1樓：蹦迪小王子啊
化學平衡常數，是指在一定溫度下，可逆反應無論從正反應開始，還是從逆反應開始，也不考慮反應物起始濃度大小，最後都達到平衡。
這時各生成物濃度的化學計量數次冪的乘積與各反應物濃度的化學計量數次冪的乘積的比值是個常數，用k表示，這個常數叫化學平衡常數。平衡常數一般有濃度平衡常數和壓強平衡常數。
擴充套件資料
當反應中有固體物質參加時，分子間的碰撞只能在固體表面進行，固體的物質的量濃度對反應速率和平衡沒有影響，因此，固體的「濃度」作為常數，在平衡常數表示式中，就不寫固體的濃度。
化學平衡常數表示式與化學方程式的書寫方式有關。同乙個化學反應，由於書寫的方式不同，各反應物、生成物的化學計量數不同，平衡常數就不同。但是這些平衡常數可以相互換算。
不同的化學平衡體系，其平衡常數不一樣。平衡常數大，說明生成物的平衡濃度較大，反應物的平衡濃度相對較小，即表明反應進行得較完全。因此，平衡常數的大小可以表示反應進行的程度。
2樓：嬴禎隆琪
化學平衡常數等於生成物平衡濃度冪之積除以反應物平衡濃度冪之積。以該物質的化學計量數為冪。如果是氣體，也可以用其分壓代替濃度，列出平衡常數表示式。
3樓：
（1）如果水是氣態則你是對的，如果水是液態就要把c（h2o）去掉
（2）分子上的氫離子沒標+ ，且 應把c（h2o）去掉【溶液中h2o不考慮濃度】
濃度不變的物質（如溶液方程中的沉澱、水、氣體；氣體方程中的液體，固體）不寫入表示式
化學平衡常數(kc、kp、ksp、ka、kb 、kw)及其表示式
4樓：
kc是平衡濃度；kp是平衡壓強。這兩個化學平衡常數是沒有表示式的；
ksp是沉澱溶解平衡常數，表示式即為等於離子濃度冪的乘積。例如ksp(agcl)=[ag+][cl-] ;
ka是酸的電離平衡常數，表示式：ka(hac)=[h+][ac-]/[hac] ；
kb是鹼的電離平衡常數，表示式：kb（ohac）=[oh-]/[ohac]；
kw是水的離子積常數，表示式：kw=[h+][oh-] 。
5樓：明天天氣不錯
kc是平衡濃度、kp是平衡壓強，這個指平衡時的狀況，沒有一般表示式ksp是沉澱溶解平衡常數，等於離子濃度冪的乘積，例如ksp(agcl)=[ag+][cl-]
ksp[fe(oh)3]=[fe3+]*([oh-]^3)ka是酸的電離平衡常數ka(hac)=[h+][ac-]/[hac]kb是鹼的電離平衡常數，演算法與酸類似
kw是水的離子積常數，kw=[h+][oh-]298k，101kpa條件下kw=1.0*10^(-14)
化學平衡常數k的計算公式
6樓：傾蓋如故
對於可逆化學反應 ma+nb⇋pc+qd在一定溫度下達到化學平衡時，其平衡常數表示式為：
在應用平衡常數表示式時，稀溶液中的水分子濃度可不寫。因為稀溶液的密度接近於1 g/ml。水的物質的量濃度為55.6 mol/l。
在化學變化過程中，水量的改變對水的濃度變化影響極小，所以水的濃度是乙個常數，此常數可歸併到平衡常數中去。對於不以水為溶劑的溶液中的反應，溶劑的濃度同樣是常數。
擴充套件資料
平衡常數的單位比較複雜，有標準平衡常數和非標準平衡常數之分，前者的量綱為一，後者的量綱取決於平衡常數的表示式。
根據標準熱力學函式算得的平衡常數是標準平衡常數，記作k,又稱之為熱力學平衡常數；用平衡時生成物對反應物的壓力商或濃度商表示的平衡常數是經驗平衡常數（kp或kc）,或稱作非標準平衡常數。中學教材中涉及的平衡常數是經驗平衡常數。
所謂標準狀態是指在溫度t和標準壓力 (100kpa)下物質的特定狀態，簡稱標準態。熱力學資料表中的標準態，國際上都已有明確規定。
7樓：提分一百
化學平衡常數的計算--例題(一)
8樓：永恆
以2a+b=c為例 化學平衡常數k=c平衡濃度/a平衡濃度的平方乘b平衡濃度
9樓：匿名使用者
aa+bb=cc+dd
k=[c]^c[d]^d/[a]^a[b]^b
化學平衡常數表示式怎麼寫
10樓：匿名使用者
對於化學反應ma+nb⇋pc+qd在一定溫度下達到化學平衡時，其平衡常數表示式為：
kc=[c(c)^p*c(d)^q]/[c(a)^m*c(b)^n],
或k=k正/k逆
11樓：車芊力文曜
ma+nb=pc+qd平衡常數表示式為：k=[c(c)^p*c(d)^q]/[c(a)^m*c(b)^n]
化學平衡常數表示式與化學方程式的書寫方
a b c d 平衡常數 k1 2a 2b 2c 2d 平衡常數 k1 2乘幾倍就是幾次方 所以還是有意義的 lz看來對平衡常數意義還不明確,通常給出的平衡常數是1mol反應的值,其他的要進行換算的 如果是反應是 aa bb cc dd平衡常數的定義計算是 k a a b b c c d d所以平衡...
電離平衡常數表示式是什麼
月似當時 電離平衡常數表示式是axby xa yb 則，k 電離 c a x c b y c axby 式中c a c b c ab 分別表示a b 和axby在電離平衡時的物質的量濃度。電離平衡常數的大小反映弱電解質的電離程度，不同溫度時有不同的電離常數。在同一溫度下，同一電解質的電離平衡常數相同...
有關化學平衡常數的問題，乙個有關化學平衡常數的問題。
由化學反應等溫式可得 rgm rtlnk rgm 為反應的標準摩爾吉布斯自由能變，由反應方程式確定。方程式確定，則 rgm 確定 r為氣體常數 t為體系的溫度 上述三個值均與濃度無關，故求出的標準平衡常數k 也與濃度無關在平衡態下，平衡常數越大，反應進行得越徹底 如果沒有在平衡態，那麼平衡常數與反應...