高中化學的電解池原電池方程式怎麼寫啊??為什麼我都記不住,有

時間 2021-09-01 02:25:48

1樓:匿名使用者

先說普通原電池的,理解了再繼續問我。

根據總反應寫原電池各電極反應式方法:

先寫負極反應式,先要考慮還原劑失電子生成什麼離子,然後考慮生成離子是否會和電解質溶液反應,再結合總反應中生成物寫出負極反應式,最後用總反應方程式(要寫成離子方程式)減去負極反應式就得到了正極反應式。

例如:以koh為電解質的總反應為: zn+2mno2+2h2o=2mno(oh)+zn(oh)2,

先分析還原劑為zn,所以zn為負極,它失2個電子生成鋅離子,在鹼性介質中鋅離子會繼續反應生成zn(oh)2(由方程式可知,如方程式寫成zno,那麼就寫zno),負極反應式為:

zn-2e- +2oh- = zn(oh)2,再減出正極反應式:2mno2+2h2o+2e-=2mno(oh)+2oh-

2樓:宇宙第六鄭二灰

陰級只能是溶液離子放電,揪乙個最容易得電子(氧化強,順序參見各資料都有)的讓他得電子變成穩定低價。

陽極先看金屬棒,除了pt au都讓他失去電子成穩定離子,其中,鐵變壓鐵,除非點解液是硝酸……其實一樣,先成亞帖後被氧化。然後考慮溶液中其他離子的還原性。同樣看表。

其實最重要的是多做題,不能邊看答案邊做,做多了自然會了

高中化學中的電解池與原電池的區別與學習方法? 5

3樓:科學普及交流

原電池是把化學能轉變為電能的裝置,因此原電池是兩種不同導體用導線相連放於電解質溶液中,原電池無外加電源。

電解池則是把電能轉變為化學能的裝置,因此電源一定要有外加直流電源。

因此,只需根據裝置中有無外加直流電源,即可區別原電池與電解池。

4樓:love大海

一、原電池、電解池的兩極

電子從負極通過導線流向正極,電子的定向移動形成電流,電流的方向是正極到負極,這是物理學規定的。

陰極、陽極是電化學規定的,失去電子的極即氧化極,也就是陽極;得到電子的極即還原極,也就是陰極。

原電池中陽極失去電子,電子由陽極通過導線流向陰極,陰極處發生得電子的反應,由於原電池是一種化學能轉化為電能的裝置,它作為電源,通常我們稱其為負極和正極。在電解池中,連著負極的一極是電解池的陰極,連著正極的一極是電解池的陽極,由於電解池是一種電能轉化為化學能的裝置,我們通常說明它的陽極和陰極。

二、原電池、電解池、電鍍池的判斷

(1)若無外接電源,又具備組成原電池的三個條件。①有活潑性不同的兩個電極;②兩極用導線互相連線成直接插入連通的電解質溶液裡;③較活潑金屬與電解質溶液能發生氧化還原反應(有時是與水電離產生的h+作用),只要同時具備這三個條件即為原電池。

(2)若有外接電源,兩極插入電解質溶液中,則可能是電解池或電鍍池;當陰極為金屬,陽極亦為金屬且與電解質溶液中的金屬離子屬同種元素時,則為電鍍池。

(3)若多個單池相互串聯,又有外接電源時,則與電源相連線的裝置為電解池成電鍍池。若無外接電源時,先選較活潑金屬電極為原電池的負極(電子輸出極),有關裝置為原電池,其餘為電鍍池或電解池。

三、分析電解應用的主要方法和思路

1、電解質在通電前、通電後的關鍵點是:

通電前:電解質溶液的電離(它包括了電解質的電離也包括了水的電離)。

通電後:離子才有定向的移動(陰離子移向陽極,陽離子移向陰極)。

2、在電解時離子的放電規律是:

陽極:金屬陽極>s2->i->cl->oh->含氧酸根》f-

陰極:ag+>fe3+>cu2+>h+(濃)>pb2+>sn2+>fe2+>zn2+>h+>al3+>mg2+>na+>ca2+>k+

3、電解的結果:溶液的濃度、酸鹼性的變化

溶液的離子濃度可能發生變化如:電解氯化銅、鹽酸等離子濃度發生了變化。

因為溶液中的氫離子或氫氧根離子放電,所以酸鹼性可能發生改變。

四、燃燒電池小結

在燃燒電池反應中確定哪一極發生的是什麼反應的關鍵是:

負極:化合價公升高,失去電子,發生氧化反應;

正極:化合價降低,得到電子發生還原反應;

總反應式為:兩極反應的加合;

書寫反應時,還應該注意得失電子數目應該守恆。

五、電化學的應用

1、原電池原理的應用

a.原電池原理的三個應用和依據:

(1)電極反應現象判斷正極和負極,以確定金屬的活動性。其依據是:原電池的正極上現象是:有氣體產生,電極質量不變或增加;負極上的現象是:電極不斷溶解,質量減少。

(2)分析判斷金屬腐蝕的速率,分析判斷的依據,對某乙個指定金屬其腐蝕快慢順序是:

作電解池的陽極>作原電池的負極>非電池中的該金屬>作原電池的正極>作電解池的陰極。

b.判斷依據:

(1)根據反應現象原電池中溶解的一方為負極,金屬活動性強。

(2)根據反應的速度判斷強弱。

(3)根據反應的條件判斷強弱。

(3)由電池反應分析判斷新的化學能源的變化,分析的思路是先分析電池反應有關物質化合價的變化,確定原電池的正極和負極,然後根據兩極的變化分析其它指定物質的變化。

2、電解規律的應用

(1)電解規律的主要應用內容是:依據電解的基本原理分析判斷電解質溶液。

(2)恢復電解液的濃度:

電解液應先看ph的變化,再看電極產物。欲使電解液恢復一般是:

電解出什麼物質就應該加入什麼,如:電解飽和食鹽水在溶液中減少的是氯氣和氫氣,所以應該加入的是***。

(3)在分析應用問題中還應該注意:

一要:不僅考慮陰極、陽極放電的先後順序,還應該注意電極材料(特別是陽極)的影響;二要:熟悉用惰性電極電解各類電解質溶液的規律。

5樓:匿名使用者

原電池和電解池都是氧化還原反應的乙個應用,學習時要把握兩點:

(1)兩極的判斷

(2)電極反應的書寫

原電池中正負極的判斷方法是還原能力強的做負極。

負極發生氧化反應,化合價公升高,這是書寫的原則。(實際是根據化合價公升降寫化學方程式,關於電極反應的書寫,我專門在我部落格中有專門的文章,你可以看看)

電解池中陽極發生氧化反應,判斷失電子難易程度,根據放電順序寫。

6樓:匿名使用者

原電池,本身相當於電池,所以接的是用電器。電池正極自然得電子,發生還原反應;負極自然失電子,發生氧化反應

電解池,就是外加電源電解。外加電源有正負極吧,正極要得電子,那電子自然從「和正極向連的電極」流向正極,那麼「和正極相連的電極」自然失電子、發生氧化反應,也就是「陽極」;負極要失電子,那電子自然從負極流向「和負極相連的電極」,那「和負極相連的電極」自然得電子、發生還原反應,也就是「陰極」。 (當然也可以記「陽氧」,就是陽極發生氧化反應,下面的推一下就可以了)

7樓:

電解池:

在外加電源的作用下,將電能轉變成化學能的電池原電池:

是利用兩個電極之間金屬性的不同,產生電勢差,從而使電子的流動,產生電流。

本質區別電解池需要外加電場,原電池能自身產生電

高中化學,電解池和原電池,是不是就這兩種,怎麼容易理解,電解池和原電池各有什麼種類的電池? 10

8樓:瑛尪萬歲

電解池不是電池,你可以把它理解為用來電解的池子。電池有一次電池和二次電池。一次電池有乾電池,二次電池即可充電,有鋰電池等。

如果要方便理解,那麼原電池就是給別人電的,電解池是被電的。

(如果有幫助請採納謝謝)

高中原電池電解池方程式的書寫問題

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