1樓：匿名使用者
方框一般是陰離子用的，比如說na【cl】
.和x都表示電子，在離子鍵中用不同的符號表示得到的電子，比如說nacl，畫cl時其他電子可以用.或者x，那麼得到的那個電子就可以用另外的乙個，為了表示的清楚
共價鍵就是只有非金屬組成的鍵，如果分子中既有非金屬又有金屬，那麼是離子鍵！
不懂了私聊，最好能加點分！呵呵！
2樓：匿名使用者
**不好弄，建議去百科看看：
一. 原子：
依據元素的原子最外層電子個數的多少，先用小黑點「•」(或「×」)等符號在元素符號上、下、左、右各表示出1個電子，多餘的電子配對。
二. 離子：
1. 陽離子：簡單陽離子由於在形成過程中已失去最外層電子，所以其電子式就是其離子符號本身。例如：na+ k+ mg2+ ca2+ ba2+ al3+
複雜的陽離子(例如nh4+、h3o+等.) 除應標出共用電子對、非共用電子對等外，還應加中括號，並在括號的右上方標出離子所帶的電荷。
2. 陰離子：無論是簡單陰離子，還是複雜的陰離子，都應標出電子對等，還應加中括號，並在括號的右上方標出離子所帶的電荷。
三. 共價型單質分子：
必須正確地表示出共用電子對數，並滿足每個原子的穩定結構。
四. 共價化合物：
共價化合物電子式的書寫，基本與共價型單質分子相同，一般為正價者在前。對於不同價態的元素的原子，一般將化合價絕對值大的寫在中間，絕對值小的寫在周邊。
五. 離子化合物：
離子化合物電子式的書寫，是將陰陽離子(陽離子在前，陰離子在後.)拼在一起。對於不同價態的離子，也按其絕對值，遵照「大值在中間、小值在周邊」的原則書寫。
3樓：
一. 原子：
依據元素的原子最外層電子個數的多少，先用小黑點「•」(或「×」)等符號在元素符號上、下、左、右各表示出1個電子，多餘的電子配對。
二. 離子：
1. 陽離子：簡單陽離子由於在形成過程中已失去最外層電子，所以其電子式就是其離子符號本身。例如：na+ k+ mg2+ ca2+ ba2+ al3+
複雜的陽離子(例如nh4+、h3o+等.) 除應標出共用電子對、非共用電子對等外，還應加中括號，並在括號的右上方標出離子所帶的電荷。
2. 陰離子：無論是簡單陰離子，還是複雜的陰離子，都應標出電子對等，還應加中括號，並在括號的右上方標出離子所帶的電荷。
三. 共價型單質分子：
必須正確地表示出共用電子對數，並滿足每個原子的穩定結構。
四. 共價化合物：
共價化合物電子式的書寫，基本與共價型單質分子相同，一般為正價者在前。對於不同價態的元素的原子，一般將化合價絕對值大的寫在中間，絕對值小的寫在周邊。
五. 離子化合物：
離子化合物電子式的書寫，是將陰陽離子(陽離子在前，陰離子在後.)拼在一起。對於不同價態的離子，也按其絕對值，遵照「大值在中間、小值在周邊」的原則書寫。
4樓：匿名使用者
有類似氫氧根和氨根時用方框將其框起
·和×都一樣，只是區分電子是用，一般用·
沒金屬的一般用共價鍵，有氫氧根和氨根時用離子鍵
5樓：庹茜危高達
在化學反應中，一般是原子的最外層電子數目發生變化。為了簡便起見，化學中常在元素符號周圍用小黑點「·」或小叉「×」來表示元素原子的最外層電子，相應的式子叫做電子式。
一、原子的電子式
原子的最外層有多少個電子就在其元素符號周圍畫多少個小黑點「·」或小叉「×」。原子的最外層電子有成對電子和單電子之別，寫原子的電子式時，應使元素符號周圍各個方向的電子盡量均勻分布。嚴格地講，成對電子要排在同乙個方位上，單電子分別排在不同的方位上。
如鋰原子寫成·li（或×li）、氮原子寫成·n·。
二、離子的電子式
陽離子簡單的陽離子（一般指單原子形成的陽離子）是元素原子失去最外層電子後形成的，此時若原最外層沒有電子，其電子式就是它的離子符號，如鈉離子寫成na＋、鋇離子寫成ba2＋；複雜的陽離子是原子團失去乙個或幾個電子形成的，不僅要畫出各原子的最外層電子以及它們的成鍵關係，而且要用「[
]」將原子團括起來，並在其右上角標明所帶的正電荷數，電子式中的小黑點和小叉總數為原子團中各原子最外層電子總數減去原子團所帶的電荷數值。如銨根離子。
陰離子簡單陰離子，一般最外層是2個電子或8個電子的穩定結構，在元素符號周圍畫出最外層電子，並用「[
]」將其括起來，並在右上角標明所帶的負電荷數，其中小黑點和小叉總數為各原子的最外層電子總數加上所帶的電荷數值的絕對值，如氯離子的電子式；複雜的陰離子，要根據各原子的成鍵關係畫出所有原子的最外層電子，然後將它們括起來，並在右上角標明所帶的負電荷數，其小黑點和小叉總數為原子團中各原子的最外層電子數之和加上所帶的電荷數值的絕對值。如氫氧根離子。
三、單質分子的電子式
根據原子的最外層電子數和分子的組成判斷出成鍵電子數和各原子的成鍵關係，再畫出所有原子的最外層電子。如h2寫成hh。
四、化合物的電子式
共價化合物
原子間通過共價鍵形成的化合物，原子間的單鍵即為一對共用電子，若為雙鍵則有兩對共用電子，依此類推。一般來說，8減去原子的最外層電子數等於該原子的成鍵數目（h、p例外）。寫電子式時，共用電子對寫在兩成鍵原子之間，未成鍵的最外層電子，也應在元素符號周圍畫出。
在共價化合物中，各元素原子最外層一般都達到了8電子（或2電子）的穩定結構。如hcl寫成h
、h2o2寫成h
h。離子化合物
由陰、陽離子的電子式組成，但相同的離子不能合併，若有多個陽離子或多個陰離子，書寫時要使每乙個離子都與帶相反電荷的離子直接相鄰，並注意對稱、規範。。
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