1樓：
濃硫酸吸收3.6** 0.2mol
鹼石灰吸收4.4g二氧化碳 0.1mol
4.48l氧氣(標況)6.4g 0.2mol
生成co 3+6.4-3.6-4.4=1.4g 0.05mol
總生成物中
c 0.1mol(二氧化碳) + 0.05mol(co)=0.15mol
o 0.2mol(水)+0.1mol*2（二氧化碳）+0.05mol（一氧化碳）= 0.45mol
h 0.2mol*2（水）=0.4mol
減掉參與反應的氧 0.2mol*2（氧氣）=0.4mol
有機物中
c 0.15mol
o 0.05mol
h 0.4mol
有機物的最簡式為c3h8o
因此該有機物的分子式為(c3h8o)n
如果要求不高的話，填寫c3h8o就可以啦
樓主，希望對你有幫助~
ps 樓主 有機物a是c3呀，因此，nc=0.15mol na=0.15/3=0.05mol
ma=60*0.05=3g 應該沒問題哦~ 呵呵
co2中的c是生成物，是由a轉化過去的呀，不需要考慮的~
a + o2 = co2 + c0 + h20
因為生成co，所以可以判定反應完全~無氧氣剩餘~
a中的碳生成了co和co2 因此 c 0.1mol(二氧化碳) + 0.05mol(co)=0.15mol
此處的c為總的碳元素的物質量，而這都是由a提供的，因此有機物a中含有0.15mol的c，而由於a分子式為c3h80，因此na=0.15/3=0.05
不知道你明白沒~
2樓：匿名使用者
h有 0.4mol
co2有0.1mol
co有3+4.48/22.4*32-3.6-4.4=1.4g 即0.05mol
所以 a中有 0.4molh，0.15molc，0.8go即0.05molo
（c3h8o）x是它 的化學式。
乘上物質的量0.05mol該物質一共是3g。
m=60.
正是c3h80
。。。。
應該沒有問題啊。。。
3樓：匿名使用者
上面 那位。你作出來看看。還說別人弱智？
有一道化學題我不會求答案會的來，一道化學題，求求你們啦，我不會
設分子中有n個氧原子，則16n 50 150,16n 75,n 5,n 1，分子量為32，碳原子數最多為16 12 1餘4n 2，分子量為64，碳原子數最多為32 12 2餘8過飽和n 3，分子量為96，碳原子數最多為48 12 4餘0無h，3餘12過飽和 n 4，分子量為128，碳原子數最多為64...
一道化學題初中的
我記得純淨物定義好像是 由同種物質組成的物質是純淨物 的，混合物是 由多種物質組成的物質是混合物 在此借用別人的答案 單一物質組成的物質稱為純淨物,純淨物包括了單質和化合物 化合物是指從化學反應之中所產生,由兩種或兩種以上元素構成的純淨物 區別於單質 另外，純淨物的不同形態混合在一起也是純淨物，比如...
一道麻煩的化學題，幾道化學題，麻煩了
a原子的l層電子數與k m層電子數之和相等 a原子中既然已出現m層，則k l層一定已經充滿，即分別為2個和8個 而l k m，因此m層有6個電子，尚未充滿，故a為s元素。d原子的k l層電子數之和等於電子總數的一半 k與l之和只是電子總數的一半，那麼k l層便一定已充滿 因為如果l未充滿的話那麼k與...