1樓：七天六世紀
第八族就是viii族，都是稀有氣體元素，也叫做惰性氣體
化學性質非常穩定，除了比較重的幾個元素能和氟，氧等非常活潑的氣體反應以外，很難發生化學反應。還有乙個常見的用途就是霓虹燈裡面填充的氣體，其實也是利用的他們惰性的性質
廣義過渡元素又有兩種說法。
第一種說法：週期表（長式）裡所有副族元素都叫過渡元素，這些元素在週期表裡的位置是介於典型金屬和非金屬之間的，表示由金屬性向非金屬性過渡的意思。
從原子結構來看，原子最外電子層的s、p軌道上的電子都排滿則完成乙個週期。在長週期裡開始的兩種元素電子排在最外層的s軌道上，在週期表裡叫s區元素，而繼之增加的電子（即副族元素）不是排在最外電子層的p軌道上，而是排在次外層的d軌道上叫d區元素，或者排在倒數第三層的f軌道上（第
六、第七週期的鑭系和錒系元素）叫f區元素。將d軌道、f軌道排滿後，再增加的電子才排在最外電子層的p軌道上，叫p區元素。把d區和f區的元素統稱過渡元素。
從原子結構看，過渡者即表示從電子排在s軌道向排在p軌道過渡的意思。
第二種說法：是週期表（長式）裡除ⅰb、和ⅱb外的從ⅲb到ⅷ族的元素、叫過渡元素。按照這種說法ⅰb的cu、ag、au和ⅱb的zn、cd、hg不叫d區而叫ds區，它們不是過渡元素。
過渡元素之三
根據國際純粹化學與應用化學聯合會（iupac）的建議，過渡元素是指d-電子層中電子數小於10（或生成的離子其d電子數小於10）的一類元素。它們是週期表的ⅲb族到ⅰb族共9個縱行的元素（即不包括ⅱb族在內的所有副族元素）。
對於過渡元素的劃分分歧比較大，並有以下幾種觀點：①過渡元素包括週期表中從ⅲb族到ⅷ族共8個縱行的副族元素。（不包括鑭以外的鑭系元素和錒以外的錒系元素。
）它們的共同點是電子逐個填充在3d、4d、5d軌道上。②過渡元素包括週期表中從ⅲb族到ⅱb族共10個縱行的副族元素。這是因為鋅族元素（ⅱb）形成穩定配合物的能力跟過渡元素很相似。
③有時人們把過渡元素的範圍擴大到包括鑭系元素和錒系元素在內的所有副族元素。
過渡元素有以下共同特徵：
(1)過渡元素原子的電子層排布特點是最外層只有1～2個電子(pd除外），最外層和次外層（除ⅰb和ⅱb的次外層）都沒有填滿，增加的電子大多填充在d軌道上。其中鑭系元素和錒系元素的原子，增加的電子主要填充在倒數第三層的f軌道上。在化學反應中，過渡元素中的d電子參與形成化學鍵，所以常常表現可變化合價。
最高化合價從ⅲb族的+3價增加到ⅷ族的+8價。在過渡元素的每個縱行中，元素的最高化合價一般體現在該縱行最下部的元素中。例如，在鐵、釕、鋨這一縱行裡，已知最**鐵是+6價，鋨是+8價。
(2)過渡元素都是金屬，又叫過渡金屬。跟主族元素的金屬相比，它們有熔點高、沸點高、硬度高、密度大等特點，並有良好的延展性和高導電、導熱性。過渡元素之間或跟其他金屬之間容易形成合金。
(3)過渡元素具有ns和np空軌道，以及(n-1)d的部分空軌道，還有較高的電荷/半徑比（即離子勢），容易形成穩定的配位化合物。例如[fe(cn)6]3-[au(cn)2]+等配離子。血紅素是fe（ⅲ）的配合物，維生素b12是co（ⅲ）的配合物。
(4)大多數過渡元素的離子在水溶液中常呈現各種顏色，這跟它們的離子有未成對的d電子有關。
2樓：匿名使用者
是為了與7個主族對應,列了7個副族.另外,第viii族的三個縱行的元素性質相似,所以列為一族.
第viii族元素在週期系中是特殊的一族，它包括4、5、6三個週期的九種元素，它們是鐵
、鈷、鎳、釕、銠、鈀、鋨、銥和鉑。
第viii族元素在週期系中位置的特殊性是與它們之間性質的類似和遞變關係相聯絡的。
在九種元素中，雖然也存在著一般的垂直相似性，如鐵、釕、鋨，但水平相似性如鐵、
鈷、鎳則更為突出。因此，為了便於研究，通常把這九種元素分成兩組，把位於第4週期
的鐵、鈷、鎳三種元素稱為鐵系元素，其餘六種元素則稱為鉑系元素。由於鑭系收縮的
緣故，位於第5週期的釕、銠、鈀與位於第6週期的鋨、銥、鉑非常相似而與第4週期的鐵
、鈷、鎳差別較大。鉑系元素被列為稀有元素，和金、銀一起稱為***。
1.鐵系元素
鐵、鈷、鎳三種元素的最外層都有兩個4s電子，只是次外層的3d電子數不同，分別為6、
7、8，它們的原子半徑十分相似，所以它們的性質很相似。
由於第一過渡系列元素原子的電子填充過渡到第ⅷ族時，3d電子已經超過5個，所以它們
的價電子全部參加成鍵的可能性減少，因而鐵系元素已經不再呈現出與族數相當的最高
氧化態。
一般條件下，鐵的常見氧化態是+2和+3，與強氧化劑作用，鐵可以生成不穩定的+6氧化
態的高鐵酸鹽。
一般條件下，鈷和鎳的常見氧化態都是+2，與強氧化劑作用，鈷可以生成不穩定的+3氧
化態，而鎳的+3氧化態則少見。
我們從物理性質、化學性質、用途三個方面來介紹鐵系元素的通性。
⑴物理性質
鐵系元素的原子半徑、離子半徑、電離勢等性質基本上隨原子序數的增加而有規律地變
化。但鎳的原子量比鈷小，這是因為鎳的同位素中質量數小的一種佔的比例大。
鐵系元素單質都是具有金屬光澤的白色金屬。鈷略帶灰色。它們的密度都比較大，熔點
也比較高，它們的熔點隨原子序數的增加而降低，這可能是因為3d軌道中成單電子數按
fe、co、ni的順序依次減少(4、3、2)，金屬鍵依次減弱的緣故。
鈷比較硬而脆，鐵和鎳卻有很好的延展性。它們都表現有鐵磁性，它們的合金是很好的
磁性材料。
2化學性質
由鐵系元素的標準電極電勢看，它們都是中等活潑的金屬。它們的化學性質表現在以下
幾個方面：
①在酸性溶液中，fe、co和ni分別是鐵、鈷、鎳離子的最穩定狀態。空氣中的氧能把酸
性溶液中的fe氧化成fe，但是不能氧化co和ni成為co和ni。
由值看出，高氧化態的鐵（ⅵ）、鈷（ⅲ）、鎳（ⅳ）在酸性溶液中都是很強的氧化劑
。 ②在鹼性介質中，鐵的最穩定氧化態是+3、而鈷和鎳的最穩定氧化態仍是+2； 在鹼性介
質中把低氧化態的鐵、鈷、鎳氧化為高氧化態比在酸性介質中容易。低氧化態氫氧化物
的還原性按fe(oh)2、co(oh)2、ni(oh)2的順序依次降低。
例如：向fe的溶液中加入鹼，能生成白色的fe(oh) 2的沉澱，但空氣中的氧立即把白色
的fe(oh)2氧化成紅棕色的fe(oh)3沉澱：
在同樣條件下生成的粉紅色的co(oh) 2則比較穩定，但在空氣中放置，也能緩慢地被空
氣中的氧氧化成棕褐色的co(oh) 3：
而在同樣條件下生成的綠色的ni(oh) 2最穩定，根本不能被空氣中的氧所氧化。
由此可見，fe(oh)2的還原性最強，也最不穩定，ni(oh)2的還原性最差，也最穩定。這
是由它們在鹼性介質中的標準電極電勢的大小決定的。
③鐵系元素易溶於稀酸中，只有鈷在稀酸中溶解得很慢。它們遇到濃硝酸都呈「鈍態」
。鐵能被熱的濃鹼液侵蝕，而鈷和鎳在鹼溶液中的穩定性比鐵高。
④在沒有水汽存在時，一般溫度下，鐵系元素與氧、硫、氯、磷等非金屬幾乎不起作用
，但在高溫下卻發生猛烈反應。
⑶用途鐵、鈷、鎳主要用於製造合金。鐵是重要的基本結構材料，鐵合金用途廣泛。鈷的合金
具有很高的硬度，鎳是不鏽鋼的主要成分之一，由於鎳不與強鹼作用，實驗室中常用鎳
坩堝熔融鹼性物質。鎳粉還可做氫化反應的催化劑。
3樓：秒懂百科精選
化學元素週期表：根據原子序數從小至大排序的化學元素列表
化學元素週期表中有7個種族共有幾個元素
4樓：angela韓雪倩
元素週期表中共有118種元素。將元素按照相對原子質量由小到大依次排列，並將化學性質相似的元素放在乙個縱列。每一種元素都有乙個序號，大小恰好等於該元素原子的核內質子數，這個序號稱為原子序數。
在週期表中，元素是以元素的原子序排列，最小的排行最前。表中一橫行稱為乙個週期，一列稱為乙個族（8、9、10縱行為乙個族）。
元素週期表有7個週期，16個族。每乙個橫行叫作乙個週期，每乙個縱行叫作乙個族。這7個週期又可分成短週期（1、2、3）、長週期（4、5、6、7）。
共有16個族，又分為7個主族（ⅰaⅱa ⅲa ⅳa ⅴa ⅵa ⅶa）， 7個副族（ⅰb ⅱb ⅲb ⅳb ⅴb ⅵb ⅶb），乙個第ⅷ族(包括三個縱行），乙個零族。
按照元素在週期表中的順序給元素編號，得到原子序數。原子序數跟元素的原子結構有如下關係：
質子數=原子序數=核外電子數=核電荷數
5樓：笨笨熊**輔導及課件
目前有118種元素。
元素週期表有7個週期，16個族。
6樓：
一共有118個元素。
化學元素週期表，化學元素週期表怎麼讀？
第一週期 氫 氦 侵害 第二週期 鋰 鈹 硼 碳 氮 氧 氟 氖 鯉皮捧碳 蛋養福奶 第三週期 鈉 鎂 鋁 矽 磷 硫 氯 氬 那美女桂林留綠牙 那美女鬼 流露綠牙 第四週期 鉀 鈣 鈧 鈦 釩 鉻 錳 嫁改康太反革命鐵 鈷 鎳 銅 鋅 鎵 鍺 鐵姑捏痛新嫁者砷 硒 溴 氪 生氣 休克 第五週期 銣...
化學元素週期表上元素是什麼，化學元素週期表上第三個元素是什麼
風兮詠兮 鋰，原子序數 3 元素符號 li 相對原子質量 6.941 核內質子數 3 核外電子數 3 核電核數 3 質子質量 5.019e 27 質子相對質量 3.021 所屬週期 2 所屬族數 ia 晶體結構 晶胞為體心立方晶胞，每個晶胞含有2個金屬原子。晶胞引數 a 351 pm b 351 p...
關於化學元素週期表，初中化學元素週期表全部
這樣理解是不對的。鋁 硼 鈹確實具有兩性，但鋁 鈹的金屬性較非金屬性強，所以主要呈現金屬性 其它金屬也是，只是非金屬性更不明顯 還有，鋁與硼性質相似，並不代表鋁一族的元素與硼一族的元素相似，因為越靠近左下角的元素，金屬性越強 比如鉀的比鈉的強，鉀的也比鈣的強，而鈉和鈣相近 元素週期表中，同一週期，原...