1樓：謝紹林高山流水
由陽離子和陰離子構成的化合物。活潑金屬（如鈉、鉀、鈣、鎂等）與活潑非金屬（如氟、氯、氧、硫等）相互化合時，活潑金屬失去電子形成帶正電荷的陽離子（如na+、k+、ca2+、mg2+等），活潑非金屬得到電子形成帶負電荷的陰離子（如f-、cl-、o2-、s2-等），陽離子和陰離子靠靜電作用形成了離子化合物。例如，氯化鈉即是由帶正電的鈉離子（na+）和帶負電的氯離子（cl-）構成的離子化合物。
在離子化合物裡陽離子所帶的正電荷總數等於陰離子所帶的負電荷總數，整個化合物呈電中性。
非金屬離子與金屬形成離子的化合物為離子化合物，但離子化合物可以有共價鍵，如銨根。
許多鹼（如naoh、koh、ba(oh)2等）和鹽（如cacl2、kno3、cuso4 等）都是離子化合物。在離子化合物裡陽離子所帶的正電荷總數等於陰離子所帶的負電荷總數，整個化合物呈電中性。多數離子化合物在固態（或晶態）時不能導電，而它的水溶液或熔化狀態則能導電。
離子化合物一般說來，熔點和沸點較高，硬度較大，質脆，難於壓縮，難揮發離子化合物由離子鍵連線，沒有獨立結構，如氯化鈉。
2樓：馬高祖
為什麼你的問題也很混亂？能說清楚嗎？
你覺得離子化合物的formula unit和molar mass**定義得混亂了？
3樓：城北記憶
記住書上的 能在水裡或熔融狀態導電的就是。
有關離子化合物的問題
4樓：新科技
分類： 教育/科學 >>學習幫助。
問題描述：y元素的最高正價與負價的絕對值之差是4，y元素與m元素形成離子化合物，並在水中電離出電子層結構相同的離子，該化合物是（ ）
a）kcl （b）na2s (c) na2o (d) k2s好心人幫幫忙吧，這是作業裡的題，告訴我過程，答案不重要。
解析： 由y有正價和負價之分，可初步判定為非金屬元素。
cl +7 -1
s +6 -2
o 0 -2
將a c 排除。
由前20號元素順序可知 k離子與s離子電子層結構相同。
所以是d
什麼叫做離子化合物啊
5樓：池遠悅邛赫
沒有分子化合價一說。只有離子化合物和共價化合物的說法。
離子化合物是指由陰陽離子相互作用而形成的化合物。一般是含有金屬元素的化合物。因為一般只有金屬元素的原子會失去電子帶正電，成為陽離子。臺nacl、mgcl2、cuso4等。
共價化合物是指由共用電子對形成分子的化合物。它們一般都是由非金屬元素組成。因為非金屬元素的原子的最外層電子數一般大於4個，因此在發生化學變化時，它們的原子一般都要得電子，誰也不願失電子，因此具體情況是各自拿出乙個電子形成一對電子，在雙方原子核之間運動，叫做共用電子對。
因為它們沒有電子得失，因此也就不存在離子，而是以分子存在的。如co2、h2o、so2等。
離子化合物的是（什麼是離子化合物
6樓：網友
有離子通過離子鍵結合的化合物是離子化合物。
比如nacl。是有na+與cl-通過離子鍵結合的，所以nacl就是離子化合物。
離子化合物的概念 什麼物質是離子化合物
7樓：京新榮守時
離子化合物是含有許多陰、陽離子的化合物。或者說含有離子鍵的化合物。
在化學中，比較常見的就是活潑金屬陽離子（包括銨根離子）和活潑非金屬陰離子（也可以是含氧酸根離子，例如碳酸根離子，氫氧根離子，硫酸根離子等等）組成的。
8樓：植思萱竭水
離子化合物一般就是化學式在書寫時可以拆分為陰陽離子的物質。
強酸。強鹼。可溶性鹽。強電解質都屬於離子化合物。
還乙個說法。可溶的金屬化合物或者非金屬化合物一般也是離子化合物。。因為這些物質中的金屬和非金屬都很活潑。
9樓：賀芳茵王悟
即化學鍵的離子性成分大於50%的被認為是離子化合物，經驗表明，當元素的電負性差絕對值大於可認為能生成離子化合物；
通常所說的離子化合物，其化學鍵仍然有共價鍵的成分，像csf這樣的化合物其化學鍵的離子性也只達到了92%，也就是說依然有8%的共價性，即陽離子並未完全失去電子，只是在陰離子周圍出現的幾率大而已；
有關化學離子問題
10樓：網友
原子變陽離子都少一層電子，這句話不一定對，但對主族元素是一定的，比如na原來11，是2-8-1分佈，變離子就失去了最外的1個又比如ca，是2-8-8-2分佈，變離子就失去最外兩個但對於副族，則不對，比如鐵有2+和3+
2+|明顯就沒有失去全部一層。
離子化合物是離子嗎
11樓：網友
離子化合物中的離子是以離子鍵結合的。
在通常狀態下，是以晶體存在的。由晶胞構成。
在熔融或者是溶液中，離子鍵（晶格能）被開啟，然後形成離子。
12樓：網友
不是 是在熔融狀態下或者是在溶液中可以分離成離子的化合物。
13樓：網友
不是。其溶液中的才是。
形成的化合物都是離子化合物嗎
14樓：匿名使用者
離子化合物不配備是由分子構成。
1、有些物質是由原子直接構成，例如1）、金屬fe、cu等。
2）、某些固態培核毀非金屬金剛石、石墨等；
2、大多數物質是由分子構成，例如：h2o、co2等；
3、有些物質是由離子構成，例如：nacl、mgcl2、k2o等。
離子化合物：由陽離子和陰離子構成的化合物。
離子化合物的形成：
1、活潑金屬（第ia、第iia第二元素）與活潑的非金屬元素（第via、第viia元素）之間形成的化合物（alcl3、becl2是共價化合物）；
2、金屬陽離子與酸根離子或氫氧根離子之間形成的化合物。例如：na2so4、kno3、naoh等；
3、銨根離子（nh4+）和酸根離子之間，或銨根離子與非金氏森屬元素之間，例如nh4cl、nh4no3等。
關於離子、化合物、化學式等問題。
15樓：網友
1.離子是不是也有化學式？
有，比如硫酸根離子是so4 2—
2.離子的化學式是否都會在右上角標出所帶電荷？
是的，如，鈣離子ca2+
3.離子能不能組成化合物？
能，酸鹼鹽都是離子構成的化合物，比如氯化鈉nacl是鈉離子和氯離子構成的。
4.如ohˉ是什麼？物質？化合物？離子？
是離子，不是物質，氫氧根離子。
5.-2是得電子還是失電子？
的兩個單位的負電荷，即得兩個電子。
6.一種物質的化合價是不是代數和都為0？
是的，但是原子團式的離子除外，比如硫酸根so4 2— 合起來就是—2
16樓：網友
1.離子有離子符號。
2.是3.可以。
4.離子。5.得電子顯負價6.是。
17樓：匿名使用者
1、用元素符號來表示物質組成的式子叫做化學式。離子沒有化學式。
2、你說的是離子符號。
3、離子也分陰陽，陰陽離子能組成化合物。
以上都不是很確定！
4、ohˉ是氫氧根離子，是化學基團。
5、因為電子帶負電：得到是負數，失去是正數。
6、是的。
18樓：失落的君哥
1.貌似 所有的那些字母組成全都是叫化學式吧2.對 凡是標電荷的都是離子，不標的那是原子或者分子3.
能4.氫氧根離子 是乙個離子 鹼性的離子5.不知道你說的啥意思 反正你記住 電子是帶負電的 得電子就相當於帶了負電 也就是電荷數減1 估計你的-2是 得2個電子的意思。
6.恩 一般正負電荷平衡才能組成化合物。
19樓：網友
1.化學式只是表示物質的一種方式。任何物質都可以用化學式表示。
2.是的。3.可以。分別帶正負電荷的離子可以組成離子化合物。
4.氫氧根（羥基）負離子。它是離子，在純水中由水解離生成氫氧根離子和氫離子。
5.得兩個電子顯負價，數字寫在前面 2-。
6.是。任何物質的總化合價為0. 表觀不顯電性。
20樓：死東西
補充：ohˉ是離子，叫氫氧根，由氧元素（o）和氫元素（h）構成，其中氧得2個電子顯－2價，氫失乙個電子顯+1價，ohˉ整體顯－1價。
怎麼區分離子化合物和共價化合物？
含典型金屬元素和nh4的為離子化合物，其餘為共價化合物。當然，大學可能還會有特殊情況。離子化合物，是指存在離子鍵的化合物。離子鍵存在於金屬和非金屬元素的原子之間。只要存在乙個離子鍵就可以判斷這個化合物是離子化合物。不存在離子鍵的就是共價化合物。離子化合物是有金屬離子和非金屬離子組成，共價化合物都是非...
怎麼比較離子化合物（如KCl，KBr，SiCl4）的熔炥點高低
teddy阿道克 首先區分出sicl4是分子化合物 熔沸點比離子化合物低 其次 離子化合物有kcl和kbr 離子晶體中陰 陽離子半徑越小，電荷數越高，則離子鍵越強，熔沸點越高，反之越低。cl半徑比br小 此處兩者電荷相差對離子鍵強弱影響小於半徑的影響所以考慮半徑 所以kcl的離子鍵強熔沸點高kcl大...
mncl2是離子化合物
常見元素電負性 鮑林標度 氫 2.1 鋰 1.0 鈹 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 4.0 鈉 0.93 鎂 1.31 鋁 1.61 矽 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16 鉀 0.82 鈣 1.00 錳 1.55 鐵 1.83 鎳 1.91 ...