1樓:匿名使用者
非金屬單質(f2 ,cl2 , o2 , s, n2 , p , c , si)
1, 氧化性:
f2 + h2 === 2hf
f2 +xe(過量)===xef2
2f2(過量)+xe===xef4
nf2 +2m===2mfn (表示大部分金屬)
2f2 +2h2o===4hf+o2
2f2 +2naoh===2naf+of2 +h2o
f2 +2nacl===2naf+cl2
f2 +2nabr===2naf+br2
f2+2nai ===2naf+i2
f2 +cl2 (等體積)===2clf
3f2 (過量)+cl2===2clf3
7f2(過量)+i2 ===2if7
cl2 +h2 ===2hcl
3cl2 +2p===2pcl3
cl2 +pcl3 ===pcl5
cl2 +2na===2nacl
3cl2 +2fe===2fecl3
cl2 +2fecl2 ===2fecl3
cl2+cu===cucl2
2cl2+2nabr===2nacl+br2
cl2 +2nai ===2nacl+i2
5cl2+i2+6h2o===2hio3+10hcl
cl2 +na2s===2nacl+s
cl2 +h2s===2hcl+s
cl2+so2 +2h2o===h2so4 +2hcl
cl2 +h2o2 ===2hcl+o2
2o2 +3fe===fe3o4
o2+k===ko2
s+h2===h2s
2s+c===cs2
s+fe===fes
s+2cu===cu2s
3s+2al===al2s3
s+zn===zns
n2+3h2===2nh3
n2+3mg===mg3n2
n2+3ca===ca3n2
n2+3ba===ba3n2
n2+6na===2na3n
n2+6k===2k3n
n2+6rb===2rb3n
p2+6h2===4ph3
p+3na===na3p
2p+3zn===zn3p2
2.還原性
s+o2===so2
s+o2===so2
s+6hno3(濃)===h2so4+6no2+2h2o
3s+4 hno3(稀)===3so2+4no+2h2o
n2+o2===2no
4p+5o2===p4o10(常寫成p2o5)
2p+3x2===2px3 (x表示f2,cl2,br2)
px3+x2===px5
p4+20hno3(濃)===4h3po4+20no2+4h2o
c+2f2===cf4
c+2cl2===ccl4
2c+o2(少量)===2co
c+o2(足量)===co2
c+co2===2co
c+h2o===co+h2(生成水煤氣)
2c+sio2===si+2co(製得粗矽)
si(粗)+2cl===sicl4
(sicl4+2h2===si(純)+4hcl)
si(粉)+o2===sio2
si+c===sic(金剛砂)
si+2naoh+h2o===na2sio3+2h2
3,(鹼中)歧化
cl2+h2o===hcl+hclo
(加酸抑制歧化,加鹼或光照促進歧化)
cl2+2naoh===nacl+naclo+h2o
2cl2+2ca(oh)2===cacl2+ca(clo)2+2h2o
3cl2+6koh(熱,濃)===5kcl+kclo3+3h2o
3s+6naoh===2na2s+na2so3+3h2o
4p+3koh(濃)+3h2o===ph3+3kh2po2
11p+15cuso4+24h2o===5cu3p+6h3po4+15h2so4
3c+cao===cac2+co
3c+sio2===sic+2co
二,金屬單質(na,mg,al,fe)的還原性
2na+h2===2nah
4na+o2===2na2o
2na2o+o2===2na2o2
2na+o2===na2o2
2na+s===na2s(**)
2na+2h2o===2naoh+h2
2na+2nh3===2nanh2+h2
4na+ticl4(熔融)===4nacl+ti
mg+cl2===mgcl2
mg+br2===mgbr2
2mg+o2===2mgo
mg+s===mgs
mg+2h2o===mg(oh)2+h2
2mg+ticl4(熔融)===ti+2mgcl2
mg+2rbcl===mgcl2+2rb
2mg+co2===2mgo+c
2mg+sio2===2mgo+si
mg+h2s===mgs+h2
mg+h2so4===mgso4+h2
2al+3cl2===2alcl3
4al+3o2===2al2o3(鈍化)
4al(hg)+3o2+2xh2o===2(al2o3.xh2o)+4hg
4al+3mno2===2al2o3+3mn
2al+cr2o3===al2o3+2cr
2al+fe2o3===al2o3+2fe
2al+3feo===al2o3+3fe
2al+6hcl===2alcl3+3h2
2al+3h2so4===al2(so4)3+3h2
2al+6h2so4(濃)===al2(so4)3+3so2+6h2o
(al,fe在冷,濃的h2so4,hno3中鈍化)
al+4hno(稀)===al(no3)3+no+2h2o
3fe+4h2o(g)===fe3o4+4h2
fe+2hcl===fecl2+h2
fe+cucl2===fecl2+cu
fe+sncl4===fecl2+sncl2
(鐵在酸性環境下,不能把四氯化錫完全
還原為單質錫 fe+sncl2==fecl2+sn)
三, 非金屬氫化物(hf,hcl,h2o,h2s,nh3)
1,還原性:
4hcl(濃)+mno2===mncl2+cl2+2h2o
4hcl(g)+o2===2cl2+2h2o
16hcl+2kmno4===2kcl+2mncl2+5cl2+8h2o
14hcl+k2cr2o7===2kcl+2crcl3+3cl2+7h2o
2h2o+2f2===4hf+o2
2h2s+3o2(足量)===2so2+2h2o
2h2s+o2(少量)===2s+2h2o
2h2s+so2===3s+2h2o
h2s+h2so4(濃)===s+so2+2h2o
3h2s+2hno(稀)===3s+2no+4h2o
5h2s+2kmno4+3h2so4===2mnso4+k2so4+5s+8h2o
3h2s+k2cr2o7+4h2so4===cr2(so4)3+k2so4+3s+7h2o
2 高中化學方程式小結(僅供參考)
h2s+4na2o2+2h2o===na2so4+6naoh
2nh3+3cuo===3cu+n2+3h2o
2nh3+3cl2===n2+6hcl
8nh3+3cl2===n2+6nh4cl
4nh3+3o2(純氧)===2n2+6h2o
4nh3+5o2===4no+6h2o
4nh3+6no===5n2+6ho(用氨清除no)
nah+h2o===naoh+h2
4nah+ticl4===ti+4nacl+2h2
cah2+2h2o===ca(oh)2+2h2
2,酸性:
4hf+sio2===sif4+2h2o
(此反應廣泛應用於測定礦樣或鋼樣中sio2的含量)
2hf+cacl2===caf2+2hcl
h2s+fe===fes+h2
h2s+cucl2===cus+2hcl
h2s+2agno3===ag2s+2hno3
h2s+hgcl2===hgs+2hcl
h2s+pb(no3)2===pbs+2hno3
h2s+fecl2=== fes+2hcl↑
2nh3+2na==2nanh2+h2
(nanh2+h2o===naoh+nh3)
3,鹼性:
nh3+hcl===nh4cl
nh3+hno3===nh4no3
2nh3+h2so4===(nh4)2so4
nh3+nacl+h2o+co2===nahco3↓+nh4cl
(此反應用於工業製備小蘇打,蘇打)
4,不穩定性:
2hf===h2+f2
2hcl===h2+cl2
2h2o===2h2+o2
2h2o2===2h2o+o2
h2s===h2+s
2nh3===n2+3h2
四,非金屬氧化物
1,低價態的還原性:
2so2+o2===2so3
2so2+o2+2h2o===2h2so4
(這是so2在大氣中緩慢發生的環境化學反應)
so2+cl2+2h2o===h2so4+2hcl
so2+br2+2h2o===h2so4+2hbr
so2+i2+2h2o===h2so4+2hi
so2+no2===so3+no
2no+o2===2no2
no+no2+2naoh===2nano2
(用於制硝酸工業中吸收尾氣中的no和no2)
2co+o2===2co2
co+cuo===cu+co2
3co+fe2o3===2fe+3co2
co+h2o===co2+h2
2,氧化性:
so2+2h2s===3s+2h2o
so3+2ki===k2so3+i2
no2+2ki+h2o===no+i2+2koh
(不能用澱粉ki溶液鑑別溴蒸氣和no2)
4no2+h2s===4no+so3+h2o
2no2+cu===4cuo+n2
co2+2mg===2mgo+c
(co2不能用於撲滅由mg,ca,ba,na,k等燃燒的火災)
sio2+2h2===si+2h2o
sio2+2mg===2mgo+si
3,與水的作用:
so2+h2o===h2so3
so3+h2o===h2so4
3no2+h2o===2hno3+no ↑
n2o5+h2o===2hno3
p2o5+h2o===2hpo3
p2o5+3h2o===2h3po4
(p2o5極易吸水,可作氣體乾燥劑
p2o5+3h2so4(濃)===2h3po4+3so3)
co2+h2o===h2co3
高中化學方程式,高中化學方程式總結
樓上的兄弟 不要複製 貼上 人家要的是化學方程式 不是離子方程式 樓主咯s b 高中化學方程式關於鈉的 1 鈉的化學性質很活潑,常溫和加熱時分別與氧氣化合2 鈉和水劇烈反應,量大時發生 3 鈉還能在二氧化碳中燃燒。4 鈉低元醇反應產生氫氣。5 鈉和電離能力很弱的液氨也能反應。4na o2 2na2o...
高中化學有機物化學方程式有哪些
甲烷燃燒 ch4 2o2 co2 2h2o 條件為點燃 甲烷隔絕空氣高溫分解 甲烷分解很複雜,以下是最終分解。ch4 c 2h2 條件為高溫高壓,催化劑 甲烷和氯氣發生取代反應 ch4 cl2 ch3cl hcl ch3cl cl2 ch2cl2 hcl ch2cl2 cl2 chcl3 hcl c...
高中化學 與氮化鎂有關的化學方程式
位心水校瑛 可以當成氮化鎂先和水反應生成的氫氧化鎂和氨氣再和稀硝酸反應mg3n2 6h2o 3mg no3 2 2nh3.mg3n2 8h2o 3mg no3 2 2nh4no3 逄俊賢聞凡 mg3n2 6h2o 3mg oh 2 2nh3產物可以與硝酸反應 mg oh 2 2hno3 mg no3...