1樓：大姐說大事
溶液中溶質的質量分數是溶質質量與溶液質量之比。溶質質量分數就是溶液質量分數，它們本質是一樣的，只是在物理學上叫法不同而已。
質量分數是指某物質中某種成分的質量與該樣品中總物質質量之比的百分數。如在溶液中溶質質量與溶液質量之比的溶質質量分數；在混合物中某種成分的質量分數；在化學式中某種元素的質量分數等。
關於溶液稀釋的計算
因為溶液稀釋前後，溶質的質量不變，所以若設濃溶液質量為a g，溶質的質量分數為a%，加水稀釋成溶質的質量分數為b%的稀溶液b g，則a g×a%=bg×b%（其中b=a+m水）。
增加溶質後，溶液中溶質的質量=原溶液中溶質的質量+增加的溶質的質量，而溶液的質量=原溶液的質量+增加的溶質的質量。
2樓：匿名使用者
一、指代不同
1、溶質質量分數：化合物中某種物質質量佔總質量的百分比。質量分數也可以指化合物中各原子相對原子質量（需乘係數）與總式量的比值，即某元素在某物質中所佔比例。
2、溶液質量分數：溶液中溶質的質量分數是溶質質量與溶液質量之比。
二、計算方法不同
1、溶質質量分數：溶液稀釋前後，溶質的質量不變，所以若設濃溶液質量為a g，溶質的質量分數為a%，加水稀釋成溶質的質量分數為b%的稀溶液b g，則a g×a%=bg×b%（其中b=a+m水）。
2、溶液質量分數：溶液質量=溶質質量+溶劑質量，其中溶質一定是溶解的，溶劑水有兩種情況：原溶 液中的水，化學反應新生成的水。
三、應用不同
1、溶質質量分數：給出不同物質溶解度曲線，比較同溫下溶解度大小根據溶解度受溫度影響程度，確定物質分離、提純的方法。如受溫度影響較大，則用降溫結晶，如受溫度影響較小，則用蒸發結晶
2、溶液質量分數：溶解度是用來表示一定溫度下，某物質在某溶劑中溶解性的大小。溶質的質量分數用來表示溶液組成。
濃溶液中溶質的質量分數大，但不一定是飽和溶液，稀溶液中溶質的質量分數小，但不一定是不飽和溶液。
3樓：
這個。。。
比如說，nacl 10g溶於90**中，配置成100g溶液。
其實是這樣用（個人理解和習慣）：100g含有10gnacl的溶液：
這個溶液中溶質的質量分數為10%
這個nacl溶液的質量分數為10%
兩個詞其實說的是同乙個東西，基本是這樣。。其實這個不要太糾結~>.<
下列溶液中,溶質質量分數最大的是
c反應後都生成naoh,溶質是naoh,算出naoh的量，反應有水參加，水的總量要減去反應用去的水的量。高一化學 下列溶液中溶質的質量分數最大的是 c 反應後溶質質量都相同 c放出氣體質量最大 溶液質量最小 a 100 10 10 100 10 18.18 b 100 10 50 20 c 20 2...
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