1樓：匿名使用者
物質中某元素的質量分數，就是該元素的質量與組成物質的元素總質量（相對分子質量）之比。藥品，食品等商品的標籤或說明書上常常用質量分數來表示物質的成分或純度。
例如計算硝酸銨（nh4no3）中氮元素的質量分數，可先根據化學式計算出nh4no3的相對分子質量：
nh4no3的相對分子質量=14+1x4+14+16x3=80
再計算氮元素的質量分數：
n的相對原子質量xn的原子數/nh4no3的相對分子質量x100%
=14x2/80x100%
=35%
解這類問題時要注意：
①化學方程式下相對應的物質質量不能直接寫溶液質量，而要寫參加化學反應的溶質實際質量。
②若已知溶液的體積或求溶液的體積，要用m=ρv這個公式進行換算。
③單位要統一。
關於溶液中溶質的質量分數計算的具體情況
①若溶質全部溶於水，且不與水發生化學反應，直接利用上述計算公式進行計算。
②若溶質雖不與水反應，但沒有全部溶解，則溶質質量只計算溶解部分，未溶解部分不能參與計算。
③若溶質溶於水時與水發生了化學反應，則溶液中的溶質就為反應後的生成物了。
④若溶質為結晶水合物，溶於水後，其溶質的質量就不包括結晶水的質量。因為結晶水合物溶於水時，結晶水就轉化為溶液中的溶劑了。
2樓：百度文庫精選
內容來自使用者:吳利瓊
元素質量分數的相關計算元素的質量分數是初中化學基本計算的重要組成部分。通過元素質量分數的計算，可以確定物質中元素的質量，推測不純物質中雜質的質量等，這對於現實生活與化學實驗有著重要意義。
例題鋁是食品汙染源之一，每人每日的攝入量應控制在0.004g以下。若在1kg米麵食品中加入明礬2g【明礬的化學式為kal(so4)2·12h2o，相對分子質量為474】，請回答下列問題：
（1）人從食物中攝入的鋁指的是（填字母）。
a．鋁元素b．鋁單質c．鋁合金d．只有明礬
（2）明礬中各元素的質量比k∶al∶s∶o∶h＝；鋁元素的質量分數為（計算結果精確到0.1%）。
（3）如果某人一天吃了100g上述麵食品，通過計算說明其攝入的鋁的量是否超過安全攝入量？
解析元素的質量比等於化合物中各元素原子的相對原子質量與原子個數的乘積之比，明礬中各元素的質量比k∶al∶s∶o∶h＝。鋁元素的質量分數=
=每天鋁元素的攝入量=×5.7%=0.0114g＞0.004g，所以超標。
答案（1）a（2）39:27:64:320:24 5.7%（3）一天吃超過100g上述麵食品，攝入的鋁的量是0.0114g，超過安全攝入量。
變式1現有某不純的尿素【co(nh2)2】樣品（雜質中不含氮），其中尿素的質量分數為60%，求此樣品中氮元素的質量分數？
解析此題涉及的是不純物質，這個不純的物質中主要物質是尿素，同學們應認真理解尿素的質量分數為答案
3樓：匿名使用者
化合物中某元素的質量分數=(該元素的相對原子質量×原子數)÷(相對分子質量)×100%
上面的除號可變為分數線
4樓：手機使用者
如:h2o中的氫元素的質量分數 2/18x100%=11.1% 就是改元素的(相對分子質量x原子數)/整個的相對分子質量x100%
5樓：天愛琳魚
質量分數=你要求的元素的質量總和/你的化學式中的各個元素的質量總和
6樓：秋風
設混合氣體中co2和o2的質量比為x:y
則c元素的質量分數=12x/(44x+32y)=20%解得：x/y=2/1
則混合氣體中co2和o2的質量比=(44*2)/(32*1)=11:4
7樓：o曉
c--co2
12 44
20% x
得x=11/15
所以co2：o2=11：4
碳銨 NH4HCO3 中。氮元素質量分數為
鷹的飛翔 碳酸氫銨 nh4hco3 中氮元素的質量分數為 14 14 1 5 12 16 3 100 17.7 元素的質量分數定義 物質中某元素的質量分數，就是該元素的質量與組成物質的各元素總質量之比。公式 氮元素質量分數 氮元素質量 碳酸氫銨 nh4hco3 分子質量 進行計算 14 14 5 1...
某元素的質量分數
原子量 是相對原子質量的舊稱，現在幾乎不用了這個名稱。如 na原子的原子量是23 相對原子質量 以c 12原子質量的1 12作為標準，其他原子的質量與之相比較所得到的比，作為該種原子的相對原子質量。原子數 即原子的個數。如 乙個h2o分子中的原子數是3 原子核數 即原子核中所含的核子數目，原子核中有...
化學式相同，各元素質量分數也相同的物質一定是同種物質嗎？舉例說明
化學式相同，各元素質量分數也相同的物質一定是同種物質不一定，可以是同一種物質 還可能是同分異構體 分異構體是一種有相同化學式，有同樣的化學鍵而有不同的原子排列的化合.相同分子式而結構不同的化合物互為同分異構體 如環己烷和己烯都是c6h12但不是同一物質如 單烯烴與環烷烴 通式為cnh2n n 3 二...