度的鹽酸中，鈉劇烈反應甚至**，鐵反應較快順利產生氫氣，而銅無任何現象，根本就不反應，故金屬性強弱：na ﹥mg ﹥al。
5、根據元素最**氧化物對應水化物的鹼性強弱判斷如從naoh為強鹼，mg(oh)2為中強鹼，al(oh)3為兩性氫氧化物可得知金屬性：na ﹥mg ﹥al。
6、根據組成原電池時兩電極情況判斷通常當兩種不同的金屬構成原電池的兩極時，一般作負極的金屬性較強。如zn和cu比較時，把zn和cu用導線連線後放入稀硫酸中，發現銅片上有氣泡，說明鋅為負極，
3樓：清歡雪兒
是的一般氧化性越強越容易發生反應，就越不穩定。還原性強也不穩定。
那些惰性物質都是氧化性和還原性都不強的。
為什麼元素氧化性越強，氫化物穩定性越弱
4樓：不喧嘩自有聲
這個題目錯了吧：
元素沒有氧化性的說法，只有「金屬性「和」非金屬性」的說法；
氧化性是針對具體的微粒而言，如分子、離子、化合物等元素的非金屬性越強，那它的氫化物的穩定性也應該越強。
5樓：公西秀雲招己
這句話不正確，氧化性越強，氫化物越穩定
比如，f的氧化性很強，hf也非常穩定，而i的氧化性比較弱，hi很不穩定，因為氧化性越強，結合電子能力越強，所形成的物質越穩定
元素的氣態氫化物越穩定,非金屬性越強,其水溶液的酸性越強,還原性越弱
6樓：匿名使用者
後半句是胡說。
氫化物酸性取決於電離出氫離子的難度，越容易酸性越強，和還原性沒有啥關係。比如碘化氫酸性和還原性比鹽酸都要強。
標準電極電動勢越大，其氧化型氧化性越強。標準電極電動勢越弱，其還原型還原性越弱。這句話對嗎
7樓：匿名使用者
對。標準電極bai電勢需要du控制在標準條件下（zhi即1bar的氣壓，298k的溫dao
度，專溶質為1mol/l），在實際使用中屬，很難控制到如此嚴苛的條件，因此需要使用能斯特方程計算出實際條件下的條件電勢。
為了獲得各種電極的電極電勢數值，通常以某種電極的電極電勢作標準與其它各待測電極組成電池，通過測定電池的電動勢， 而確定各種不同電極的相對電極電勢e值。
8樓：王中王
一般而言是對的，可以這樣理解，電動勢越大，說明越能做電池正極，而正極發生還原反應，具有氧化性，所以標準態下標準電動勢越大，氧化性越強。
9樓：匿名使用者
電極電勢越小還原性越強.
10樓：相田夢沉
高中物理把，你查一下課本裡面應該有的。
鍵能越大越穩定還是越小越穩定，鍵能越大，物質是不是越穩定，焓越小，對麼
注意，鍵能與它所具有的能量是兩個不同的概念 鍵能是指破壞1mol化學鍵所需要的能量，因此，鍵能越大，說明破壞之所需要的能量越大，他就越不容易被破壞，所以鍵能越大越穩定 而它本身所具有的能量則與之不同，它本身所具有的能量越大，說明他和其他物質反應的能力越強，所以，它本身所具有的能量越大，它越不穩定。 ...
如何比較物質的氧化性，還原性強弱
鵝子野心 方法歸納 物質氧化性 還原性強弱的比較，實質上是物質得失電子難易程度的比較。即物質越易得到電子，則其氧化性越強，越難得到電子則其氧化性越弱 反之，物質越易失去電子，則其還原性越強，越難失去電子，則其還原性越弱。一.利用化合價，比較物質氧化性 還原性的強弱 由同種元素形成的不同價態物質的氧化...
越性感的女人性慾會越強嗎
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