1樓：匿名使用者
最後ph=7 那麼h離子就是 10^-7mol/l
設氫氧化鋇y體積，鹽酸x體積。
那麼 混合後，剩餘氫離子就是(y*10^(-4）-x*10^(-5))/x+y)=10^(-5)
結果就是y:x=2：9
補充一點說明 電離常熟是10^(-12) 因此中性就應該是ph=6
電離常數=氫離子量濃度*氫氧根離子量濃度 中性情況下 兩者濃度相同 因此 可以得到氫離子量濃度=氫氧根離子量濃度=10^(-6) 故ph=6
所以 最後的溶液是呈鹼性。
ph=8的氫氧化鋇的氫離子濃度是10^(-8)mol/l 那麼 氫氧根離子濃度就是10^(-6)mol/l 因為 電離常數是不變的！當然這裡 我們可以得到氫氧化鋇的量濃度 但這與解題毫無關係。
ph=5的鹽酸 氫離子濃度為10^(-5)mol/l 混合後 體積將增加為x+y （不要考慮生成的水 我們只需要考慮還剩下多少氫氧根離子就是了 原因自己想）
最後 再補充ph中 p必須小寫 "p"表示運算符號 意義就是px=-lg(x)
2樓：花溪俊傑
100度的時候，ph=6時為中性，所以，ph=8的氫氧化鋇，即oh根為，其氫氧化鋇濃度為。
而ph=5的鹽酸為最後要ph=7,即需要氫氧根為0.
1mol/l.設ba(oh)2和鹽酸的體積的a和b.
一道有關電離的化學題（高手來）
3樓：匿名使用者
應該是 ha+hc2- —a- +h2c-
ii h2b（少量）+2a- —b2- +2ha
iii h2b（少量）+h2c- —hb- +h3c
解答。1（h2b）應為根據2和3，h2b都可以反應，說明它酸性最強。
2最容易是c3-，因為hc-比a2-更易結合梔子，而c3-比hc-更強。
最難是hb-，比較結合難易就可以比較該微粒對應的酸的酸性，越強結合越難。
3（1）不對，只能反應到h2c-，因為ha會hc2-以及c3-反應。
（2）可以，看2式，少量的h2b都可以完全反應成b2-，那麼hb-也可以。
（3）可以，h2b酸性比h3c強，但h3c比hb-強，自然比b2-強，所以可以反應，符合強酸製備弱酸。
4（1）h3c+oh-(少量）=h2c-+h2o
(2)ha(少量)+c3-=a-+hc2-
4樓：匿名使用者
i,h3c>ha>h2c-(ha與hc-只能生成h2c-而不能生成h3c)
ii,h2b>hb->ha(因為h2b最終變成b2-可見hb-比ha強）
ii,h2b>h3c>hb-（h2b比h3c強，但hb-無法與h2c-生成h3c）（式子寫錯了吧）
1，h2b2，c3-，hb-（酸越弱 酸根越容易結合質子）3，a->ha+h2c-
b正確c正確。
4，h3c+oh-少=h2c2-+h2o
ha少+c3-=a-+hc2-
5樓：匿名使用者
hb-、h2c-、hc2-也看成酸。
① ha+hc2-（少量）=a-+h2c-說明多的ha不能與h2c-反應生成h3c，故酸性強弱h2c-＜ha＜h3c
②h2b（少量）+2 a-=b2-+2ha說明ha＜hb-
③ h2b（少量）+ h2c-=hb-+h3c生成的hb-不能與h2c-反應生成h3c，故h2c-＜hb-＜h3c＜h2b
得到酸性強弱hc2-＜h2c-＜ha＜hb-＜h3c＜h2b（1）h2b
（2）c3-（酸性越弱越容易結合質子）
（3）bc(a)h2c-＜ha，生成物應該是h2c-(b)ha＜hb-，對的。
(c)hb-＜h3c，對的。
（4）①h3c+3oh-（過量）=c3- +3h2o②2ha（過量）+ c3-= h2c-+2a-
化學水的電離題 求解答
6樓：竹子青
答案 1》 a ,c
因為礦泉水 是混合物 氧氣和氫氣點燃生成水 反應是放熱反應 逆反應 肯定是吸熱反應。
2》 向水中滴加幾點氯化鋁溶液 或者滴加幾點氯化銨溶液3》 n=100
7樓：
1）下列有關水的說法中錯誤的是（ ）a 礦泉水是純淨物。
b 純水幾乎不導電，所以水是非電解質。
c 高效催化劑可使水分解獲得氫氣，同時釋放能量d 非電解質的水溶液中無離子存在。
這四個說法都錯。
關於化學中的電離問題
8樓：匿名使用者
鋅遇亞鐵離子和銅離子時，銅離子先反應（因為它的氧化性更強），當它反應完了，再與亞鐵離子反應。
第1種情況：當鋅還沒有置換亞鐵時，zn+cu^2+ =zn^2+ +cu 此時溶液中一定有zn^2+和fe^2+，但有可能有cu^2+（當鋅加入得很少，沒有將銅離子置換完時）
第2種情況：當鋅在置換亞鐵時，zn+fe^2+ =zn^2+ +fe 此時溶液中一定有zn^2+，但有可能有fe^2+（當鋅加入的量較少，還沒有將亞離子置換完時）
故，恰好完全置換時，溶液中只有鋅離子。
9樓：匿名使用者
是。置換反應是無機化學反應的基本型別之一，指一種單質和一種化合物生成另一種單質和另一種化合物的反應，可表示為：
a+bc→b+ac
置換關係是指組成化合物的某種元素被組成單質的元素所替代。
一、根據反應物和生成物中單質的類別，置換反應有以下4種情況：
①較活潑的金屬置換出較不活潑的金屬或氫氣，例如：
fe+cuso4=cu+feso4
zn+2hcl=h2↑+zncl2
②較活潑的非金屬置換出較不活潑的非金屬，例如：
cl2+2nabr=br2+2nacl
o2+2h2s=2s↓+2h2o
③非金屬置換出金屬，④金屬置換出非金屬，
10樓：匿名使用者
因為鋅比鐵銅都活潑，所以就能與fe^2+、cu^2+反應。
當加入的鋅的物質的量=fe^2+、cu^2+的物質的量時，則溶液中只有zn^2+，電子守恆嘛。
化學：難電離的物質有哪些？詳細！
11樓：匿名使用者
大多數有機物，如蔗糖，乙醇；膠體，如氫氧化鐵，矽酸；水，弱酸，弱鹼等屬弱電解質，在水中不完全電離。(難溶物不一定難電離，如氯化銀是強電解質。)
12樓：匿名使用者
就是一般說難溶於水，或者微溶於水的物質在電化學上稱為難電離。如硫酸鋇，碳酸鈣，氯化銀等固體沉澱物或者懸浮物。
13樓：隨水萍蹤
無機物中：弱酸弱鹼，(這也就是為什麼弱酸不能生成強酸)水 無機鹽中，大多易電離。
有機物中：有機物大多為難電離物質，也有些不是如乙醇，蔗糖，它們不能電離，是。
非電解質，所有有機酸的重金屬鹽與大多數的有機酸過渡金屬鹽都是難電離物質。
一道化學題 關於電離的
14樓：網友
選a，一定溫度下，氫氧化鋇飽和溶液的濃度是一定的。所以bcd都錯。氧化鋇和水反應，消耗水，使得溶液體積減少，體積乘以濃度是物質的量，濃度一定，體積減少，所以物質的量減少，即鋇離子濃度減小。
15樓：程詩文帥哥
c加入氧化鋇後於水反應生成氫氧化鋇，由題可知不加之前氫氧化鋇是飽和的，之後反應放熱氫氧化鋇溶解度增大，所以氫氧根濃度也增大了。
一道化學題，一道化學題
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