1樓：寜靜的風
鐵架臺+慮紙。
下面還是不要用坩堝了吧。。。直接鋪泥沙。
除非你想收集產物。。。
鎂條就像拜祖先那樣插在鋁熱劑上面（之前記得用砂紙擦了氧化膜，要不很難點燃）氯酸鉀就撒在上面，要均勻，不必要太多。
只是為了引燃。
第二個問題等下面的人吧。
2樓：網友
1加熱裝置漏斗狀，高溫鎂條在鋁和四氧化三鐵裡面引燃，鋁和四氧化三鐵反應在通管裡共同加熱，kcio3也在裡面。
2 al3+是一種兩性氫氧化物，al3+3alo2-+6h20=4al(oh)3(箭頭），二者實質發生的是雙水解。
第乙個問題是憑印象寫的，最好在看看別人的答案。
3樓：浪ぃ☆淘沙
1是鋁熱反應的裝置啊，四種物質都是在坩堝裡的，鎂條是插在上面的，而kclo3是用來反應產生氧氣的，以獲得更多的熱量的，當然也是在乾鍋裡了，反應時直接點燃插在上面的鎂條就行了。
22）雙水解：al3+ +3alo2- +6h2o===4al(oh)3↓
實驗室製取氫氧化鋁的化學方程式!
4樓：機器
氫氧化鋁實驗室製法。
化學方程式：alcl3+
離子方程式：al3++
如果有幫到您。
氫氧化鋁的性質（兩個）實驗
5樓：集陣有爰
氫氧化鋁的性質（兩個）實驗就是al(oh)3的兩性實驗，即al(oh)3能與酸野彎反應又能與強鹼反應，兩個反應的現象都是al(oh)3溶解，生成無弊逗色溶液頌卜悶。化學原理：
al(oh)3
3hclalcl3
3h2oal(oh)3
naohnaalo2
2h2o
6樓：豆文心拱恩
1)將2-3ml2mol/l氯化鋁溶液分別拆判明注入兩隻潔淨的試管中，逐漸加入6mol/l氨水，觀察實驗現象。
出現白色沉澱。說明氫氧化鋁不溶於水，也不溶於弱旅告鹼（氨水）
2)向實驗(1)的一支試管中加入6mol/l鹽酸，向另一支試管中加入6mol/l氫氧化鈉溶液，觀察實驗現象。
加入6mol/l鹽酸，白色沉澱溶解衝判。說明氫氧化鋁具有鹼性（溶於酸）
加入6mol/l氫氧化鈉溶液：白色沉澱也溶解。說明氫氧化鋁具有弱酸性（溶於強鹼）
氫氧化鋁的性質（兩個）實驗
7樓：網友
氫氧化鋁的性質（兩個）實驗就是鄭判al(oh)3的兩性實驗，即al(oh)3能與酸反應又能與強喊或改鹼反應，團或兩個反應的現象都是al(oh)3溶解，生成無色溶液。化學原理：
al(oh)3 + 3hcl = alcl3 + 3h2o
al(oh)3 + naoh = naalo2 + 2h2o
鋁的幾個實驗方程式
8樓：荷柳霏霏
1、我覺得他兩不反應。
你說的是不是向氫氧化鈉中逐滴滴加氯化鋁至過量現象：若是則先無明顯變化，在有白色沉澱。
化方：①4naoh+alcl3===naalo2+3nacl+2h2o
alcl3+3naalo2+6h2o===4al(oh)3↓離方：①4oh- +al3+ ===alo2-+2h2o②al3+ +3alo2-+6h2o===4al(oh)3↓2、我覺得他兩不反應。
你說的是不是向氯化鋁中逐滴滴加氫氧化鈉至過量現象：先有白色沉澱，然後沉澱消失。
化方：3naoh+alcl3===al(oh)3al(oh)3+naoh===naalo2+h2o離方：3oh- +al3+ ===al(oh)3al(oh)3+oh-===alo2-+h2o3、現象：
先無明顯變化，後有白色沉澱。
化方：naalo2+4hcl=alcl3+2h2oalcl3+3naalo2+6h2o===4al(oh)3↓離方：alo2- +4h+ ===al3+ +2h2oal3+ +3alo2-+6h2o===4al(oh)3↓4、現象：
現有白色沉澱，後沉澱消失。
化方：naalo2+hcl=al(oh)3↓al(oh)3+3hcl===alcl3+2h2o離方：alo2- +h+ ===al(oh)3↓al(oh)3+3h+===al3+ +2h2o
9樓：網友
一和二都反應不了，是不是加氫氧化鈉啊？是的話下面。
過量)。。al(oh)3+naoh=naalo2+2h2o (naoh過量)
hcl（少量）+ h₂o ====al(oh)₃↓nacl4 hcl（過量)====alcl₃+ nacl + 2 h₂o
氫氧化鋁的化學實驗要過程
10樓：卯靈祈冰彥
1.實驗室製備氫氧化鋁。
方法alcl+
這裡第二步不能用強鹼，因為若強鹼過量al（oh）3會溶解，生成alo2-，故只能與弱鹼（大旁好如氨水）反應制取氫氧化鋁。
滾鉛方法，2naalo2+co2＋3h2o＝2al(oh)3＋na2co3,此處第二步也不能用強酸，否則生成al3+。
2.氫氧化鋁的兩性實驗。
啟畝/p>
氫氧化鋁的化學實驗要過程
11樓：網友
1.實驗室製備氫氧化鋁。
方法 ,alcl+ 這裡第二步不能用強鹼，因為若強鹼過量al（oh）3會溶解，生成alo2-，故只能與弱鹼（如氨水）反應制取氫氧化鋁。
方法，2naalo2+co2＋3h2o＝2al(oh)3＋na2co3,此處第二步也不能用強酸，否則生成al3+。
2.氫氧化鋁的兩性實驗。
12樓：
氫氧化鋁與鹼反應。
al(oh)3+naoh=naalo2+2h2o氫氧化鋁與酸反應。
al（oh）3 + 3hcl = alcl3 + 3h2o
實驗室用氯化鋁溶液製備少量氫氧化鋁。
13樓：鮮凌鳳天藍
分析： a．澄清石灰水是強鹼溶液，沉澱al3+時生成的氫氧化鋁能溶解在過量的掘攜強鹼溶液中；b．氫氧化鈉溶液是強鹼溶液，沉澱al3+時生成的氫氧化鋁能溶解在過量的強鹼溶液中，所以al3+不判仔伏能全部沉澱出來；c．氨水是弱鹼溶液，可以加入過量氨水，全部沉澱al3+，且al（oh）3不溶於弱鹼氨水溶液；d．氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉，氫氧化鈉溶液是強鹼溶液，沉澱al3+時生成的氫氧化鋁能溶解在過量的強鹼溶液中； a．澄清石灰水是氫氧化鈣的強鹼溶液，因溶解度小，其溶質氫氧化鈣量少，沉澱al3+時生成的氫氧化鋁少，且能溶解在過量的強鹼溶液中，故a錯誤；b．alcl3中加入naoh先生成al（oh）3，發生al3++3oh-═al（oh）3↓，al（oh）3具有兩性，繼續加入naoh溶液則發生al（oh）3+oh-═alo2-+2h2o，沉澱溶解，控制氫氧化鈉適量使生成的氫氧化鋁戚稿不溶，操作難度大，不是最佳方案，故b錯誤；c．氯化鋁和氨水反應alcl3+3nh3?h2o═al（oh）3↓+3nh4cl，氨水是弱鹼不能溶解氫氧化鋁，無需控制氨水的量，操作簡便，副產物氯化銨無汙染，是實驗室製取氫氧化鋁的最佳方案，故c正確；d．氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉，氫氧化鈉溶液是強鹼溶液，沉澱al3+時生成的氫氧化鋁能溶解在過量的強鹼溶液中，故d錯誤；故選c． 點評：
本題屬於實驗方案的選取，應從操作是否簡單、安全，生成物是否會有汙染、反應物是否經濟等多角度去綜合考慮，把握鋁及其化合物的性質是解答該題的關鍵，題目難度不大．
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