1樓：匿名使用者
背的口訣？是酸鹼鹽的分辨還是酸鹼鹽溶解度的口訣？ 酸：
電離出的陽離子全部是h離子的化合物。如果這樣說你理解不了，那麼你可以認為h開頭的全部是酸，如hcl鹽酸、 hno3硝酸、 h2s硫化酸（除了h2o水和 h2o2雙氧水）鹼：電離出的陰離子全部是oh根的化合物。
（由金屬離子和氫氧根離子構成的化合物）如naoh氫氧化鈉（燒鹼、火鹼、苛性鈉）、ca(oh)2氫氧化鈣（熟石灰）鹼的命名都是「氫氧化某」，「氫氧化亞某」,你也可以根據這個來判斷鹽：由金屬離子和酸根離子或銨根離子和酸根離子構成的化合物。金屬離子+酸根離子╲ （如cuso4、 na2co3) 鹽銨根離子+酸根離子╱ （如nh4cl、(nh4)2co3 溶解度：
酸：常見的酸都易溶於水鹼：鉀、鈉、鋇、鈣鹼可溶 （即koh、naoh、ca(oh)2、ba(oh)2可溶於水，其他鹼都不溶於水）鹽：
①鉀、鈉、硝酸、銨鹽溶 （即含有鉀離子、鈉離子、硝酸根離子、銨根離子的鹽都溶於水）②鹽酸鹽不溶agcl （即含有氯離子的鹽中，agcl不溶於水，其他都溶於水）③硫酸鹽ca、ag微溶ba不溶 （即含有硫酸根離子的鹽中，caso4、ag2so4微溶於水，baso4不溶於水，其他都溶於水）④碳磷只溶鉀、鈉、銨
2樓：匿名使用者
一般帶氫氧根陰離子(oh-)的化合物都呈鹼性，例如：氫氧化鈉(naoh)、氫氧化鈣[ca(oh)2]、氫氧化鉀(koh)……都含氫氧根陰離子(oh-)，因此呈鹼性。
一般能電離出氫陽離子(h+)的的化合物都呈酸性，例如：硫酸(h2so4)、硝酸(hno3)、鹽酸(hcl)……都含氫陽離子(h+)，因此呈酸性。
3樓：匿名使用者
初中只需知道 酸就是有氫離子鹼就是有氫氧跟離子，鹽就是酸和鹼反應的產物
4樓：匿名使用者
酸＋鹼＝鹽＋水 不難，好好學，如門以後很簡單
我初三化學很多不懂，就是酸鹼鹽和金屬 。馬上中考了。希望您能給點複習計畫和技巧，謝謝！
5樓：
1、酸和鹼反應生成鹽和水，這種反應叫復分解反應。如naoh+hcl=nacl+水。
2、檢驗酸鹼性用石蕊試液或無色酚酞，若想知道酸鹼度，就用ph試紙。（石蕊遇酸變紅，遇鹼變藍；酚酞遇酸不變，遇鹼變紅。）
3、常見的鹽有：氯化鈉（nacl）、純鹼（碳酸鈉，na2co3）。
4.常見的酸有：鹽酸、硫酸、硝酸、醋酸。
5、常見的鹼有：燒鹼、苛性鈉、火鹼（naoh）xxoh.
這些都是基本的一點點，大量基本的都在書上。只要你認真看書，很多微妙的反應細節和化學基礎常識你都會掌握。「看書，看書！
不看書我再講你們都不會明白。說不定，看完書的你們都可以給我講題了！」這是我們化學老師經說的。
看書不行就大量做題，又不懂得就問老師。
酸+碳酸鹽=鹽+水+二氧化碳
鹼+鹽=新建+新鹽
酸+鹼=鹽+水【復分解】
酸+金屬=鹽+氫氣（只能是金屬活動性在氫前的）酸+金屬氧化物=鹽+水
理解呀，都在中考啊。哇咔咔！！
6樓：幸福看你
我也快中考了，同道中人啊。 我化學學的不錯。其實你考到62分說明並不是差到連化學式都不會，說背啥元素週期表麼的根本就不用了，學了一年了那些肯定都記得。
主要的有（我只說常考的、有用的） 1、常考的化學方程式。比如氫氧化鈣與二氧化碳等。
2、主要實驗。製取氧氣和二氧化碳的反反正會考到乙個。發生裝置和收集裝置的選擇問題，還要注意加熱高錳酸鉀制氧氣的化學方程式。評價實驗的時候注意是否環保、是否節約、是否方便操作。
3、計算題是重點，只要是記住化學方程式，相對原子質量卷子上有，算好相對分子質量，問題不大。如果實在不會，那就放棄。還有20來天，大不了不要那幾分。
4、沉澱和有色溶液的問題。硫酸鋇、氯化銀是不溶於酸的白色沉澱。另外常見常考的有白色沉澱：
碳酸鈣、碳酸鋇 藍色沉澱：氫氧化銅 紅褐色沉澱：氫氧化鐵。
淺綠色溶液：亞鐵溶液 黃色溶液：鐵溶液 藍色溶液：
銅鹽溶液。
5、常識性問題。比如黑色固體主要有鐵、氧化鐵、碳等。常見無色氣體二氧化碳、氧氣、氫氣、一氧化碳。
最簡單的有機物是甲烷。最清潔的能源是氫氣。濕法煉銅（從氧化銅中）是用氫氣，乾法是用一氧化碳。
6、溶解度問題。多數以圖表的形式。這個沒什麼技巧。重在理解。
我的法都在這裡了，看在咱都是考生的份上，，選我吧！！
7樓：匿名使用者
把酸鹼鹽和金屬之間的關係弄出來，每個關係對映寫出方程式，重複2次，這些內容就容易了
8樓：匿名使用者
建議好好把課本上的這幾章知識搞懂，有什麼問題問同學問老師，然後複習自己做過的題，不需要再做新題，好好鞏固，願你中考取得好成績
9樓：
其實化學並不難，很多都有規律的，先把書上的幾個反應方程式記住，然後就是把元素週期表的前20個元素記住它的位置和排序，書上的實驗題一定要去看，最後這些的前提下去找規律吧，能找到多少就看你的了，祝你好運~
10樓：月下之晨
多背，只有牢固的知識基礎才能取得好成績
多練，贊優翼試卷，（偶試過，超讚）
11樓：匿名使用者
把以前的錯題拿出來看，在考試之前整理出自己最容易錯的地方。這樣複習更有針對性。
我覺得化學好難，尤其是酸鹼鹽，搞得我都不想學了，怎麼辦，快中考了
12樓：海風教育
化學方程式
怎麼學好初中化學的方法:
第一步,首先就是一定要在課前預習,並且做好做筆記這個習慣.
要是想要學好化學,就必須先了解清楚這門課程到底講的是什麼,所以.講課之前是一定要預習的,在預習的時候除了要把.新內容,仔細的讀一遍之外,還要在不懂的地方上面標註下來.
並且試著做一下課本,相應的練習冊.
有不懂的地方,可以先空著,會做的先做.最後第二天,帶著疑問上課,老師會注重講一些重點,等等.你就可以聽著那些事,你會的地方,哪些事你不會的地方,聽懂了不會的地方再標註下來,並且做好筆記,再重做一遍練習冊.
這不但對之後的複習有幫助,而且還可以把握住重點的內容.還能預防上課走神等等.不過在記筆記的時候一定要聽清楚老師說的是什麼,千萬不要記錯了,否則在考試的時候你寫錯了,還是照樣沒有分兒的.
第二步,要時常的回憶老師所講的內容,並且做好複習功課.
在下課之後要多多的看幾遍,今天新講的內容,然後回家之後做作業,如果有不會的地方,再重新看一下課本.然後做完作業之後,再看一遍課本,以助於鞏固複習.
第三步,就是要把課本看得透透的,要知道課本都寫的是什麼,把它記在腦子裡.
以課本為主要的複習路線,然後開始看課本,把課本上的內容全部都搞懂了之後.在做題,這才是學好化學的基礎.再把課本全部都看透之後,還需要多看看課外輔導化學書,這些也有助於你以後考試的時候提高分數.
化學元素週期表
第四步,要把化學培養成自己的興趣.
化學是一門主要做實驗的學科,所以我們都需要細心地觀察老師的演示是怎麼做的,然後我們再進行重複實驗.實驗是乙個很好的實踐基礎.所以.
有些人應該很喜歡實驗吧,比如說我,我就很喜歡做實驗,所以以我就比較喜歡化學這門功課.不喜歡化學的呢,可能是因為太難了,你要學會用心地去做實驗,這樣才能把它培養成為你的興趣.
以上就是關於怎麼學好初中化學的一些方法技巧,其實化學這門學科並不難,它就是以實驗為中心的,只要你學會了實驗,後邊兒的什麼反應你都會記住的.
13樓：sky沙溪
不要這樣想，其實初中化學並不算難，主要就是對酸、鹼、鹽等物質的主要性質掌握就可以了，平時多背一些化學方程式就可以了。同時不能太侷限於書上的知識，要結合生活中的知識才能徹底的學好化學。
希望我的回答可以幫助你，還有以後不會的東西可以問我哦，不要放棄化學
14樓：活寶
化學這門課，總的來說內容比較零碎缺乏系統性，最好的辦法就是多看幾遍書，通過這種辦法來加深記憶，學起來就不難了。
15樓：空歡喜與你
我覺得方程式才難，還要算這樣那樣的可素我真的不太懂但是還是得加油啊
16樓：匿名使用者
初中化學還談不上難，就是無腦背，你可以刷題，做完以後搞懂就行了
17樓：匿名使用者
化學每個單元有些沒有太多的聯絡，上個單元學不好不意味著這個單元學不好。
至於酸鹼鹽，你應該先把書、老師給的筆記或重點重新看一遍，再把做過的練習寫一遍，不懂的題想到懂，實在想不懂就問老師，然後記下來，因為化學出題的範圍不是很廣，許多題是相似的（當然，死記硬背是沒用的，關鍵是記住這種型別的題），這花不了多少時間（快的話一晚上就搞定了）。
另外，心態很重要，不要看到字多或大題就覺得難或不會寫，靜下心來，仔細看一遍，慢慢思考。
其實化學主要是理解，理解會了就不難了，該背的也很少，所以應該背熟，這樣做題會很有幫助。
怎麼才能學好初三化學的酸鹼鹽問題？ 20
18樓：
幫你學好酸鹼鹽
五十五中學初三化學組
五十五中學初三化學組執筆唐麗華
一．掌握酸、鹼、鹽知識的關鍵是正確書寫方程式
酸、鹼、鹽相互反應的規律主要表現在復分解反應方程式的書寫規律上。只要掌握住酸、鹼、鹽相互反應的規律，步步深入就能取得好效果。
首先是分清酸、鹼、鹽、氧化物。氧化物只有兩種元素符號且有一種是氧元素，易於區分。酸、鹼、鹽在區分時抓住：
酸看頭、鹼看尾。酸的化學式的第乙個字母是h，鹼的化學式的尾部都是oh。其餘為鹽。
其次，要掌握復分解反應方程式的書寫規律：在字面上看是「兩種化合物互換頭尾」。在書寫過程中還要注意以下2點：
①要注意利用化學式中的角標進行配平（找方程式中化學式角標多的）如：ba(oh)2＋fecl3———fe(oh)3↓＋bacl2中反應物fecl3角標「3」是生成物bacl2的係數：反應物ba(oh)2角標「2」是生成物fe(oh)3的係數。
配平結果為：
3ba(oh)2＋2fecl3＝2fe(oh)3↓＋3bacl2
又如：hcl＋fe2o3———fecl3＋h2o中反應物fe2o3角標「2、3」是生成物fecl3和h2o的係數：據此hcl的係數為6。配平結果為：
6hcl＋fe2o3＝2fecl3＋3h2o
②若是酸與其它物質發生反應（不包括baso4；agcl），生成物中有沉澱、氣體或水即可發生反應。若反應物中沒有酸，則反應物必須可溶而生成物中有沉澱、氣體或水，才能發生反應。在書寫方程式的過程中，每寫完乙個方程式都要注意用這2點去衡量。
經常這樣做可以培養你在思考問題時不放過任何細節，每一細節的完美精確足以保證最後的成功。
練習:（1）硫酸和氧化鐵（2）硫酸和碳酸鉀
（3）硫酸和氫氧化鋁（4）硫酸和氫氧化鈉
（5）鹽酸和氧化鎂（6）鹽酸和氫氧化鐵
二．應用好酸、鹼、鹽知識的關鍵是解題方法
在掌握了化學反應原理的基礎上，使用簡單、正確的解題方法是學好酸、鹼、鹽的又乙個關鍵。例如：
例1．現有a、b、c、d、e五瓶未貼標籤溶液，它們是hcl、ca(no3)2、bacl2、agno3、na2co3將瓶內溶液各取少量進行兩兩混合實驗，其結果記錄如下圖所示，圖中「↑」「↓」「－」分別表示生成氣體、生成沉澱和無明顯變化。
根據分析寫出b、c、d各物質的化學式
b＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
c＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
d＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
該題表面看好像不容易，
但只要方法好該題很快就可准
確做出。方法如下：
先把各物質的化學式寫一行，然後在各個化學式的下方寫上該物質與其餘四種物質反應的現象。舉例如下：先用hcl分別與ca(no3)2、bacl2、agno3、na2co3反應產生的現象用↓（沉澱）↑（氣體）同時標註。
即在hcl、agno3下方同時都標「↓」；在hcl、na2co3下方同時都標「↑」，依次類推。
hclca(no3)2bacl2agno3na2co3
↓↑↓↓↓↓↓↓↓↓↓↑
有了這樣乙個初步的示意圖，再結合題目中的已知條件很快就得出正確結論：
bhclcagno3dna2co3
例2．下列各組溶液，不加任何其他試劑，就能將其區別出來的在後面畫勾，不能的畫叉。
a．bacl2naclnaohcuso4（√）
白↓無藍↓藍液
b．naclba(no3)2h2so4k2co3（√）
無↓↓↓↑↓↑
雖然h2so4、k2co3產生現象一樣，但生成的沉澱乙個是baso4，另乙個是baco3，遇酸時它們的現象不同，仍可區分。
例3．有a．b．c．d四種無色溶液：na2co3、bacl2、agno3、hcl。將它們兩兩混合，產生現象如下：
由此推知a．b．c．d依次是a＿＿＿＿＿＿＿b＿＿＿＿＿＿＿＿c＿＿＿＿＿＿＿＿d＿＿＿＿＿＿＿
na2co3bacl2agno3hcl
↓↓↑↓↓↓↓↓↓↑
cadb
例4．將石灰水、鐵、硫酸銅溶液、碳酸鉀溶液、稀鹽酸、氯化鋇溶液等填入下圖空格內（凡連線兩端的物質均能發生反應）
ca(oh)2fecuso4k2co3hclbacl2
水↓↓鐵↑銅↓↓↓↑↓↓↓水↑↑↓↓
根據ca(oh)2共發生了3個反應；fe共發生了2個反應；cuso4共發生了4個反應；k2co3共發生了4個反應；hcl共發生了3個反應；bacl2共發生了2個反應。fe與bacl2應在1、3位，cuso4與k2co3應在2、4位，ca(oh)2與hcl則在5、6位。又因為1位所指向的2、4位的反應均為4個，所以cuso4與k2co3無法定位。
因此fe應在3處。鐵的左方是4個反應，下方是3個反應。可以斷定2位為cuso4，6位為hcl。
其它物質的位置迎刃而解。
只要是涉及到物質間相互反應的習題都可以用這種方法。
初中酸鹼鹽反應條件，初中化學酸鹼鹽反應的條件
在初中一般是強酸 鹽酸，硫酸，硝酸 初中應該只有這三種 強鹼 naoh koh 氫氧化鋇 氫氧化鈣 與鹽 各種各樣的 之間的反應，通常屬於復分解反應。對反應物的狀態一般沒有要求，反應發生的條件是 1 有弱電解質 如水，弱酸，弱鹼 生成 2 有沉澱 硫酸鋇，氯化銀，氫氧化銅，氫氧化鐵 氫氧化亞鐵，氫氧...
初三化學溶液部分，初中化學酸鹼鹽 溶液部分重要知識點歸納
一 水和乙醇混合在一起，水分子和乙醇分子間並不會發生化學反應，只是水分子和乙醇分子中的氫鍵 初中可能還沒學 相互作用而形成水合分子，但不存在化學鍵的破壞，不是化學變化，因而也不會有新的物質生成。二 乙醇和水的混合物，水不一定作為溶劑，要視水和乙醇的多少，乙醇多於水時，則認為是水分散在乙醇中，水作溶質...
初中的化學式，初中化學常見的酸鹼鹽的化學式與俗名？
雲里斯漫 一 熟記下列物質的化學式 1 單質 h2氫氣 o2氧氣 n2氮氣 c碳 p磷 s硫 fe鐵 cu銅 hg汞2 化合物 1 氧化物 h2o水 co2二氧化碳 co一氧化碳 so2二氧化硫 so3三氧化硫 p2o5五氧化二磷 fe2o氧化鐵 fe3o4四氧化三鐵 cao氧化鈣 mgo氧化鎂 c...