1樓：愛德蒙哈雷
選ca．nacl中鈉離子和氯離子之間只存在離子鍵，為離子化合物，故a錯誤；
b．乙炔分子中c原子之間存在非極性共價鍵、c原子和h原子之間存在極性共價鍵，為共價化合物，故b錯誤；
c．過氧化鈉中鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵、o原子和o原子之間存在非極性共價鍵，故c正確；
d．naoh中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、o原子和h原子之間存在極性共價鍵，為離子化合物，故d錯誤；
非極性共價鍵：同種原子吸引共用電子對的能力相等，成鍵電子對勻稱地分布在兩核之間，不偏向任何乙個原子，成鍵的原子都不顯電性。分子中電荷的分布是對稱的，整個分子的正電荷重心與負電荷重心重合，這種分子叫做非極性分子，這種鍵叫做非極性共價鍵。
非極性鍵存在於單質分子中(如h2中h-h鍵、o2中o=o鍵、n2中n≡n鍵)。
極性共價鍵：原子之間通過共用電子對所形成的相互作用叫共價鍵,可以是吸引力，也可是排斥力。而在化合物分子中，不同種原子形成共價鍵時，因為原子吸引電子的能力不同，共用電子對將偏向吸引電子能力強的一方，所吸引電子能力強的一方顯負性，吸引電子能力弱的原子一方顯正性。
這樣電子對對偏移的共價鍵叫做極性共價鍵，簡稱極性鍵。在極性鍵中，非金屬性相對較強，金屬性相對較弱的元素原子一端顯負電性;非金屬性相對較弱，金屬性相對較強的元素原子一端顯正電性。
離子鍵：通過兩個或多個原子失去或獲得電子而成為離子後形成。此類化學鍵往往在金屬與非金屬間形成。
2樓：西崽哪嘲
a．nacl中鈉離子和氯離子之間只存在離子鍵，為離子化合物，故a錯誤；
b．乙炔分子中c原子之間存在非極性共價鍵、c原子和h原子之間存在極性共價鍵，為共價化合物，故b錯誤；
c．過氧化鈉中鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵、o原子和o原子之間存在非極性共價鍵，故c正確；
d．naoh中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、o原子和h原子之間存在極性共價鍵，為離子化合物，故d錯誤；
故選c．
離子化合物一定不含有共價鍵，共價化合物一定不含有離子鍵嗎
1 判斷極性分子與非極性分子 當分子內部的電荷分佈均勻時，分子為非極性分子 反之，則為極性分子 基本上高中時判斷極性分子與非極性分子都是這樣的講的 1.如果分子內所有的化學鍵都是非極性鍵，這種分子必定是非極性分子。2.由極性鍵結合成的雙原子分子，必定是極性分子。3.由極性鍵結合成的多原子分子，可能是...
含有共價鍵的化合物一定是共價化合物嗎
不一定是共價化合物的。含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物，比如含有硫氧共價鍵的硫酸鈉，但不是共價化合物。共價化合物主要以共價鍵結合形成的化合物，叫做共價化合物。不同種非金屬元素的原子結合形成的化合物 如co2 clo2 b2h6 bf3 ncl3等 和大多數有機化合物，都屬於共價化合物。在共價化合...
怎麼區分離子化合物和共價化合物？
含典型金屬元素和nh4的為離子化合物，其餘為共價化合物。當然，大學可能還會有特殊情況。離子化合物，是指存在離子鍵的化合物。離子鍵存在於金屬和非金屬元素的原子之間。只要存在乙個離子鍵就可以判斷這個化合物是離子化合物。不存在離子鍵的就是共價化合物。離子化合物是有金屬離子和非金屬離子組成，共價化合物都是非...