1樓：匿名使用者
判斷電極附近溶液ph變化，主要是看電極反應消耗或者產生h+或者oh-，而不是看離子遷移，因為離子遷移的速度是很慢的。
本題放電時正極活性物質為niooh，反應為：niooh + e- +h2o = ni(oh)2 + oh-，產生了oh-，從電池方程式看，這應該是鹼性電池，所以是鹼性增強。
niooh，羥基氧化鎳，其中ni為+3價，放電反應中轉化為ni(oh)2，其中ni為+2價，niooh變為ni(oh)2，ni化合價降1價，表明ni元素被還原，每個ni原子得1e-，所以說每轉移1mol電子，正極有1molniooh被還原。
2樓：匿名使用者
b.放電時候為原電池，負極應該失去電子。
c充電時候為電解池，陽極失去電子。
d放電時候，正極得電子，化合價降低被還原。
3樓：匿名使用者
放電時，正極 niooh+e+h2o=ni(oh)2+oh- ，所以a對。
放電時負極失電子，b錯。
c充放電都搞錯了，d應該是放電時每轉移1mol電子，正極有1mol niooh被還原。
關於一道較難的原電池的高中化學題目
4樓：澹臺代桃建能
因為鋁在濃硝酸中不發生反應（鈍化）而銅則可以在濃硝酸中反應，所以銅片是負極鋁片是正極，連線後銅片會逐漸溶解生成銅離子，且溶液會逐漸變藍，在鋁片表面會有氣泡聚集氣體為no
5樓：僑從冬罕琭
鋁片鈍化，形成緻密的氧化鋁保護膜，銅片溶解，伴隨no2的產生。銅片做負極，鋁片做正極，靈敏電流計指標偏向銅片。
6樓：顏涵潤危恆
剛開始鋁片鈍化不反應銅片溶解並有氣體產生，隨著反應進行原電池公升溫此時鋁片就要反應這是靈敏電流計就會發生方向偏轉。
7樓：呼延曼卉薄安
首先，al在濃硫酸濃硝酸中鈍化，產生緻密的氧化膜，阻止了應，而且是原電池，故cu溶解，al附近產生紅棕色的no2。一段時間後硝酸變稀，稀硝酸可以和al反應，而且al的還原性要比cu強，故al溶解，在cu極附近產生紅棕色氣體no2。
反應方程為：
開始：al極：2e-
2no3-4h+=2no2+2h2o
cu極：cu-2e-=cu2+
一段時間後：
al極：2al-6e-
2al3+cu極：6no3-+6e-+12h+=6h2o+6no2。
解決樓主的追問。
因為電子通過導線又銅流向鋁，故電子在鋁表面與硝酸根離子發生反應，反之亦然。
8樓：西門嘉運戚藹
鋁片鈍化，銅片反應。
鋁片表面有紅棕色no2生成，銅片溶解，溶液 漸變為藍色。
靈敏電流計中有電流通過。
9樓：龍哥愛化學
輕鬆學習原電池原理 高中化學必修二 學化學真容易。
一道【高中化學原電池】的題目
10樓：匿名使用者
因為題目說了是酸性環境，正極反應應該是：o2 + 4h+ +4e- =2h2o，負極反應是：2c2h5oh - 4e- =2ch3cho + 4h+，總反應為：
2c2h5oh + o2 = 2ch3cho + 2h2o。
至於為何在酸性條件下不能將正極反應寫做o2 + 4e- +4h+ =2h2o，是因為在酸性條件下不可能存在大量oh-，o2得電子與水生成的oh-馬上就oh- +h+ =h2o中和了，要將o2 + 4e- +4h+ =2h2o和oh- +h+ =h2o兩個反應合併為o2 + 4h+ +4e- =2h2o。
11樓：
因為在酸性條件下：
正極反應式應該是：o2+4e-+4h+=2h2o不能生成oh-的。
新年好啊。
高中化學電解池的一道題
12樓：匿名使用者
（1）若硫酸鈉溶液的質量為100g，溶質的質量分數為8%。當質量分數變為時停止電解。
減少的為水的質量。即電解水的質量為：100*8%=8g 8/12.
5%=64g 100-64=36g
36/18=2mol，2mol水電解會生成2molh2和1mol氧氣，所以生成氣體在標況下的體積為。
2）1mol氧氣轉移4mol電子，所以電路上通過了4mol電子（3）鉛蓄電池內消耗了硫酸的物質的量為4molpb+pbo2+2h2so4=2pbso4+2h2o1molpb反應轉移2mol電子，消耗2molh2so4。電路上通過了4mol電子就消耗4molh2so4.
高中化學原電池題目
13樓：方冬化學
題幹資訊中：ch3ch2oh-2e-=2x+2h+.有誤，應該改為ch3ch2oh-2e-=x+2h+.
根據此原子守恆可以推測出x為ch3cho，同時可以推測出該原電池工作環境為酸性環境，若為鹼性則不會有h+產生。因此，正極反應應該是o2 + 4h+ +4e- =2 h2o
總反應為：2ch3ch2oh+o2=2ch3cho+2h2o。
14樓：罟匡君
電解質是酸性的，所以b即使對oh- 也不能存在。
參考酸性氫氧燃料電池，所以負極反應應該是o2 + 4h+ +4e- =2 h2o
選d的話 這種題基本上 驗證電荷守恆 化合價正確 產物合理那就是對的。
一道高中化學電解池的題目~
15樓：匿名使用者
串聯電路內轉移電子數相同，生成轉移電子與乙池生成固體轉移電子數相同。。
列比例式求得b
其實我也沒算，看的樓下那位。
16樓：白牛行天下
首先c可以排除，因為不會有固體出來。
然後d，生成mg（oh）2，算了下也不對。
a，同d，算了也不對。
b，沒算，但是只有它了。
17樓：手機使用者
在整個電解過程中始終發現只有乙個電極有氣體產生40說明是陽極在產生氣體（o2），即從溶液中只出去了氧元素，陰極析出銅，析出的銅和氧原子之比為1：1，所以，要使溶液恢復到電解前的濃度，可加入與析出的銅等物質的量的氧化銅或者碳酸銅（碳酸銅與硫酸反應產生的co2跑掉了，相當於氧化銅），加入氫氧化銅時，就加入了h原子，無論怎樣加，都恢復不到以前的濃度． 故a不對。
18樓：匿名使用者
c可以排除，沒有固體生成。
a有可能，沒說乙池中沒有氣體生成，若正好有這麼多硝酸銅則成立。
b，d都不行。因為題幹要求在陰極析出，而氫氧化鋁，氫氧化鎂都是在兩級中間反應生成的。
b生成的是氫氧化鋁，而不是析出鋁單質，因為它會在h+後面放電，若是用後者錯誤演算法，就能得到正好。具體列式電子）除以3（鋁放電）乘以27（鋁單質的質量分數）。
19樓：網友
選b，用離子守恆輕易得出答案，析出銅時痛的道德電子數為，所以另一邊要失去電子，通過計算可以知道答案是b
20樓：匿名使用者
析出，則析出，cu由正二價變成零價，轉移電子數為0.
050mol，則乙池中析出的金屬也應該是轉移電子產生的，因此不會是a，否則也應該是，不會是c，c不出固體，al由正三價變為零價轉移0.
050mol電子會析出，因此選b，d是。
高一化學原電池 選擇題
21樓：匿名使用者
選d項。該裝置構成乙個原電池。因為鋅比銅活潑，所以鋅失電子為負極，銅為正極，cu沒有h活潑《活潑性可以查閱金屬活動性順序表》.
所以正極是h+得電子變成h2（氫氣）..在整個原電池反應中，so4的物質的量沒變，溶液的量也沒變。所以濃度沒變。
22樓：愛寶的傑
b 鋅銅稀硫酸原電池中鋅作負極，失電子，顯正價，所以硫酸根往負極走。
一道高一化學題（原電池裝置的問題）
23樓：墨法墨寶
大大，你對不起你的化學老師啊！ 原電池中是，電解質中的陽離子移向正極，電解質中的陰離子移向負極。（燃料電池的情況不相同，一時半伙說不清）
原因：原電池的本質是發生氧化還原反應。負極活潑金屬發生氧化反應，失去電子且電子通過導線流到正極，於是正極表面有大量電子這就吸引溶液中的陽離子移向正極，於此同時負極的活潑金屬失去電子後在負極附近形成了大量金屬陽離子，帶正電的金屬陽離子吸引電解質中的帶負電的陰離子移向負極。
你可能還會問為什麼負極產生的陽離子不移向正極，這是因為不同的離子移動的速率不一樣）
24樓：匿名使用者
比反了。原電池中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動。電池本來就是乙個閉合迴路。
電池內部即內電路，內電路電流方向是由負極向正極，陽離子與電流方向一致，陰離子與電流方向相反。用異性電荷相吸的原理也可以解釋的。
25樓：櫻花樹
原電池中陽離子應該向正極移動，陰離子向負極移動，由於正極物質得電子，離子顯負價，因此吸引陽離子過去。
你的問題上有錯誤！！！
26樓：海闊天高
你的問題把知識點搞反了，原電池中陽離子應向正極運動，陰離子向負極運動。
27樓：淩寒玫瑰
你提的問題是錯的，原電池中陽離子應向正極運動，陰離子向負極運動。
28樓：小石頭找媽媽
負極失電子便成陽離子，吸引陰離子過去的。
29樓：匿名使用者
負極氧化產生了自由移動的陽離子，應該是溶液中的陰離子向負極移動遵循異性相吸原理。
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