1樓：淡小風瞎扯淡
na+離子和cl-離子結合形成離子化合物，它不以分子形式存在，而是以離子晶體的形式存在。通常情況下，陰陽離子相互結合會形成離子化合物，但有時也可形成共價化合物，從而以分子形式存在，如h+離子和oh-離子相互結合就是形成水分子，但在水中也有少量h+離子和oh-離子存在。再如nh4+離子和oh-離子也可結合成nh3分子和水分子，同樣在其溶液中存在少量的nh4+離子和oh-離子。
2樓：遇翔
就可以你要判斷的化合物中的組成的元素一般來說金屬元素和非金屬元素組成的化合物都是離子化合物（nacl），非金屬和非金屬的組成的就是分子（hcl）
3樓：銀杏秋色
熔融狀態下，能否電離。
4樓：匿名使用者
一般來說金屬元素和非金屬元素組成的化合物都是離子化合物，而非金屬元素和非金屬元素的組成的是共價化合物。
離子化合物由離子構成，如氯化鈉由鈉離子和氯離子構成。
共價化合物由分子構成，如***由氯化氯分子構成；水由水分子構成。
5樓：匿名使用者
怎麼區分一個物質，是分子化合物還是離子化合物 20
6樓：塗秀榮桓巳
離子化合物
由陽離子和陰離子組成的化合物。活潑金屬（如鈉、鉀、鈣、鎂等）與活潑非金屬（如氟、氯、氧、硫等）相互化合時，活潑金屬失去電子形成帶正電荷的陽離子（如na+、k+、ca2+、mg2+等），活潑非金屬得到電子形成帶負電荷的陰離子（如f-、cl-、o2-、s2-等），陽離子和陰離子靠靜電作用形成了離子化合物。例如，氯化鈉即是由帶正電的鈉離子（na+）和帶負電的氯離子（cl-）構成的離子化合物。
許多鹼（如naoh、koh、ba(oh)2等）和鹽（如cacl2、kno3、cuso4
等）都是離子化合物。在離子化合物裡陽離子所帶的正電荷總數等於陰離子所帶的負電荷總數，整個化合物呈電中性。多數離子化合物在固態（或晶態）時不能導電，而它的水溶液或熔化狀態則能導電。
離子化合物一般說來，熔點和沸點較高，硬度較大，質脆，難於壓縮，難揮發。
某些鹼性氧化物，如na2o、k2o，常見的鹽類如nacl、kf，常見的鹼，如naoh等都屬於離子化合物。
離子化合物是存在於1、活潑金屬（指第一和第二主族的金屬元素）與活潑的非金屬元素（指第六和第七主族的元素）之間形成的化合物。2、金屬元素與酸根離子之間形成的化合物。（酸根離子如硫酸跟離子、硝酸跟離子、碳酸跟離子等等）3、銨跟離子（nh4+）和酸根離子之間，或銨跟離子與非金屬元素之間共價化合物存在於非金屬元素之間，對於由兩種元素形成的化合物。
如果存在於同種非金屬元素之間那麼是非極性共價鍵，如是不同種元素之間形成的是極性共價鍵，他們都是共價化合物。
離子化合物都是電解質，且在水溶液和熔融狀態下都可以導電。
在原電池中的作用：形成閉合電路！
像***那樣，以共用電子對形成分子的化合物，叫做共價化合物。如水h2o、二氧化碳co2、氨nh3等都是常見的共價化合物。
共價化合物是原子間以共用電子對所組成的化合物分子。兩種非金屬元素原子（或不活潑金屬元素和非金屬元素）化合時，原子間各出一個或多個電子形成電子對，這個電子對受兩個原子核的共同吸引，為兩個原子所共有，使兩個原子形成化合物分子。例如，***是氫原子和氯原子各以最外層一個電子形成一個共用電子對而組成的化合物分子。
非金屬氫化物（如hcl、h2o、nh3等）、非金屬氧化物（如co2、so3等）、無水酸（如h2so4、hno3等）、大多數有機化合物（如甲烷、酒精、蔗糖等）都是共價化合物。多數共價化合物在固態時，熔點、沸點較低，硬度較小。
7樓：沒事逛逛雙子
離子化合物不是由分子構成.
1、有些物質是由原子直接構成,
例如1）、金屬fe、cu等
2）、某些固態非金屬金剛石、石墨等；
2、大多數物質是由分子構成,
例如：h2o、co2等；
3、有些物質是由離子構成,
例如：nacl、mgcl2、k2o等.
離子化合物：由陽離子和陰離子構成的化合物.
離子化合物的形成：
1、活潑金屬（第ia、第iia第二元素）與活潑的非金屬元素（第via、第viia元素）之間形成的化合物（alcl3、becl2是共價化合物）；
2、金屬陽離子與酸根離子或氫氧根離子之間形成的化合物.例如：na2so4、kno3、naoh等；
3、銨根離子（nh4+）和酸根離子之間,或銨根離子與非金屬元素之間,例如nh4cl、nh4no3等.
8樓：靈雪
nacl這種能出兩個離子的是離子化合物，分不出的是分子
如何辨別分子化合物和離子化合物
9樓：捷列夫
離子化合物的區別方法：
（1）根據化合物組成元素的性質來判斷
（2）根據構成化合物的離子鍵是以離子鍵還是以共價鍵結合來判斷
（3）根據化合物的型別來判斷
（4）根據化合物的導電性來判斷
（5）根據化合物的熔沸點來判斷
離子化合物 由陽離子和陰離子組成的化合物。活潑金屬（如鉀、鈣、鈉、鎂等）與活潑非金屬（如氟、氯、氧、硫等）相互化合時，活潑金屬失去電子形成帶正電荷的陽離子（如na+、k+、ca2+、mg2+等），活潑非金屬得到電子形成帶負電荷的陰離子（如f-、cl-、o2-、s2-等），陽離子和陰離子靠靜電作用形成了離子化合物。例如，氯化鈉即是由帶正電的鈉離子（na+）和帶負電的氯離子（cl-）構成的離子化合物。
許多鹼（如naoh、koh、ba(oh)2等）和鹽（如cacl2、kno3、cuso4 等）都是離子化合物。在離子化合物裡陽離子所帶的正電荷總數等於陰離子所帶的負電荷總數，整個化合物呈電中性。多數離子化合物在固態（或晶態）時不能導電，而它的水溶液或熔化狀態則能導電。
離子化合物一般說來，熔點和沸點較高，硬度較大，質脆，難於壓縮，難揮發。
某些鹼性氧化物，如na2o、k2o，常見的鹽類如nacl、kf，常見的鹼，如naoh等都屬於離子化合物。
離子化合物是存在於1、活潑金屬（指第一和第二主族的金屬元素）與活潑的非金屬元素（指第六和第七主族的元素）之間形成的化合物。2、金屬元素與酸根離子之間形成的化合物。（酸根離子如硫酸根離子、硝酸根離子、碳酸根離子等等）3、銨根離子（nh4+）和酸根離子之間，或銨根離子與非金屬元素之間。
共價化合物存在於非金屬元素之間，對於由兩種元素形成的化合物。如果存在於同種非金屬元素之間那麼是非極性共價鍵，如是不同種元素之間形成的是極性共價鍵，他們都是共價化合物。
離子化合物都是電解質，且在水溶液或熔融狀態下可以導電。
10樓：龘龘龘噠
（1）根據化合物組成元素的性質來
判斷（2）根據構成化合物的離子鍵是以離子鍵還是以共價鍵結合來判斷
（3）根據化合物的型別來判斷
（4）根據化合物的導電性來判斷
（5）根據化合物的熔沸點來判斷
離子化合物
是由陰離子和陽離子組成，以離子鍵相結合的化合物。離子化合物通常熔點和沸點較高，熔融時或在水溶液中時能導電。大部分離子化合物在常溫下是固體，但也有一些液體離子化合物。
存在形式
具體來說，強鹼、鹽、金屬氧化物和銨鹽都是離子化合物，但不僅僅這些，詳見離子化合物的存在形式。
電子式：..
..cl..-na+(nacl)
離子化合物（ioniccompound）是存在於：
1、活潑金屬（指第一和第二主族的金屬元素）與活潑的非金屬元素（指第六和第七主族的元素）之間形成的化合物（但也不全是，比如alcl3就是共價化合物）；
2、金屬元素與酸根離子之間形成的化合物。（酸根離子如硫酸根離子so42-、硝酸根離子no3-、碳酸根離子co32-等等）；
3、銨根離子（nh4+）和酸根離子之間，或銨根離子與非金屬元素之間，例如nh4cl、nh4no3。
離子化合物都是強電解質。在熔融狀態下：都可以導電（此類物質加熱時易分解或易氧化）。
在水中：有的可以導電，有的不可以導電（此類物質易與水反應或不溶於水）。在原電池中的作用：
形成閉合電路。
高分子是通過一定形式的聚合反應生成具有相當高的分子量的大分子，一般指聚合物和結構上包括聚合物的分子。幾乎所有的高分子都是有機分子。許多生物化學中的分子是高分子，其中包括蛋白質、碳水化合物、脂類和核酸，這些分子有時也被稱為生物大分子，另外，還包括大分子量的非聚合分子，比如大環化合物。
人工合成的高分子包括塑料。金屬和晶體雖然也是由許多原子組成的，其內部通過類似分子的鍵聯合在一起，但是它們一般不被認為是高分子。
11樓：米銳外星人
從本質來說離子化合物相互之間已經存在得失電子的情況了，而共價化合物只是兩個不同元素原子之間公用電子對。從分類上來說化合物分為氧化物、酸、鹼、鹽這四大類。氧化物一定不屬於離子化合物，酸存在氫離子且電子式中以共價鍵形式存在，所以也不屬於（類似於鹽酸在水溶液中電離的情況屬於混合物，不叫化合物了）；
而鹼則是離子化合物；
鹽中間常見的除去氨根離子的鹽，其餘均是離子化合物；
以上，希望能幫到你
離子化合物與分子的區別離子化合物難道不是分子嗎
12樓：匿名使用者
離子化合物不存在分子
1、氯化鈉是由無數個鈉離子與等物質的量的氯離子堆積而成，沒有氯化鈉分子。請看氯化鈉的晶體模型
2、再看看水分子模型
13樓：燭影擾人
離子化合物與分子的區別離子化合物難道不是分子嗎離子化合物不是由分子構成.
1、有些物質是由原子直接構成,
例如1）、金屬fe、cu等
2）、某些固態非金屬金剛石、石墨等；
2、大多數物質是由分子構成,
例如：h2o、co2等；
3、有些物質是由離子構成,
例如：nacl、mgcl2、k2o等.
有關離子化合物和分子化合物
14樓：匿名使用者
這個到高中還會學習：
h2o在構成時h和o原子以分子（共用電子對）的方式構成的，cuso4、nacl等物質是以離子的形式構成的，初中階段可以這樣簡單區分：
離子化合物 組成 金+非 構成微粒 離子（原子團可看成一種元素）如：nacl
分子化合物（也成共價化合物）組成 非+非 構成微粒 分子 如：h2o、co2 nh3
15樓：糖糖強強
水是共價化合物 會共用電子對 但不會得失電子
16樓：匿名使用者
水是共價化合物，形成實質有電子的偏移
而且含金屬元素的就是離子化合物也不正確，高錳酸就是分子化合物
FECL3是離子化合物還是共價化合物？請專業人士回答！謝謝
鵝子野心 fecl3是離子化合物，原因是 一般來說,對於變價金屬,金屬價越高,其離子吸引電子的能力也就越強.對於fecl3,我們先假設它是離子化合物.然而由於fe3 電荷高半徑小,從而對偏離的電子對產生了吸引的作用,使得fecl3中的偏離的電子對實際上為fe,cl所共用.於是fecl3為共價化合物....
怎麼區分離子化合物和共價化合物？
含典型金屬元素和nh4的為離子化合物，其餘為共價化合物。當然，大學可能還會有特殊情況。離子化合物，是指存在離子鍵的化合物。離子鍵存在於金屬和非金屬元素的原子之間。只要存在乙個離子鍵就可以判斷這個化合物是離子化合物。不存在離子鍵的就是共價化合物。離子化合物是有金屬離子和非金屬離子組成，共價化合物都是非...
物質是由分子組成的，那離子化合物怎麼解釋
1 由陽離子和陰離子構成的化合物。2 活潑金屬 如鈉 鉀 鈣 鎂等 與活潑非金屬 如氟 氯 氧 硫等 相互化合時，活潑金屬失去電子形成帶正電荷的陽離子 如na k ca2 mg2 等 活潑非金屬得到電子形成帶負電荷的陰離子 如f cl o2 s2 等 陽離子和陰離子靠靜電作用形成了離子化合物。例如，...