理想氣體等溫膨脹時為什麼Q不等於零

1樓：大無顏小如花

理想氣體等溫膨脹，△u等於零，膨脹是體系對環境做功，w小於零，所以q大於0

2樓：暴微熹

對於理想氣體來說，它的內能只與溫度有關，只要溫度不變，那麼它的內能u就保持不變。根據熱力學第一定律δu=q+w，也就是理想氣體內能的變化量等於吸放熱量與做功量的和。 q指的是氣體吸放熱情況，氣體吸熱，q取正值；氣體放熱，q取負值。

w指的是做功情況，氣體體積膨脹，對外做功，w取負值；氣體體積減小，外界對氣體做功，w取正值。在本題中，理想氣體溫度不變，也就是內能不變，δu=0；自由膨脹，說明體積變大，氣體對外做功，w取負值；根據熱力學第一定律，此時q應該大於零，也就是這個過程氣體從外界吸熱。

3樓：愛笑的

（1）理想氣體的等溫膨脹過程為系統對環境做功；

（2）當系統從環境吸收的熱量（q）全部用來做功時，系統的溫度不變；

（3）系統從環境吸收的熱量（q）全部用來做功不違反熱力學第二定律，（即：開爾文－普朗特說法（2023年）：不可能製造出從單一熱源吸熱,使之全部轉化為功而不留下其他任何變化的熱力發電機。

）理想氣體的等溫膨脹過程，系統中的v發生了變化（不能復原），是有「變化」的，因而是不違背熱力學第二定律。

理想氣體恆溫自由膨脹過程為：a）q>0 ; b) △u<0 ; c) w<0 ; d) △h=0 應該選哪個，為什麼？

4樓：匿名使用者

ac對。

由熱力學第一定律△e=q＋w　（q是氣體從外界吸收的熱量，w是外界對氣體做的功）

知　理想氣體是恆溫，內能不變，△e＝0，而氣體膨脹，所以是氣體對外界做功，w＜0，得q＞0

5樓：孟家魚兒不寂寞

d q=w+h 理想氣體恆溫自由膨脹過程溫度不變，h=0 又與外界隔絕，對外界不做功 w=0 所以q=0

6樓：許願瓶兒

△e=△u+w

因為恆溫，△u=0，因為膨脹，氣體對外做功，w＜0，選c