1樓：匿名使用者
c原子的最外層電子數是次外層的3倍,所以c是氧元素。
因為d原子的核外電子數比c原子的核外電子數多4，所以d是鎂元素。
因為b,c兩元素在週期表中位置相鄰,且b,c所構成的陰離子電子總數為32，所以b是n,構成的陰離子是含32個電子的no3-。
a元素最**氧化物對應水化物的化學式為hxaoy，y其分子中a的原子核外電子數比氫氧的電子數之和少16。因為在分子中a的核外電子數只能是8或18。所以核外電子數：
8=x+8y-16或18=x+8y-16。如果是前者，那麼a就只能是碳元素，但因為hxaoy的相對分子質量比a的氣態氫化物的相對分子質量多64，所以碳元素不符合條件。因此有x+8y-16=18.
再根據題目條件可以推斷出a是s.h2so4相對分子質量比h2s多64。
所以a:s b:n c:
o d:mg化合物bc2與水反應的化學方程式:3no2+h2o=2hno3+noa,d兩元素組成的化合物是mgs.
鎂元素是mg2+,硫元素是s2-.
2樓：離世殺手
1、a:s，b:n，c:o
2、2no2+h2o=2hno3+no
3、mgs的電子式。
3樓：匿名使用者
a為s，b為n，c為o，d為mg,剩下的答案不好寫，你自己寫吧，abcd4種物質給你了，應該能做出來了吧.
4樓：匿名使用者
一、c原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍，根據最外層電子數排列規則2 8 8，所以該元素最外層電 子數排列必為2 6，即c為氧「o」 d原子的核外電子數比c原子的核外電子數多4；所以d的核外電子數為8+4=12，即d為鎂「mg」二。b、c兩元素在週期表中位置相鄰且 原子半徑大小順序為：d>a>b>c，所以b為氮「n」三。
a元素最**氧化物對應的水化物的化學式為hxaoy，氧化物能形成水化物的在高一教學範圍內只有碳 或硫。再根據後面的條件推理得出a為硫「s」 1、寫出元素符號a___s____,b____n____,c____o____2、寫出化合物bc2與水反應的化學方程式 3no2+h2o==2hno3+no3、a、d兩元素組成化合物的電子式為 如果沒記錯的話應該是這樣的
高一化學元素週期表規律
5樓：
一、原子半徑
同一週期（稀有氣體除外），從左到右，隨著原子序數的遞增，元素原子的半徑遞減；
同一族中，從上到下，隨著原子序數的遞增，元素原子半徑遞增。
(注）：陰陽離子的半徑大小辨別規律
由於陰離子是電子最外層得到了電子 而陽離子是失去了電子
所以, 總的說來(同種元素)
(1) 陽離子半徑《原子半徑
(2) 陰離子半徑》原子半徑
(3) 陰離子半徑》陽離子半徑
(4)或者一句話總結，對於具有相同核外電子排布的離子，原子序數越大，其離子半徑越小。（不適合用於稀有氣體）
二、主要化合價（最高正化合價和最低負化合價）
同一週期中，從左到右，隨著原子序數的遞增，元素的最高正化合價遞增（從+1價到+7價），第一週期除外，第二週期的o、f元素除外；
最低負化合價遞增（從-4價到-1價）第一週期除外，由於金屬元素一般無負化合價，故從ⅳa族開始。
元素最**的絕對值與最低價的絕對值的和為8
三、元素的金屬性和非金屬性
同一週期中，從左到右，隨著原子序數的遞增，元素的金屬性遞減，非金屬性遞增；
同一族中，從上到下，隨著原子序數的遞增，元素的金屬性遞增，非金屬性遞減；
四、單質及簡單離子的氧化性與還原性
同一週期中，從左到右，隨著原子序數的遞增，單質的氧化性增強，還原性減弱；所對應的簡單陰離子的還原性減弱，簡單陽離子的氧化性增強。
同一族中，從上到下，隨著原子序數的遞增，單質的氧化性減弱，還原性增強；所對應的簡單陰離子的還原性增強，簡單陽離子的氧化性減弱。
元素單質的還原性越強，金屬性就越強；單質氧化性越強，非金屬性就越強。
五、最**氧化物所對應的水化物的酸鹼性
同一週期中，從左到右，元素最**氧化物所對應的水化物的酸性增強（鹼性減弱）；
同一族中，從上到下，元素最**氧化物所對應的水化物的鹼性增強（酸性減弱）。
六、單質與氫氣化合的難易程度
同一週期中，從左到右，隨著原子序數的遞增，單質與氫氣化合越容易；
同一族中，從上到下，隨著原子序數的遞增，單質與氫氣化合越難。
七、氣態氫化物的穩定性
同一週期中，從左到右，隨著原子序數的遞增，元素氣態氫化物的穩定性增強；
同一族中，從上到下，隨著原子序數的遞增，元素氣態氫化物的穩定性減弱。
此外還有一些對元素金屬性、非金屬性的判斷依據，可以作為元素週期律的補充：
隨著從左到右價層軌道由空到滿的逐漸變化，元素也由主要顯金屬性向主要顯非金屬性逐漸變化。
隨同一族元素中，由於週期越高，價電子的能量就越高，就越容易失去，因此排在下面的元素一般比上面的元素更具有金屬性。
元素的最**氫氧化物的鹼性越強，元素金屬性就越強；最**氫氧化物的酸性越強，元素非金屬性就越強。
元素的氣態氫化物越穩定，非金屬性越強。
同一族的元素性質相近。
具有同樣價電子構型的原子，理論上得或失電子的趨勢是相同的，這就是同一族元素性質相近的原因。
以上規律不適用於稀有氣體。
還有一些根據元素週期律得出的結論：
元素的金屬性越強，其第一電離能就越小；非金屬性越強，其第一電子親和能就越大。
同一週期元素中，軌道越「空」的元素越容易失去電子，軌道越「滿」的越容易得電子。
6樓：
非常詳細
化學元素週期表的詳細解讀
7樓：君子哥
週期表的編排顯示出不同元素的化學性質的週期性，在週期表中，元素按原子序(即原子核內的質子數目）遞增次序排列，並分為若干列和欄，在同一行中的稱為同一週期，根據量子力學，週期對應著元素原子的電子排布，顯示出該原子的已裝填電子層數目。沿著週期表向下，週期的長度逐漸上公升，並按元素的電子排布劃分出s區元素、p區元素、d區元素和f區元素。
而同一欄中的則稱為同一族，同一族的元素有著相似的化學性質。
在印刷的週期表中，會列出元素的符號和原子序數。而很多亦會附有以下的資料，以元素x為例：
a：質量數 (mass number) ，即在數量上等於原子核（質子加中子）的粒子數目。 z：
原子序數，即是質子的數目。由於它是固定的，一般不會標示出來。 e：
淨電荷，正負號寫在數字後面。 n：原子數目，元素在非單原子狀態（分子或化合物）時的數目。
除此之外，部份較高階的週期表更會列出元素的電子排布、電負性和價電子數目。 第一週期元素：1 氫(qīng) 2 氦(hài)
第二週期元素：3 鋰(lǐ) 4 鈹(pí) 5 硼(péng) 6 碳(tàn) 7 氮(dàn) 8 氧(yǎng) 9 氟(fú) 10 氖(nǎi)
第三週期元素：11 鈉(nà) 12 鎂(měi) 13 鋁(lǚ) 14 矽(guī) 15 磷(lín) 16 硫(liú) 17 氯(lǜ) 18 氬(yà)
第四週期元素：19 鉀(jiǎ) 20 鈣(gài) 21 鈧(kàng) 22 鈦(tài) 23 釩(fán) 24 鉻(gè) 25 錳(měng) 26 鐵(tiě) 27 鈷(gǔ) 28 鎳(niè) 29 銅(tóng) 30 鋅(xīn) 31 鎵(jiā) 32 鍺(zhě) 33 砷(shēn) 34 硒(xī) 35 溴(xiù) 36 氪(kè)
第五週期元素：37 銣(rú) 38 鍶(sī) 39 釔(yǐ) 40 鋯(gào) 41 鈮(ní) 42 鉬(mù) 43 鎝(dé) 44 釕(liǎo) 45 銠(lǎo) 46 鈀(bǎ) 47 銀(yín) 48 鎘(gé) 49 銦(yīn) 50 錫(xī) 51 銻(tī) 52 碲(dì) 53 碘(diǎn) 54 氙(xiān)
第六週期元素：55 銫(sè) 56 鋇(bèi) 57 鑭(lán) 58 鈰(shì) 59 鐠(pǔ) 60 釹(nǚ) 61 鉕(pǒ) 62 釤(shān) 63 銪(yǒu) 64 釓(gá) 65 鋱(tè) 66 鏑(dī) 67 鈥(huǒ) 68 鉺(ěr) 69 銩(diū) 70 鐿(yì) 71 鎦(lǔ) 72 鉿(hā) 73 鉭(tǎn) 74 鎢(wū) 75 錸(lái) 76 鋨(é) 77 銥(yī) 78 鉑(bó) 79 金(jīn) 80 汞(gǒng) 81 鉈(tā) 82 鉛(qiān) 83 鉍(bì) 84 釙(pō) 85 砈(ài) 86 氡(dōng)
第七週期元素：87 鍅(fāng) 88 鐳(léi) 89 錒(ā) 90 釷(tǔ) 91 鏷(pú) 92 鈾(yóu) 93 錼(ná) 94 鈽(bù) 95 鋂(méi) 96 鋦(jú) 97 鉳(péi) 98 鉲(kāi) 99 鑀(āi) 100 鐨(fèi) 101 鍆(mén) 102 鍩(nuò) 103 鐒(láo) 104 鈩(lú) 105 ?(dù) 106 ?(xǐ) 107 ?(bō) 108 ?(hēi) 109 䥑(mài) 110 鐽(dá) 111 錀(lún) 112 鎶(gē)[暫定]
注：新元素漢字請使用win7系統瀏覽，xp系統下無法顯示。104-109金屬元素字元xp系統下拼湊顯示為 釒盧（lú） 釒杜 (dù) 釒喜(xǐ) 釒波 （bō ）釒黑(hēi) 釒麥(mài) 。
外圍電子層排布,元素附註為元素的電子殼層結構的電子組態（最外層電子的基態以及數量），s 、p、d、f 標記軌道角動量在 z 軸方向上投影的磁量子數。例如 1s1，前面的1表示殼層數，s表示軌道量子數為0的量子態（基態的簡併態之一），後面的1表示最外層電子的數目（是電子自旋態以及pauli原理決定的）。詳情請參考量子力學。
1 h 1s1
2 he 1s2
3 li 2s1
4 be 2s2
5 b 2s2 2p1
6 c 2s2 2p2
7 n 2s2 2p3
8 o2s2 2p4
9 f 2s2 2p5
10 ne 2s2 2p6
11 na 3s1
12 mg 3s2
13 al 3s2 3p1
14 si 3s2 3p2
15 p 3s2 3p3
16 s 3s2 3p4
17 cl 3s2 3p5
18 ar 3s2 3p6
19 k 4s1
20 ca 4s2
21 sc 3d1 4s2
22 ti 3d2 4s2
23 v 3d3 4s2
24 cr 3d5 4s1
25 mn 3d5 4s2
26 fe 3d6 4s2
27 co 3d7 4s2
28 ni 3d8 4s2
29 cu 3d10 4s1
30 zn 3d10 4s2
31 ga 4s2 4p1
32 ge 4s2 4p2
33 as 4s2 4p3
34 se 4s2 4p4
35 br 4s2 4p5
36 kr 4s2 4p6
37 rb 5s1
38 sr 5s2
39 y 4d1 5s2
40 zr 4d2 5s2
41 nb 4d4 5s1
42 mo 4d5 5s1
43 tc 4d5 5s2
44 ru 4d7 5s1
45 rh 4d8 5s1
46 pd 4d10
47 ag 4d10 5s1
48 cd 4d10 5s2
49 in 5s2 5p1
50 sn 5s2 5p2
51 sb 5s2 5p3
52 te 5s2 5p4
53 i 5s2 5p5
54 xe 5s2 5p6
55 cs 6s1
56 ba 6s2
57 la 5d1 6s2
58 ce 4f1 5d1 6s2
59 pr 4f3 6s2
60 nd 4f4 6s2
61 pm 4f5 6s2
62 sm 4f6 6s2
63 eu 4f7 6s2
64 gd 4f7 5d1 6s2
65 tb 4f9 6s2
66 dy 4f10 6s2
67 ho 4f11 6s2
68 er 4f12 6s2
69 tm 4f13 6s2
70 yb 4f14 6s2
71 lu 4f14 5d1 6s2
72 hf 5d2 6s2
73 ta 5d3 6s2
74 w 5d4 6s2
75 re 5d5 6s2
76 os 5d6 6s2
77 ir 5d7 6s2
78 pt 5d9 6s1
79 au 5d10 6s1
80 hg 5d10 6s2
81 tl 6s2 6p1
82 pb 6s2 6p2
83 bi 6s2 6p3
84 po 6s2 6p4
85 at 6s2 6p5
86 rn 6s2 6p6
87 fr 7s1
88 ra 7s2
89 ac 6d1 7s2
90 th 6d2 7s2
91 pa 5f2 6d1 7s2
92 u 5f3 6d1 7s2
93 np 5f4 6d1 7s2
94 pu 5f6 7s2
95 am 5f7 7s2
96 cm 5f7 6d1 7s2
97 bk 5f9 7s2
98 cf 5f10 7s2
99 es 5f11 7s2
100 fm 5f12 7s2
101 md (5f13 7s2)
102 no (5f14 7s2)
103 lr (5f14 6d17s2)
104 rf (6d2 7s2)
105 db (6d3 7s2)
106 sg 5f146d47s2
107 bh 5f146d57s2
108 hs 5f146d67s2
109 mt 5f146d77s2
110 ds 5f146d97s1
111 rg 5f146d107s1
112 cn 5f146d107s2
113 uut 5f146d107s27p1
114 uuq 5f146d107s27p2
115 uup 5f146d107s27p3
116 uuh 5f146d107s27p4
117 uus 5f146d107s27p5
118 uuo 5f146d107s27p6
化學元素週期表，化學元素週期表怎麼讀？
第一週期 氫 氦 侵害 第二週期 鋰 鈹 硼 碳 氮 氧 氟 氖 鯉皮捧碳 蛋養福奶 第三週期 鈉 鎂 鋁 矽 磷 硫 氯 氬 那美女桂林留綠牙 那美女鬼 流露綠牙 第四週期 鉀 鈣 鈧 鈦 釩 鉻 錳 嫁改康太反革命鐵 鈷 鎳 銅 鋅 鎵 鍺 鐵姑捏痛新嫁者砷 硒 溴 氪 生氣 休克 第五週期 銣...
化學元素週期表上元素是什麼，化學元素週期表上第三個元素是什麼
風兮詠兮 鋰，原子序數 3 元素符號 li 相對原子質量 6.941 核內質子數 3 核外電子數 3 核電核數 3 質子質量 5.019e 27 質子相對質量 3.021 所屬週期 2 所屬族數 ia 晶體結構 晶胞為體心立方晶胞，每個晶胞含有2個金屬原子。晶胞引數 a 351 pm b 351 p...
關於化學元素週期表，初中化學元素週期表全部
這樣理解是不對的。鋁 硼 鈹確實具有兩性，但鋁 鈹的金屬性較非金屬性強，所以主要呈現金屬性 其它金屬也是，只是非金屬性更不明顯 還有，鋁與硼性質相似，並不代表鋁一族的元素與硼一族的元素相似，因為越靠近左下角的元素，金屬性越強 比如鉀的比鈉的強，鉀的也比鈣的強，而鈉和鈣相近 元素週期表中，同一週期，原...