1樓：_花瀾丶愛你
將強電解質全部拆開 弱電解質不拆 然後方程式前後都有的粒子刪掉就好2naoh+h2so4=2h20+na2so42na+ + 2oh- + 2h+ + so42- == 2h2o+ 2na+ + so42-
刪去na+ 和 so42- 得oh- + h+ == h2o
2樓：happy去病
一、離子方程式
離子方程式書寫的基本規律要求。
（1）合事實：離子反應要符合客觀事實，不可臆造產物及反應。
（2）式正確：化學式與離子符號使用正確合理。
（3）號實際：“=”“ ”“→”“↑”“↓”等符號符合實際。
（4）兩守恆：兩邊原子數、電荷數必須守恆（氧化還原反應離子方程式中氧化劑得電子總數與還原劑失電子總數要相等）。
（5）明型別：依據離子反應原理，分清型別，總結方法技巧。
（6）檢查細：結合書寫離子方程式過程中易出現的錯誤，細心檢查。
二、離子共存
1．由於發生複分解反應，離子不能大量共存。
（1）有氣體產生。如co32-、so32-、s2-、hco3-、hso3-、hs-等易揮發的弱酸的酸根與h+不能大量共存。
（2）有沉澱生成。如ba2+、ca2+、mg2+、ag+等不能與so42-、co32-等大量共存；mg2+、fe2+、ag+、al3+、 zn2+、cu2+、fe3+等不能與oh-大量共存；pb2+與cl-，fe2+與s2-、ca2+與po43-、ag+與i-不能大量共存。
（3）有弱電解質生成。如oh-、ch3coo-、po43-、hpo42-、h2po4-、f-、clo-、alo2-、sio32-、cn -、等與h+不能大量共存；一些酸式弱酸根如hco3-、hpo42-、hs-、h2po4-、hso3-不能與oh-大量共存；nh4+與oh-不能大量共存。
*（4）一些容易發生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如alo2-、s2-、co32-、c6h5o-等必須在鹼性條件下才能在溶液中存在；如fe3+、al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發生“雙水解”反應。
如3alo2-+ 3al3++6h2o=4al(oh)3↓等。
2．由於發生氧化還原反應，離子不能大量共存。
（1）具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。如s2-、hs-、so32-、i-和fe3+不能大量共存。
（2）在酸性或鹼性的介質中由於發生氧化還原反應而不能大量共存。如mno4-、cr2o7-、no3-、clo-與s2-、hs-、so32 -、hso3-、i-、fe2+等不能大量共存；so32-和s2-在鹼性條件下可以共存，但在酸性條件下則由於發生2s2-+so32-+6h+= 3s↓+3h2o反應不能共在。h+與s2o32-不能大量共存。
*3．能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存。
例：al3+和hco3-、co32-、hs-、s2-、alo2-、clo-等；fe3+與co32-、hco3-、alo2-、clo-等不能大量共存。
思維技巧點撥
1．首先必須從化學基本理論和概念出發，搞清楚離子反應的規律和“離子共存”的條件。在中學化學中要求掌握的離子反應規律主要是離子間發生複分解反應和離子間發生氧化反應，以及在一定條件下一些微粒（離子、分子）可形成絡合離子。“離子共存”的條件是根據上述三個方面統籌考慮、比較、歸納整理而得出。
因此解決“離子共存”問題可從離子間的反應規律入手，逐條梳理。
2．審題時應注意題中給出的附加條件。
①酸性溶液（h+）、鹼性溶液（oh-）、能在加入鋁粉後放出可燃氣體的溶液、由水電離出的h+或oh-=1×10-10mol/l的溶液等。
②有色離子mno4-,fe3+,fe2+,cu2+,fe(scn)2+。
③mno4-,no3-等在酸性條件下具有強氧化性。
④s2o32-在酸性條件下發生氧化還原反應：s2o32-+2h+=s↓+so2↑+h2o
⑤注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。
3．審題時還應特別注意以下幾點：
（1）注意溶液的酸性對離子間發生氧化還原反應的影響。如：fe2+與no3-能共存，但在強酸性條件下（即fe2+、no3-、h+相遇）不能共存； mno4-與cl-在強酸性條件下也不能共存；s2-與so32-在鈉、鉀鹽時可共存，但在酸性條件下則不能共存。
（2）酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強鹼（oh-）、強酸（h+）共存。
如hco3-+oh-=co32-+h2o（hco3-遇鹼時進一步電離）；
hco3-+h+=co2↑+h2o
3樓：晨晨晨昭
最主要是明白哪些能拆哪些不能拆。
強酸強鹼和鹽類，必須是純淨物，基本都能拆，比如：naoh=（等號是可逆的）oh- + na+，不能拆的就是單一個體，不能水解的物體，還有就是混合物， 比如：銅cu，氫氣h2，硫酸銅沉澱cuso4，什麼什麼溶液（混合物）。
記住這兩個區別的就可以了。
4樓：匿名使用者
拆：可溶的強電解質
溶液中：拆強酸、強鹼、可溶性鹽，其它不拆。資訊題要根據資訊的除外。
5樓：匿名使用者
可溶的，強電解質的，劃掉。難容的，弱電解質的，不能劃掉。該標箭頭的標箭頭。注意電子是否平衡。就完了。注意看一下常見的難溶的，不溶的物質，例如水啊什麼的就行了
6樓：無所謂那些所謂
寫出完整的化學方程式 拆分成離子 氣體,若電解質,水不拆 最後把兩邊相同的離子去掉
如何根據離子方程寫出與之相對應的化學方程
7樓：匿名使用者
1) 可溶銅鹽和可溶鹼反應
2)強酸和強鹼反應
3)強酸的碳酸鈣反應
4)強酸和可溶性碳酸鹽反應
5)可溶性銅鹽的鐵反應
8樓：匿名使用者
這種東西相對而言比較簡單，像離子方程式裡面的這些離子在化學式中代表的是強電解質，所以在還原成化學方程式時記得一定不能還原成弱電解質就行，比如說如果氫氧根還原成氫氧化鐵就不對了，因為後者是弱電解質，而且在離子方程式中以氫氧化鐵形式存在，所以，只需注意強弱電解質即可，其他的都比較簡單。
化學離子方程式書寫技巧
9樓：匿名使用者
強酸強鹼可溶性鹽可以拆弱酸弱鹼非電解質不能拆
10樓：匿名使用者
給我你的郵箱 我給你發你要的技巧 裡頭還有些其他的化學記憶法和快捷方法
離子方程式怎麼寫？ 舉例子
11樓：南方飛虹
離子方程式:用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子。
例如下面的化學反應：
cacl2(aq)+ 2agno3(aq)→ ca(no3)2(aq)+ 2agcl(s)
可以寫成如下形式的總離子方程式：
ca2++ 2 cl−+ 2 ag++ 2 no3−→ ca2++ 2 no3−+ 2 agcl(s)
而其淨離子方程則為：
2 cl−+ 2 ag+→ 2 agcl(s)亦可刪去係數變為：
cl−+ ag+→ agcl(s)
12樓：劉文後
一、 單質要用化學式表示
二、 氧化物要用化學式表示
三、 揮發性物質要用化學式表示
四、 難電離物質要化學式表示如2kmno4+16hcl=5cl2+2kcl+2mncl+8h2o,我們就可以這樣考慮。分析如下：cl2和h2o分別為單質與難電離物，應該用化學式表示。
而kcl和kmno4是鉀鹽，是易溶物，應該用離子符號表示。而mcl2是氯化物，用離子符號表示。這樣離子方程式為16h++10cl-+2mn2++5cl2+8h2o.
13樓：暝_靈異_柯
h+ + oh- = h2o
化學的離子方程式、電力方程式、水解方程式的區別以及分別怎樣書寫？
14樓：匿名使用者
一、離子方程式
離子方程式書寫的基本規律要求。
（1）合事實：離子反應要符合客觀事實，不可臆造產物及反應。
（2）式正確：化學式與離子符號使用正確合理。
（3）號實際：“=”“ ”“→”“↑”“↓”等符號符合實際。
（4）兩守恆：兩邊原子數、電荷數必須守恆（氧化還原反應離子方程式中氧化劑得電子總數與還原劑失電子總數要相等）。
（5）明型別：依據離子反應原理，分清型別，總結方法技巧。
（6）檢查細：結合書寫離子方程式過程中易出現的錯誤，細心檢查。
二、離子共存
1．由於發生複分解反應，離子不能大量共存。
（1）有氣體產生。如co32-、so32-、s2-、hco3-、hso3-、hs-等易揮發的弱酸的酸根與h+不能大量共存。
（2）有沉澱生成。如ba2+、ca2+、mg2+、ag+等不能與so42-、co32-等大量共存；mg2+、fe2+、ag+、al3+、 zn2+、cu2+、fe3+等不能與oh-大量共存；pb2+與cl-，fe2+與s2-、ca2+與po43-、ag+與i-不能大量共存。
（3）有弱電解質生成。如oh-、ch3coo-、po43-、hpo42-、h2po4-、f-、clo-、alo2-、sio32-、cn -、等與h+不能大量共存；一些酸式弱酸根如hco3-、hpo42-、hs-、h2po4-、hso3-不能與oh-大量共存；nh4+與oh-不能大量共存。
*（4）一些容易發生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如alo2-、s2-、co32-、c6h5o-等必須在鹼性條件下才能在溶液中存在；如fe3+、al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發生“雙水解”反應。
如3alo2-+ 3al3++6h2o=4al(oh)3↓等。
2．由於發生氧化還原反應，離子不能大量共存。
（1）具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。如s2-、hs-、so32-、i-和fe3+不能大量共存。
（2）在酸性或鹼性的介質中由於發生氧化還原反應而不能大量共存。如mno4-、cr2o7-、no3-、clo-與s2-、hs-、so32 -、hso3-、i-、fe2+等不能大量共存；so32-和s2-在鹼性條件下可以共存，但在酸性條件下則由於發生2s2-+so32-+6h+= 3s↓+3h2o反應不能共在。h+與s2o32-不能大量共存。
*3．能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存。
例：al3+和hco3-、co32-、hs-、s2-、alo2-、clo-等；fe3+與co32-、hco3-、alo2-、clo-等不能大量共存。
思維技巧點撥
1．首先必須從化學基本理論和概念出發，搞清楚離子反應的規律和“離子共存”的條件。在中學化學中要求掌握的離子反應規律主要是離子間發生複分解反應和離子間發生氧化反應，以及在一定條件下一些微粒（離子、分子）可形成絡合離子。“離子共存”的條件是根據上述三個方面統籌考慮、比較、歸納整理而得出。
因此解決“離子共存”問題可從離子間的反應規律入手，逐條梳理。
2．審題時應注意題中給出的附加條件。
①酸性溶液（h+）、鹼性溶液（oh-）、能在加入鋁粉後放出可燃氣體的溶液、由水電離出的h+或oh-=1×10-10mol/l的溶液等。
②有色離子mno4-,fe3+,fe2+,cu2+,fe(scn)2+。
③mno4-,no3-等在酸性條件下具有強氧化性。
④s2o32-在酸性條件下發生氧化還原反應：s2o32-+2h+=s↓+so2↑+h2o
⑤注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。
3．審題時還應特別注意以下幾點：
（1）注意溶液的酸性對離子間發生氧化還原反應的影響。如：fe2+與no3-能共存，但在強酸性條件下（即fe2+、no3-、h+相遇）不能共存； mno4-與cl-在強酸性條件下也不能共存；s2-與so32-在鈉、鉀鹽時可共存，但在酸性條件下則不能共存。
（2）酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強鹼（oh-）、強酸（h+）共存。
如hco3-+oh-=co32-+h2o（hco3-遇鹼時進一步電離）；
hco3-+h+=co2↑+h2o
高中常見離子方程式的化學方程式
化學最重要的就是方程試了，所以一定要掌握化學方程式彙總 一 物質與氧氣的反應 1 單質與氧氣的反應 1.鎂在空氣中燃燒 2mg o2 點燃 2mgo 2.鐵在氧氣中燃燒 3fe 2o2 點燃 fe3o4 3.銅在空氣中受熱 2cu o2 加熱 2cuo 4.鋁在空氣中燃燒 4al 3o2 點燃 2a...
寫化學方程式如何確定生成物，化學方程式是怎樣根據反應物判斷生成物是什麼？
首先你應該清楚反應型別 是複分解反應，還是氧化還原，還是其他,以此確定反應前後化合價是否會發生變化 怎麼判斷？可根據反應物的特性，來判斷，比方說 hno3，它具有強氧化性，它參與的反應，絕大多數就是氧化還原反應 確定反應型別後，我們就知道從哪方面入手了 以氧化還原為例 我們可以根據氧化物，和還原物的...
化學的離子方程式怎麼配平，化學離子方程式怎麼配平
電荷平衡法 這種方法對離子方程式最有用。在離子方程式中，除了難溶物質 氣體 水外，其它的都寫成離子形式，首先讓方程兩端的電荷相等，再用觀察法去配平水 氣體等。這種方法一般不失手。但對氧化還原方程式卻太好用。如 碳酸氫銨溶液中滴加足量的氫氧化鈉溶液 h nh4 2oh nh3 2h2o 這裡要考慮到的...