1樓：匿名使用者
簡單的說，在高中平衡常數k的單位是不要求的，它與平衡常數的表示式有關，為（mol/l）的n次方，要看式子的寫法。如（mol/l）2/mol/l=mol/l
2樓：匿名使用者
平衡常數的單位
平衡常數有標準平衡常數和非標準平衡常數之分，前者的量綱為一，後者的量綱取決於平衡常數的表示式。
根據標準熱力學函式算得的平衡常數是標準平衡常數，記作k�,又稱之為熱力學平衡常數；用平衡時生成物對反應物的壓力商或濃度商表示的平衡常數是經驗平衡常數（kp或kc）,或稱作非標準平衡常數。中學教材中涉及的平衡常數是經驗平衡常數。
大家知道，一些重要的熱力學函式，如u、h、f、g等的絕對值是無法確定的。為了計算它們的相對大小，需要統一規定乙個狀態作為比較的標準，這樣才不致引起混亂。所謂標準狀態是指在溫度t和標準壓力 (101 325 pa)下物質的特定狀態，簡稱標準態。
熱力學資料表中的標準態，國際上都已有明確規定。
對於反應物計量係數之和等於生成物計量係數之和的反應，其經驗平衡常數是無量綱的純數，與壓力、濃度所用的單位無關，而且也等於標準平衡常數之值。
對於反應物計量係數之和不等於生成物計量係數之和的反應，則其經驗平衡常數是有量綱的量，其數值就與壓力、濃度所用的單位有關。也只有當壓力、濃度的單位與熱力學資料表中對應標準態的單位相同時，所計算的經驗平衡常數數值才能與標準平衡常數數值相同。
3樓：匿名使用者
主要由方程式決定，不同方程式單位也不同，你把k的表示式寫出來再把單位化簡就行了。
高中化學裡，ka，kb，kn，kw，ksp，分別是什麼意思？對比一下。。 10
4樓：匿名使用者
ka是弱酸的電離平衡常數
kb是弱鹼的電離平衡常數
kw是水的離子積常數
kh是弱鹼陽離子或弱酸陰離子的水解常數
ksp是難溶物的溶度積常數
都是化學平衡常數中的一種，利用化學平衡常數的基本公式去推導均可以
5樓：呂同學
ksp是沉澱溶解平衡常數，等於離子濃度冪的乘積ka是酸的電離平衡常數ka(hac)=[h+][ac-]/[hac]kb是鹼的電離平衡常數，演算法與酸類似
kw是水的離子積常數，kw=[h+][oh-]kn是反應前後各物質的物質的量冪的乘積
6樓：義薄雲天
ka表示酸（ha）的電離平衡常數
kb表示鹼（boh)的電離平衡常數
kw表示水的離子積常數
ksp表示沉澱的溶解平衡常數
k n指弱電解質中弱酸根或弱鹼陽離子的水解平衡常數
7樓：張鑫楠
ka，kb,kn是反應平衡常數 kw是水的離子積 ksp是難容物的離子積
8樓：匿名使用者
不知道，，，，，，套路屠夫不得擦擦擦擦擦擦擦擦擦擦
高中化學平衡常數KSP，高中化學裡，ka，kb，kn，kw，ksp，分別是什麼意思？對比一下。。
香樹實 1 對於溶液中的反應 aa bb ee dd kc d d e e a a b b a b e d 分別代表了物質a b e d在平衡時的濃度 kc為濃度平衡常數 單位 mol m 3 n n e d a b n 0 時，kc無量綱，n 0 時，kc有量綱，2.對於氣相中的反應aa bb e...
滿分懸賞 高中化學反應原理大全
填 主要反應型別 1 無機反應 分解反應 指一種化合物在特定條件下分解成二種或二種以上較簡單的單質或化合物的反應 化合反應 指的是由兩種或兩種以上的物質生成一種新物質的反應 複分解反應 由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應 置換反應 指一種單質和一種化合物生成另一種單質和另一種化合物的...
化學問題 關於反應先後順序，關於高中化學反應先後順序問題 常見規律是什麼
對一樓的不敢承認.溶液中，co2應該是與水中的氫氧根離子發生反應。先解釋一下為什麼co2可以與kalo2反應？因為alo2 水解出氫氧根離子 而且程度比較大哦 而後由於不斷的消耗氫氧根離子，是平衡不斷的向右移動。最終生成氫氧化鋁沉澱！反應方程式 alo2 co2 2h2o al oh 3 hco3 ...