1樓：李明星
強電解質和弱電解質：在水溶液裡能夠完全電離的電解質叫強電解質。如強酸、強鹼、大多數鹽類、金屬氧化物等。
在水溶液裡不能完全電離的物質叫做弱電解質，如：弱酸、弱鹼、水等。
1、 強弱電解質是由物質內部結構決定的，與其溶解性無關。
強電解質一般是離子鍵形成的離子化合物和某些具有極性鍵的共價化合物，它們在水中完全電離，其溶液中只存在陰、陽離子，不存在電解質分子。某些難溶或微溶於水的鹽，其溶解度很小，如果測其導電能力，往往很弱的。但是其溶於水的部分，卻是完全電離的，所以它們仍然是屬於強電解質。
比如：caco3，baso4。相反，能溶於水的鹽，也不一定是強電解質。
少數鹽儘管溶於水，但是隻有部分電離，仍屬於弱電解質。比如醋酸鉛[（ch3coo）2pb]，氯化汞（hgcl2）。
弱電解質一般是具有弱極性的共價化合物，它們在水中是部分電離，其溶液中存在陰、陽離子，也存在電解質分子。比如ch3cooh，它易溶於水，但它是弱電解質。
2、電解質與導電性。
1）、電解質本身不一定能導電，比如nacl晶體；能導電的物質不一定是電解質，比如石墨，金屬銅，nacl水溶液等。又如so2、nh3、so3、cl2、co2的水溶液能導電，但它們不是電解質。因為 它們溶於水時與水發生反應，生成了電解質，所以它們本身不能稱為電解質。
另外我們要注意，電解質和非電解質均指化合物而言。除了電解質以外的物質均是非電解質的說法是錯誤的，比如單質cl2、nacl水溶液（混合物）既不是電解質，也不屬於非電解質。
2）、電解質的強弱與導電性的強弱沒有必然聯絡。導電性強弱是由溶液中離子濃度大小決定的，電解質強弱是由物質內部結構決定的，其強弱一般會影響著溶液導電性的強弱。但如果強電解質溶液的濃度很小，導電性也可能很弱；而弱電解質雖然電離程度不大，但濃度較大時，其溶液中的離子濃度也可以大於強電解質稀溶液中的離子濃度，其導電性也可以較強。
因此，強電解質溶液的導電能力不一定強，弱電解質的導電能力也不一定弱。溶液的導電性不論電解質的強弱，關鍵是看溶液中離子濃度的大小。
2樓：雪之雙華
測ph可以的，等量的弱電解質和強電解質，調整ph相等，再同時向兩種溶液中加少量的酸或鹼，ph變化不明顯的就是弱電解質。
3樓：網友
加入蒸餾水，如若ph試紙現實比之前更小，或更大而非接近於7，應該就是弱電解質。
如何判斷一種物質是強電解質還是弱電解質？
4樓：沈媛婷辣
強電解質與弱電解質之間的區別就在於其水溶液的電離程度（即溶解度）。
非電解質：1、非金屬氧化物：二氧化碳 二氧化硫 一氧化碳 三氧化硫 二氧化氮 一氧化氮。
2、大多數有機物：甲烷 乙醇 蔗糖 （有機酸和有機鹽除外）。
3、非金屬化合物：氨氣。
弱電解質，弱酸，弱鹼，水，如：
1、弱酸：碳酸h2co3 亞硫酸h2so3 醋酸ch3cooh 氫硫酸h2s 氫氟酸hf 矽酸h2sio3 原矽酸h3sio4 所有的有機酸。
2、弱鹼：一水合氨 所有的除強鹼的氫氧化金屬r(oh)。
3、水h2o也是弱電解質。
強電解質，強酸，強鹼，大部分鹽【包括可溶的和不可溶的】如：
1、強酸：hcl h2so4硫酸 hno3硝酸 hbr氫溴酸 hi氫碘酸 hclo4高氯酸。
2、強鹼：naoh koh ba(oh)2氫氧化鋇 ca(oh)2氫氧化鈣。
3、絕大多數鹽：高中見到的鹽全部是強的電解質，金屬化合物：a、 氧化物：
氧化鈣cao 氧化鈉na2o 氧化鎂mgo 氧化al2o3 氧化鋅 zno 氧化鹽鐵feo 氧化鐵fe2o3 氧化銅cuo 氧化汞hgo 氧化銀ag2o。
b、過氧化合物：過氧化鈉na2o2。
c、 金屬碳化物：碳化鈣cac2。
d、 金屬硫化物：硫化鈣cas2 二硫化亞鐵fes2。
如何理解弱電解質的電離？
5樓：網友
弱電解質的電離程度用電離度衡量。
弱電解質的電離度=[弱電解質已經電離的部分]/[弱電解質的初始濃度]
由電離度定義可見，電離度與初始濃度有關。電離度與已電離部分的濃度成正比，與其初始濃度成反比。
例：甲乙兩瓶氨水的濃度分別為1mol/l和，計算各自的電離度（氨水的kb=
甲的[oh-]=,電離度=；
乙的[oh-]=,電離度=,比較計算結果可知，濃度較大的弱電解質，其電離度較小。
例外：氫氟酸hf雖然是弱電解質：
hf=h+ +f-
hf+f- =hf2 -
但由於電離出的f-離子與hf分子結合成hf2 -,促使hf進一步電離，所以hf的電離度是隨著濃度的增大而增大的。
判斷弱電解質的方法有哪些?如何證明?
6樓：拋下思念
方法：關鍵是在水溶液中或熔融狀態下能不能全部電離~!!
證明：a先配置一定量的 的 ch3cooh 溶液，然後測溶液的ph值，若ph值大於1,則可證明為弱電解質。
b先分別配置一定量和 的 醋酸溶液分別測他們的ph值，若兩者的ph值相差小於1個單位，則可證明電解質。
c先測 ch3cooh溶液的ph,然後將其加熱到100攝氏度，在側ph值，如果ph變小則證明是弱電解質。
d配置一定量的ch3ooh溶液，測其ph,若常溫下phdayu7,則可證明醋酸是弱電解質。
什麼是弱電解質
7樓：小林愛生活
弱電解質（weak electrolyte）是在水溶液中不完全（少部分）電離的電解質。弱電解質導電的性質與溶液濃度和溫度有關，與物質的溶解度無關。弱電解質在水溶液中既有分子存在又有離子存在。
水是一種特殊的弱電解質。當鹽被置於溶劑中時往往會形成電解質溶液，在溶劑化時水和各個組分便會由於溶劑和溶質分子之間的熱力學相互作用而離解。
弱電解質的歷史。
自1881年起，斯凡特·奧古斯特·阿倫尼烏斯開始在埃裡克·艾德隆德的指導下進行電解質的相關研究。1884年，他向烏普薩拉大學提交了一篇長約150頁的博士畢業**，首次提出了「固體結晶鹽在溶解時會分解成成對的帶電粒子」這一觀點，並通過離子的概念解釋了電解質溶液的導電機理。他因此獲得了1903年的諾貝爾化學獎。
什麼是強電解質,什麼是弱電解質，強電解質有哪些，弱電解質有哪些？
強電解質 開放分類 化學 自然科學 定義 在水溶液裡全部電離成離子的電解質。強酸 強鹼和大部分鹽類都是強電解質。離子化合物和某些具有極性鍵的共價化合物在水溶液裡全部電離成為離子，沒有分子存在，所以，不存在分子和離子之間的電離平衡。這樣的電解質屬於強電解質。強電解質在水溶液裡全部電離為離子。如強酸 強...
Mg OH 2是強電解質還是弱電解質
是強電解質！強電解質，是指通常情況下，電離度在30 以上的電解質，如強酸 強鹼和大部分鹽。對氫氧化鎂來講，它溶解於水的那一部分，是完全電離的，不是可逆過程。離子化合物和某些具有極性鍵的共價化合物在水溶液裡全部電離成為離子，沒有分子存在，所以，不存在分子和離子之間的電離平衡。這樣的電解質屬於強電解質。...
氫氧化鐵是強電解質還是弱電解質
氫氧化鐵是強電解質 氫氧化鐵是難溶於水的 但是它是強電解質 難溶於水不等於說不溶解 事實上溶於水的那很小一部分氫氧化鐵是完全電離的，全部以離子形態存在的。所以說 氫氧化鐵是強電解質 是強電解質,因為溶解的那部分是完全電離的,跟溶解度大小沒什麼關係.易溶解的也不一定是強電解質.如醋酸,在醋酸溶液裡存在...