1樓：炅炅凌湘
不用背太多，要記住重點，有機化學：http://zhidao.
oldq=1；離子反應：http://zhidao.
oldq=1；記住那種溶液不能共存就行，不能共存就是物質間能產生反應的，這個明白吧！會書寫氧化還原反應的化學方程式，注意得失電子的個數和氧化劑還原劑分別是什麼。書本上的知識看明白了就沒事了。
還有就是mol質量的計算（這個得多做題，題做多了，猜都能猜出來，當然我不建議猜的）。另外，我不知道你想要選修什麼，反正我感覺有機化學還是比較簡單的，判斷又不難，加上書上所學的，就夠了，不過你得會判斷，有不會的問題可以問我，我的qq是1083047914.祝你考試成功。
2樓：匿名使用者
最好記住，因為化學方程式是學化學的基礎。
3樓：
無機反應以酸、鹼、鹽、非金屬單質、金屬單質、酸性氧化物、鹼性氧化物等各類物質的通性為第一主線，進行理解記憶；以物質的氧化性、還原性及發生的氧化還原反應為第二主線；有機反應以官能團的結構性質為主線
4樓：無道無惜知識屋
也不用，找規律就可以了
5樓：在靖港古鎮攝影的超新星
如果你想在考場節約時間，提高準確率，那就背吧！！
高中化學方程式需要背嗎，我指的是記反應物和生成物，有人說不用背，理解，可是我會不知道哪些可以反應 20
6樓：熊忻慕
這種情況我也有，的確挺苦惱的，可以根據強酸制弱酸和強鹼制弱鹼的原理來判斷，還有就是根據反應物之間的氧化性強弱來判斷，具體的還要根據題幹所給出的資訊來看，還有就是平時做題所涉及的課本中的方程式一定要牢記，其實這也不難記住，很多方程式都是有規律的。離子反應方程式建議不要記，因為有些離子反應方程式不方便還原成普通的方程式，不信你可以試試，乙個普通的方程式你百分之90以上可以寫出離子反應，而乙個離子反應你卻很可能推不出普通的方程式，因為離子反應只是來幫助你弄清反應原理的，你要記離子反應，可能到最後高中結束後才發現記來記去大體都是這幾個離子反應，比如酸鹼的離子反應總共好像只有那麼幾個。以上的僅供參考，是我平時做題總結出來的一些經驗，希望能對你有所幫助，另外平時做題時一定要積累，這也是老生常談，但真的非常有用，化學考的就是基礎。
一定要積累積累！
7樓：敲**的小可愛
你需要記住高中所學知識中所有的陽離子和所有的陰離子，並且知道那些陽離子和那些陰離子之間可以生成沉澱。最好記住高中的所有沉澱物質，初中或者高中化學附錄上有相關的陰陽離子生成沉澱的表，化學式不只是理解，你需要一點的理論基礎才可以，進行所謂的理解，沒有一定知識儲備的理解是空想
8樓：野鶴
是的，需要背。化學知識繁雜瑣碎，需要博聞強記，記憶力是可以鍛鍊的，越背越好使。多見多記，多練習就會熟練。各種物質常見的典型的反應重點記憶，不常見的一般了解即可。
9樓：香香要做人
高中方程式靠背是永遠也背不完的，那樣會學的很痛苦，要理解其中的反應原理。
10樓：
死記硬背肯定不行，需要理解反應原理，這樣自然就記住了，很多反應式都是同一類的，反應物改變一下，生成物就相應發生變化。離子方程式是化學方程式的變化，性質一樣，就是標記方式不同，離子方程式不需要標記非電離成分。
11樓：匿名使用者
實際背也是記的種方式，但不是所有n入好的記都去背，能理解的記憶會更好的記，所以要從背粥廠
12樓：匿名使用者
在理解的基礎上還是要記住一些東西的，比如你要知道哪個東西不穩定會分解產生氣體，哪個東西不溶於水會產生沉澱，還要知道溶液裡面哪些物質是以離子的方式存在等等。
13樓：
沒有啥規律的需要背。一般先給化學反應分類，比如酸鹼反應生成鹽和水，代表一類反應；酸性氧化物可以和鹼性氧化物反應成鹽；酸性氧化物和鹼或者鹽反應。
14樓：汐與時之刻
多做一點題，慢慢來，可以在學的過程中背出來的，就像初中時不用背的化合價，用的多了也就背出來了。
15樓：飛舞的青春
化學反應的方程式肯定要背的。記憶反應物和生成物加深對化學反應的理解，熟悉了之後還有助於推測新的化學方程式。至於係數配比，氧化還原反應要找公升降價的元素(中學常見就是活潑金屬，鹵族元素之類的)其他反應就比較容易配平。
16樓：
記住反應實質就可以通過知道乙個反應方程式知道一類
17樓：寬廣一護
不用背不用背。知道反應物就行。推著推著就出來了。
18樓：愛我中華
有增加記憶的書可以看看 我就看過很管用的
高中化學方程式，高中化學方程式總結
樓上的兄弟 不要複製 貼上 人家要的是化學方程式 不是離子方程式 樓主咯s b 高中化學方程式關於鈉的 1 鈉的化學性質很活潑，常溫和加熱時分別與氧氣化合2 鈉和水劇烈反應，量大時發生 3 鈉還能在二氧化碳中燃燒。4 鈉低元醇反應產生氫氣。5 鈉和電離能力很弱的液氨也能反應。4na o2 2na2o...
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當然有時也可以不用如2hgo 加熱 2hg o2這個用第3種方法直接得到 2,在寫離子反應每次都要用到 3.電荷守恆,利用原子守恆來配平,3或者單獨用3此外,再利用物料守恆 水,這個也不少,一般是1,可以h,oh 來調平電荷1.另外這個思想在考察溶液離子濃度時也是非常有用的 通常這3方法不會全部用到...
高中化學方程式選修四總結
非金屬單質 f2 cl2 o2 s,n2 p c si 1,氧化性 f2 h2 2hf f2 xe 過量 xef2 2f2 過量 xe xef4 nf2 2m 2mfn 表示大部分金屬 2f2 2h2o 4hf o2 2f2 2naoh 2naf of2 h2o f2 2nacl 2naf cl2 ...