1樓：透氣貓
mgo氧化鎂 kmno4氧化鎂 kcl氯化鉀 cuo氧化銅打這個太麻煩化合價記住了嗎？
一價鉀鈉氫和銀
二價氧鋇鈣鎂鋅
負一氟氯溴和碘
鋁三矽四要記準
鐵可變作二三價
負三正五有氮磷
銅汞一二碳二四
硫猛二四六上尋
一價鈉鉀氯銀氫，
二價鈣鎂鋇氧鋅銅汞，
三鋁四矽五價磷，
談變價，也不難，
銅一二鐵二三
二四六硫二四碳
一價氟氯溴碘氫， 還有金屬鉀鈉銀。
二價氧鋇鈣鎂鋅， 鋁三矽四都固定。
氯氮變價要注意 ，一二銅汞一三金。
二四碳鉛二三鐵， 二四六硫三五磷。
2樓：你笑我最愛
那可太多了，先給你寫這麼多，有時間在寫吧
hcl hf hi hcl mgo al2o3
agcl al2s3 caf2 p2o5
sio2 n2o co co2 hclo3
hmno4 hno3 h2so4 h3po4
h2mno4 naoh ba(oh)2 al(oh)3
mg(oh)2 hg(no3)2 kclo3 kmno4
camno4 baso4 alpo4 caco3 k2mno4
nh4cl nh4f (nh4)2s nh4no3 (nh4)2so4
(nh4)3po4 feo fe2s3 fecl2 fes fe(oh)3
feso4 fe(oh)2 fepo4 feso3
fe2(so4)3 femno4 cucl cuo
cuso4 cu(oh)2 cu2s cu2o
na2co3 agno3 no2 fe3o4
mno2 na2sio3 baso3 hgo
mgo znso4 bacl2 fe2s3
cuclo3 fe2(po4)3 baso4 caco3
3樓：
有很多，數不清的。有什麼類別限制嗎？
化學公式大全
4樓：劉卓哦
一． 物質與氧氣的反應：
（1）單質與氧氣的反應：
1. 鎂在空氣中燃燒：2mg + o2 點燃 2mgo
2. 鐵在氧氣中燃燒：3fe + 2o2 點燃 fe3o4
3. 銅在空氣中受熱：2cu + o2 加熱 2cuo
4. 鋁在空氣中燃燒：4al + 3o2 點燃 2al2o3
5. 氫氣中空氣中燃燒：2h2 + o2 點燃 2h2o
6. 紅磷在空氣中燃燒：4p + 5o2 點燃 2p2o5
7. 硫粉在空氣中燃燒： s + o2 點燃 so2
8. 碳在氧氣中充分燃燒：c + o2 點燃 co2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2c + o2 點燃 2co
（2）化合物與氧氣的反應：
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2co + o2 點燃 2co2
11. 甲烷在空氣中燃燒：ch4 + 2o2 點燃 co2 + 2h2o
12. 酒精在空氣中燃燒：c2h4oh + 3o2 點燃 2co2 + 3h2o
二．幾個分解反應：
13. 水在直流電的作用下分解：2h2o 通電 2h2↑+ o2 ↑
14. 加熱鹼式碳酸銅：cu2(oh)2co3 加熱 2cuo + h2o + co2↑
15. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2kclo3 ==== 2kcl + 3o2 ↑
16. 加熱高錳酸鉀：2kmno4 加熱 k2mno4 + mno2 + o2↑
17. 碳酸不穩定而分解：h2co3 === h2o + co2↑
18. 高溫煅燒石灰石：caco3 高溫 cao + co2↑
三．幾個氧化還原反應：
19. 氫氣還原氧化銅：h2 + cuo 加熱 cu + h2o
20. 木炭還原氧化銅：c+ 2cuo 高溫 2cu + co2↑
21. 焦炭還原氧化鐵：3c+ 2fe2o3 高溫 4fe + 3co2↑
22. 焦炭還原四氧化三鐵：2c+ fe3o4 高溫 3fe + 2co2↑
23. 一氧化碳還原氧化銅：co+ cuo 加熱 cu + co2
24. 一氧化碳還原氧化鐵：3co+ fe2o3 高溫 2fe + 3co2
25. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4co+ fe3o4 高溫 3fe + 4co2
四．單質、氧化物、酸、鹼、鹽的相互關係
（1）金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應）
26. 鋅和稀硫酸zn + h2so4 = znso4 + h2↑
27. 鐵和稀硫酸fe + h2so4 = feso4 + h2↑
28. 鎂和稀硫酸mg + h2so4 = mgso4 + h2↑
29. 鋁和稀硫酸2al +3h2so4 = al2(so4)3 +3h2↑
30. 鋅和稀鹽酸zn + 2hcl === zncl2 + h2↑
31. 鐵和稀鹽酸fe + 2hcl === fecl2 + h2↑
32. 鎂和稀鹽酸mg+ 2hcl === mgcl2 + h2↑
33. 鋁和稀鹽酸2al + 6hcl == 2alcl3 + 3h2↑
（2）金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽
34. 鐵和硫酸銅溶液反應：fe + cuso4 === feso4 + cu
35. 鋅和硫酸銅溶液反應：zn + cuso4 === znso4 + cu
（3）鹼性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水
37. 氧化鐵和稀鹽酸反應：fe2o3 + 6hcl === 2fecl3 + 3h2o
38. 氧化鐵和稀硫酸反應：fe2o3 + 3h2so4 === fe2(so4) 3 + 3h2o
39. 氧化銅和稀鹽酸反應：cuo + 2hcl ==== cucl2 + h2o
40. 氧化銅和稀硫酸反應：cuo + h2so4 ==== cuso4 + h2o
41. 氧化鎂和稀硫酸反應：mgo + h2so4 ==== mgso4 + h2o
42. 氧化鈣和稀鹽酸反應：cao + 2hcl ==== cacl2 + h2o
（4）酸性氧化物 +鹼 -------- 鹽 + 水
43．苛性鈉暴露在空氣中變質：2naoh + co2 ==== na2co3 + h2o
44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2naoh + so2 ==== na2so3 + h2o
45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2naoh + so3 ==== na2so4 + h2o
46．消石灰放在空氣中變質：ca(oh)2 + co2 ==== caco3 ↓+ h2o
47. 消石灰吸收二氧化硫：ca(oh)2 + so2 ==== caso3 ↓+ h2o
（5）酸 + 鹼 -------- 鹽 + 水
48．鹽酸和燒鹼起反應：hcl + naoh ==== nacl +h2o
49. 鹽酸和氫氧化鉀反應：hcl + koh ==== kcl +h2o
50．鹽酸和氫氧化銅反應：2hcl + cu(oh)2 ==== cucl2 + 2h2o
51. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2hcl + ca(oh)2 ==== cacl2 + 2h2o
52. 鹽酸和氫氧化鐵反應：3hcl + fe(oh) 3 ==== fecl3 + 3h2o
53.氫氧化鋁藥物**胃酸過多：3hcl + al(oh) 3 ==== alcl3 + 3h2o
54.硫酸和燒鹼反應：h2so4 + 2naoh ==== na2so4 + 2h2o
55.硫酸和氫氧化鉀反應：h2so4 + 2koh ==== k2so4 + 2h2o
56.硫酸和氫氧化銅反應：h2so4 + cu(oh)2 ==== cuso4 + 2h2o
57. 硫酸和氫氧化鐵反應：3h2so4 + 2fe(oh)3==== fe2(so4)3 + 6h2o
58. 硝酸和燒鹼反應：hno3+ naoh ==== nano3 +h2o
（6）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
59．大理石與稀鹽酸反應：caco3 + 2hcl === cacl2 + h2o + co2↑
60．碳酸鈉與稀鹽酸反應: na2co3 + 2hcl === 2nacl + h2o + co2↑
61．碳酸鎂與稀鹽酸反應: mgco3 + 2hcl === mgcl2 + h2o + co2↑
62．鹽酸和硝酸銀溶液反應：hcl + agno3 === agcl↓ + hno3
63.硫酸和碳酸鈉反應：na2co3 + h2so4 === na2so4 + h2o + co2↑
64.硫酸和氯化鋇溶液反應：h2so4 + bacl2 ==== baso4 ↓+ 2hcl
（7）鹼 + 鹽 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽
65．氫氧化鈉與硫酸銅：2naoh + cuso4 ==== cu(oh)2↓ + na2so4
66．氫氧化鈉與氯化鐵：3naoh + fecl3 ==== fe(oh)3↓ + 3nacl
67．氫氧化鈉與氯化鎂：2naoh + mgcl2 ==== mg(oh)2↓ + 2nacl
68. 氫氧化鈉與氯化銅：2naoh + cucl2 ==== cu(oh)2↓ + 2nacl
69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：ca(oh)2 + na2co4 === caco3↓+ 2naoh
（8）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：nacl + agno3 ==== agcl↓ + nano3
71．硫酸鈉和氯化鋇：na2so4 + bacl2 ==== baso4↓ + 2nacl
五．其它反應：
72．二氧化碳溶解於水：co2 + h2o === h2co3
73．生石灰溶於水：cao + h2o === ca(oh)2
74．氧化鈉溶於水：na2o + h2o ==== 2naoh
75．三氧化硫溶於水：so3 + h2o ==== h2so4
76．硫酸銅晶體受熱分解：cuso4·5h2o 加熱 cuso4 + 5h2o
77．無水硫酸銅作乾燥劑：cuso4 + 5h2o ==== cuso4·5h2
化學方程式 反應現象 應用
cuso4+2naoh=cu(oh)2↓+na2so4藍色沉澱生成、上部為澄清溶液 質量守恆定律實驗
co2 + h2o = h2co3 碳酸使石蕊變紅 證明碳酸的酸性 ；h2co3 δco2↑+ h2o 石蕊紅色褪去
ca(oh)2+co2= caco3↓+ h2o 澄清石灰水變渾濁應用co2檢驗和石灰漿粉刷牆壁
fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o 鐵鏽溶解、溶液呈黃色 鐵器除鏽
al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o 白色固體溶解 胃舒平**胃酸過多
hcl+agno3= agcl↓+hno3生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸 檢驗cl—的原理
bacl2+ h2so4=baso4↓+2hcl 生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸 檢驗so42—的原理
2naoh+so2=na2so3+ h2o ；2naoh+so3=na2so4+ h2o 處理硫酸工廠的尾氣（so2）
fecl3+3naoh=fe(oh)3↓+3nacl 溶液黃色褪去、有紅褐色沉澱生成
cuso4+5h2o= cuso4·h2o 藍色晶體變為白色粉末
cuso4·h2oδ cuso4+5h2o 白色粉末變為藍色 檢驗物質中是否含有水
一. 常用計算公式：
（2）設某化合物化學式為ambn
①它的相對分子質量＝a的相對原子質量×m＋b的相對原子質量×n
②a元素與b元素的質量比＝a的相對原子質量×m：b的相對原子質量×n
③a元素的質量分數ω=a的相對原子質量×m /ambn的相對分子質量
（3）混合物中含某物質的質量分數（純度）=純物質的質量/混合物的總質量 × 100%
（4）標準狀況下氣體密度（g/l）=氣體質量(g)/氣體體積(l)
（5）純度=純物質的質量/混合物的總質量 × 100% =純物質的質量/(純物質的質量+雜質的質量) × 100%=
1- 雜質的質量分數
（6）溶質的質量分數=溶質質量/溶液質量 × 100% =溶質質量/(溶質質量+溶劑質量) × 100%
（7）溶液的稀釋與濃縮
m濃 × a%濃=m稀 × b%稀=(m濃+增加的溶劑質量) × b%稀
（8）相對溶質不同質量分數的兩種溶液混合
m濃 × a%濃+m稀 × b%稀=(m濃+m稀) × c%
（9）溶液中溶質的質量 ＝溶液的質量×溶液中溶質的質量分數 ＝溶液的體積×溶液的密度
水的分子式是什麼？水的化學分子式
h o h。水 h2o 的結構式是由二個氫原子和乙個氧原子組成，二個氫原子核外的乙個電子和氧原子核外最外層六個電子組成了穩定的八個電子，這就是水的共價鍵。水是由極性共價鍵組成的。水的結構式 h o h,其中有2個h o極性鍵組成。氫原子與氧原子形成極性共價鍵，每個氧原子最外層離達到8電子穩定結構差2...
H2CO3的化學名怎麼讀，化學分子式怎麼讀？
風翼殘念 碳酸 h co 是一種二元弱酸，電離常數都很小。但也有認為其為中強酸，因為根據無機酸酸性強弱判斷式 oh nrom可判斷其酸性與磷酸相似。在常溫 常壓下，二氧化碳飽和溶液的濃度約為0 033mol l，ph為5.6，pka 6.37。h co pka1 6.38,pka2 10.33，p代...
化學分子軌道試題，化學 分子軌道理論
a li he 2s1 b licl s licl g licl g li g cl g li g li g li g li g hv 紅光 化學 分子軌道理論 氮原子外層有3個p電子，形成氮氣分子時，兩個氮氣用px px軌道頭碰頭形成 鍵，pz pz和py py肩並肩形成兩個 鍵。在氮氣分子中p ...