1樓：接印枝波亥
1.mg（oh）2的過程分兩步》：第一步碳酸氫鎂熟熱生成碳酸鎂、二氧化碳和水mg（hco3）2= mgco3+h2o+co2，第二步繼續加熱碳酸鎂和水生成氫氧化鎂和二氧化碳mgco3+h2o=mg（oh）2+co2，所以水不能燒時間太長了；
2.這一問，就簡單了，cao和mgo都算作cao，那就是1.48毫克的cao，樣品10ml，那就是1l的水中含148毫克大於20毫克，也就大於21度，解答完畢了
2樓：犁景明貫丙
樓上的回答是完全錯誤的，平衡並不是兩邊相等，而是兩邊的濃度達到動態平衡，即濃度相對穩定的一個狀態。該題舉醋酸為例：例如向1l水中加入0.1mol的hac，醋酸的電離方程為hac==h
ac-，反應可逆，我們假設電離了0.05mol（這只是一個假設的數，實際可能並非如此），再加入醋酸相當於增加了反應物的量，使平衡向電離移動。但電離隨濃度變化是一條曲線，此時再加入0.
1mol醋酸可能就只有0.01mol的醋酸電離了。但溶液中總共有0.
06mol電離的醋酸根和氫離子了，比原來是增加了，同時也不難看出對醋酸而言它的電離程度是減小了的。
3樓：薩萱樑子
caco3↓就是沉澱，所以可以先不考慮。然後ca(oh)2+mg(hco3)2=caco3↓+mg(oh)2↓這也就是mg(oh)2形成的過程。
問題2：我們可以先做個單位的轉化，10ml=0.01lca和mg的總質量為0.00148g
我們現在先都乘上100
肯定也就是1l和0.148g
而這質量也約有15毫克
按你上述所說10毫克為1度（你看看你那問題有錯嗎？
10毫克為1度
20毫克就為21度，這是怎麼推的？）
後面的就看你自己
4樓：隆儉餘壬
一般地，凡是碳酸氫鹽受熱都分解為碳酸鹽，水和二氧化碳。但是有個特例
就是mg(hco3)2
碳酸氫鎂
它生成的碳酸鎂較易水解
持續加熱會分解為
氫氧化鎂和二氧化碳
mg(hco3)2=mg(oh)2↓+2co2↑你書寫反應式
要注意條件
別掉了2）先把單位都化為
mg和l
把鈣鎂離子
質量轉化為cao
的質量40/56
*（1+0.48）mg
題設把鎂離子看做鈣離子
所以可加上述結果
除以10
（因為1度
是以10mg/l為標準的）
再除以0.01l
結果約為10.5>8為硬水
一道化學問題
5樓：溫聶組合
新平衡時反應物濃度減小，是比增壓瞬間減小了比原平衡時增大了，平衡常數表示式中分子分母都增大了，因為平衡常數是溫度的函式，溫度不變，常數不變。
6樓：卻試傷淡若言
對於這個
反應，增大壓強，平衡向正向移動。產物增加反應物減少沒有問題，但是相比版於權壓強沒有增大的時候，反應物即使減少了也是大於壓強沒有增加時候的量。所以對於k而言，分子分母都增加了所以不變。
因為你是在拿未增大壓強時的k對比增大壓強後的k，所以你的反應物和生成物的增加或者減少量應該對增大壓強前後的反應物，生成物的量。而不是都在增大壓強後的反應物和生成物比較
你要明確，壓強增大反應正向進行，n2o4增加，但是，這個反應是可逆反應，所以轉化為no2的量也增大了，這個增大是對比壓強增大的時候增大的，但是對比增大壓強後no2的量又是減少的。
一道數學問題
正確的結果是 b 答 x 3y 2 3x 2yz 公因式是x 2y，而不是x 2 提公因式法是指，把幾個單項式或多項式中的所有公因式都提出來，並不是只提取部分公因式，否則將會出現不完全分解。如何找出公因式，我給你乙個比較好的方法 一 先把各個單項式或多項式底數相同的部分找出來，不論正負號 如 a 3...
一道數學問題
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一道初三數學問題，一道初三的數學問題
其實就是乙個簡單的數學問題啦，要學會分析問題，找出規律就好解決了。2 3月12日。2.y 8 x 1 當y 144時，x 19 謝謝，答案正確！一道初三的數學問題 解 已知pa垂直oa，pb垂直ob，oa ob 4cm，連線op則角pao 角pbo 90 且 aop與 bop有op邊重合相等所以 a...