1樓：
通常對水來說 溫度越高，蒸氣壓越大。當空氣的壓強與飽和蒸汽壓相等時，對應的溫度稱為**，這時空氣的相對濕度為100%。此時如果降低溫度或者增加空氣中水蒸氣的含量，就會出現水凝結的現象。
換句話說，當大氣壓和水的飽和蒸汽壓相等時，蒸發就會停止！
開放體系裡，水蒸氣不斷的揮發出去，無法達到飽和，因此不會停止。你的說法不能說錯，但是你沒說出為什麼蒸汽壓小於飽和蒸汽壓。究其根源還是應該強調開放體系。
2樓：匿名使用者
我是讀化工的，這方面接觸比較多，我給你通俗點的答案。
水標準狀況下的氣壓等於相同溫度下飽和水蒸汽的氣壓（這句話很重要，對理解下面的東西很有幫助），飽和蒸汽壓是隨溫度上公升而上公升的，只有到100℃時飽和蒸汽壓才與大氣壓相等，所以沸騰了。
如果換做例子可以那麼說：因為分子是不斷運動的，溫度越高，分子運動速率越大，所以水分子跑去空氣中去了，所以在空氣形成了水蒸氣的乙個壓強，在開放體系中，這個蒸汽壓一般都不會飽和，比如晾衣服或者杯中水蒸發。而在密閉體系中，比如有蓋子的水杯，水蒸氣會飽和，這個壓強就叫做飽和蒸汽壓。
你可以查閱資料，25℃時，水的飽和蒸汽壓為3.16kpa。一開始水蒸發，只要達到3.
16kpa水就停止蒸發，因為這個時候蒸汽壓飽和了。如果繼續公升溫，因為分子運動更加劇烈，造成水的飽和蒸汽壓一直公升高，當公升溫到100℃時，水的飽和蒸汽壓達到101.325kpa，等於大氣壓。
此時水的蒸汽壓和大氣壓平衡了，所以在繼續加熱的情況下，水就不斷忘外溢，這就是沸騰。如果把水加溫到200℃，飽和水蒸汽壓達到2320.9kpa，而大氣壓不變，依然是101.
325kpa，此時因為壓力差太大，沸騰就很誇張了、、、
如果想要深入理解點，去看看資料，理解什麼是泡點、**溫度、濕度等就能解釋大多數生活中的氣化液化問題了。
注：資料上，100℃下水的壓力都是101.325kpa，這是因為在水沒有沸騰以前，大氣壓的壓力都比飽和蒸汽壓大，水沒有沸騰，壓力等於大氣壓力。
3樓：
密閉體系可以達到飽和蒸汽壓，開放體系就不可能了。
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