1樓：我是乙隻熊貓
某有機物x由c,h,o 三種元素組成,x的沸點為198度。已知：在一定溫度和壓強下，在密閉容器中把4.
2l x的蒸氣和18.9l o2（過量）混合後點燃，充分反應後將溫度和壓強恢復到原來的狀態，得到混合氣體a29.4l （已知該狀況下1 mol 氣體的體積為42l）。
將a置於標準狀況下，氣體體積變為8.96l ,其密度為1.7g/l.
試推斷： 1。原混合氣體a中各組成的物質的量 2。
x的分子式—— （寫過程） 密閉容器中x物質的量為0.1mol；o2物質的量為0.45mol（過量） 點燃後得到混合氣體a物質的量為0.
7mol a置於標準狀況下，物質的量變為0.4mol 減少的即為h2o，為0.3mol，所以有0.
6mol的h 冷卻後a氣體密度為1.7g/l，那麼8.96l就為15.
232g。該混合氣體的平均摩爾質量為38.08g/mol，氣體中主要存在o2和co2。
設o2的質量分數為x，那麼co2的質量分數為1-x，那麼可以得到方程32x+44(1-x)=38.08，解得x≈0.5，所以氣體a中存在0.
2mol的o2和0.2mol的co2。 (1答)原a氣體中存在0.
3mol的水、0.2mol的氧氣和0.2mol的二氧化碳。
0.2mol的c燃燒需要0.2mol的o2 0.
6mol的h燃燒需要0.15mol的o2 加上最後剩下的0.2mol的o2，可以知道，一共有0.
55mol的o2。除去原提供的0.45mol的o2，就只有0.
1mol的o2，也就說明原有機物中存在0.2mol的o。 0.
1mol的x含有0.2mol的c，0.6mol的h和0.
2mol的o。 那麼1個x分子，含有2個c原子，6個氫原子，2個氧原子，其分子式就是c2h6o2。 (2答)x的分子式為c2h6o2 根據我的推斷，該物質很有可能是乙二醇。
結構式為： ch2—oh │ ch2—oh 有關乙二醇的資料： 乙二醇是沒有顏色、粘稠、有甜味的液體，沸點是198℃，熔點是－11.
5℃密度是1.109g/cm3，易溶於水和乙醇。它的水溶液的凝固點很低，如60％（體積分數）乙二醇水溶液的凝固點是－49℃。
因此，乙二醇可作內燃機的抗凍劑。同時乙二醇也是製造滌綸的重要原料。
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