1樓：匿名使用者
一、水和乙醇混合在一起，水分子和乙醇分子間並不會發生化學反應，只是水分子和乙醇分子中的氫鍵（初中可能還沒學）相互作用而形成水合分子，但不存在化學鍵的破壞，不是化學變化，因而也不會有新的物質生成。
二、乙醇和水的混合物，水不一定作為溶劑，要視水和乙醇的多少，乙醇多於水時，則認為是水分散在乙醇中，水作溶質，而固體在與液體形成溶液時，通常是固體以粒子的形式分散到液體中，固體通常作溶質，液體作溶劑。
這個水合是指水分子和乙醇分子以一種較小的作用力(氫鍵)結合的過程，只是它們分子間存在了乙個作用力而結合在一起，而這個作用力不是化學鍵，沒有生成新的物質，所以不是化學反應。
2樓：生命的斜率
作為溶液的要求是均
一、穩定。均一即液體中每一部分都是相同成份，而酒精就很好的詮釋了這點，酒精它能與水成無限比混溶，不存在未溶解狀態，而所溶解後的酒精水合分子在水自身的作用力下，均勻的分配到每乙個角落，即每一部分都是由酒精水合分子和水組成，也就是均一了。穩定即液體中各個部分間成份不發生相對變化，即每一部分都是相同的濃度，而不產生差距。
而你說的水，酒精，蔗糖只不過是每一部分的組分增加了乙個新物質罷了，還是滿足均一，穩定的條件的，所以它們得到的是溶液。
3樓：
水合分子不是新物質，乙醇分子和水分子之間通過氫鍵（一種較強的分子間作用力）連線，並不是通過化學鍵，因此不是新物質。水和乙醇不會發生化學變化。溶液中每一部分這三者的質量比相同
4樓：幻世魔方
均一即液體中每一部分都是相同成份，而酒精就很好的詮釋了這點，酒精它能與水成無限比混溶，不存在未溶解狀態，而所溶解後的酒精水合分子在水自身的作用力下，均勻的分配到每乙個角落，即每一部分都是由酒精水合分子和水組成
5樓：匿名使用者
應該當成結晶的另一種表現 這樣看的話 能好一些就像 肉湯 和皮凍
沒有化學變化但是物理形態變了
最近在** 常常想的都和吃的有關
能力有限對錯你自己辨別
6樓：
不是化學變化，物理變化，完全是口語上的說法，不夠嚴謹
溶質或溶劑是相對的,一般來說是把比較多的一種叫溶劑,少的叫溶質,如乙醇和水相溶,可以把乙醇叫溶劑,也可以叫溶質,水也一樣,乙醇和水是溶解
7樓：蘭竹潤
溶質或溶劑是相對的,一般來說是把比較多的一種叫溶劑,少的叫溶質,如乙醇和水相溶,可以把乙醇叫溶劑,也可以叫溶質,水也一樣,你仔細理解概念。乙醇和水是溶解呀。
8樓：匿名使用者
一定不是化學變化，因為沒產生新的物質。。。
初中化學酸鹼鹽、溶液部分重要知識點歸納
9樓：匿名使用者
電離時生成的陽離子全部是氫離子（h+）的化合物叫做酸，與鹼相對 如hcl h2so4 hno3等等電離時所有陰離子都是氫氧根離子（oh-）的化合物叫做鹼，與酸相對 如na2co3 nahco3 ca(oh)2等等酸與鹼中和的產物(中和反應)，由金屬離子（包括銨根離子）與酸根離子構成的物質叫做鹽 如nacl na2so4等等溶液是一種或幾種物質分散到另一種物質裡，形成的均一的、穩定的混合物。飽和溶液：在一定溫度、一定量的溶劑中，溶質不能繼續溶解的溶液。
不飽和溶液：在一定溫度、一定量的溶劑中，溶質可以繼續溶解的溶液。溶解度：
一定溫度下，某固態物質在100g溶劑裡達到飽和狀態時所溶解的質量。如果不指明溶劑，一般說的溶解度指的是物質在水中的溶解度。
氣體溶解度是指壓強為101kpa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水裡達到飽和狀態時的體積。
關於初三化學溶液的幾個問題
10樓：平豔蕙
1、分離氯化鈉和硝酸鉀的固體混合物不是只用溶解的方法，而是多種方法同時使用。
由於兩種物質的溶解度隨溫度的變化不同，即硝酸鉀溫度降低乙個很小的值，溶液中的硝酸鉀會降低乙個很大的值。比如：在100度時，硝酸鉀在100克的水中最多能溶246克，把溫度降低到10度時，同樣是100克水，卻只能溶31.
6克。而氯化鈉受溫度改變不大，即溫度降低乙個很小的值，溶液中的溶質並沒有改變乙個很大的值，幾乎沒有變化。比如在100度時，100克水中最多能溶39克，溫度降低到10度時，同樣是100克水中卻還有31克的氯化鈉。並沒改變多少。
所能根據此原理，可以把它們的混合物p：
a、配成高溫下的飽和溶液。
b、然後降低溫度，硝酸鉀就析出好多，而大部分的氯化鈉都留在了溶液中，形成了固液混合物。
c、過濾上述混合物。分別得到了固體和濾液
d、要想得到硝酸鉀，只要把固體洗滌、烘乾即可。
要想得到氯化鈉，就要把濾液蒸發，就能得到氯化鈉。
徦若是氯化鈉的溶液要得到氯化鈉，一般多採用蒸發法。
徦若是硝酸鉀的溶液要得到硝酸鉀，一般多採用降溫法。
2、用冷卻結晶的方法，是先把混合物配成高溫下的飽和溶液，然後再降溫。
加熱是配成高溫下的飽和溶液。
3、我好象還沒有聽說過「趁熱過濾」的，所以不便回答。
11樓：秋秋
1.不是溶解法。是冷凝法。因為nacl和kno3的溶解度隨溫度變化不同。讓它們一起溶解，迅速降溫，析出的是kno3.因為這種物質的溶解度隨溫度的變化而變化比較大。
顯然不能完全分離了。
另：可以這麼說。k多了，降溫析出的主要是它，當然可以分離。
2.先加熱為了讓它們都全部溶解，防止結晶中含有本來沒被溶解的雜質。
12樓：來自蘄州古城充滿熱情的大雁
一二兩題參考1樓的吧
的確不能完全分離，具體取決於你需要哪個部分，是nacl還是kno3，工業上處理混合固體一般沒有兩個都要的情況
第三問就是所謂的熱過濾，分為常壓熱過濾和減壓熱過濾（熱抽濾）舉個例子，你現在有一些苯甲酸粗品，不是很純，混有雜質，你需要做重結晶，具體做法是：
計算苯甲酸在85度時需要多少水溶解，加入計算的水量，然後加熱溶液至沸騰，使苯甲酸全部溶解。
再加入活性炭（吸附雜質用），煮沸。
趁熱過濾掉活性炭
然後冷卻析出純淨的苯甲酸晶體。
1。重結晶過程中，水必須少，否則最後冷卻無法析出晶體2。水少，所以必須趁熱過濾，否則還沒過濾掉活性炭，晶體就一起析出了這算是乙個熱過濾應用吧。
13樓：譚湘川
1.不是用的溶解法，而是用的冷卻熱飽和溶液的方法。
kno3溶解度隨溫度的變化而變化比較大。而nacl的變化很小。
2.先加熱為了讓它們都全部溶解，防止結晶中含有本來沒被溶解的雜質。
其實無所謂這樣做，主要取決於它們是否都被溶解。
初三化學 溶液
14樓：閆秉科
第一句應該是溶質和溶劑分子
第二三四句正確
結晶是加熱讓溶質析出，過濾是讓不溶物於溶液分開濃溶液是指溶液的濃度很大，不同的溶液有不同的評判標準，飽和溶液是溶劑中溶質的量達到最大的時候的溶液
結晶是晶體析出的乙個過程，而晶體是一種物質，當然不同第五句有點含糊，溶解性是物質的性質，溶解度是該種性質的一種數學上的度量，它們是隨溫度而變化，但用就是來說，還是覺得不妥！
由於現在已經上大學了，基礎知識有些遺忘，那個地方說錯了，還請見諒
15樓：匿名使用者
1，可能還有離子，nacl的水溶液就有na+，cl-，h+和oh-2，結晶不一定能得到想要的產物。
3，ca（oh）2的飽和溶液就是很稀的溶液4，結晶是動詞啊……晶體是名詞
5，物質的溶解還與溶劑有關。
16樓：匿名使用者
1錯 各種鹽溶液裡 鹽類成離子狀態 所以說只含分子不對2對 都是分離混合物的方法 概念 沒說的
3對 濃溶液值濃度大 xx的飽和溶液 只不能再溶解該溶質 是不同概念4錯 結晶做名詞時指晶體，即原子、離子或分子按一定的空間次序排列而形成的固體。也叫結晶體。
6錯 溶解性 指物質溶解的難易程度 難容 易溶等 溶解度指某物質在100克溶劑裡達到飽和狀態時所溶解的克數。
17樓：隨儂
1.錯，溶質可以是離子，如nacl的水溶液中溶質不是分子2.對，可根據不同物質熔沸點不同來結晶分離，過濾可分離出不溶物3.
對，濃度相對較高就可以稱之為濃溶液，如98%的濃硫酸，而它並不飽和，飽和溶液必須是溶質達到此溫度下的溶解度而不一定是濃溶液
4.對，結晶是晶體在一定條件下析出
5.錯，物質的「溶解性」就是它在水中溶解的難易程度，比如nacl易溶，而baso4難溶
初三化學溶液知識點總結一下 謝謝
18樓：流汗小子
關於溶解度呢還是關於酸鹼鹽之類的？
19樓：釗蓮
溶液：均一穩定（特徵）的混合物（巨集觀分類）乳濁液：不均一 不穩定的混合物：小顆粒液滴構成懸濁液：不均一 不穩定的混合物 大顆粒構成液體與液體配置溶液用體積分數
鑑別溶質 溶劑 ：
液液：體積大的是溶劑（只要有水都做溶劑）
固液：液體作溶劑
溶液的電離：溶解時形成能自由移動的離子，叫做電離。
有些物質向水中擴散，吸收熱量如硝酸銨（nh4no3 ）有些與溶劑的分子、離子作用 生成水合分子、離子，並且放熱如 氫氧化鈉（naoh）
氯化鈉溶液的三個性質：
凝固點降低
沸點公升高
導電溶液溶質質量分數=溶質質量÷溶劑質量×100%稀釋溶液：加入溶劑 加入稀溶液
濃縮溶液： 蒸發溶質 加入濃溶液 加入溶質碼字很辛苦！
20樓：匿名使用者
稀釋問題·········加水稀釋
初三化學溶液知識點
21樓：匿名使用者
一、溶液的形成
1、溶液
（1）溶液的概念：一種或幾種物質分散到另一種物質裡形成的均一的、穩定的混合物，叫做溶液
（2）溶液的基本特徵：均一性、穩定性的混合物注意：a、溶液不一定無色，如cuso4為藍色feso4為淺綠色fe2(so4)3為黃色
b、溶質可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑c、溶液的質量=溶質的質量+溶劑的質量
溶液的體積≠溶質的體積+溶劑的體積
d、溶液的名稱：溶質的溶劑溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）固體、氣體溶於液體，液體為溶劑
2、溶質和溶劑的判斷有水，水為溶劑
液體溶於液體，
3、飽和溶液、不飽和溶液無水，量多的為溶劑（1）概念：
（2）判斷方法：看有無不溶物或繼續加入該溶質，看能否溶解（3）飽和溶液和不飽和溶液之間的轉化
注：①ca(oh)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度公升高而降低②最可靠的方法是：加溶質、蒸發溶劑
（4）濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關係①飽和溶液不一定是濃溶液
②不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液③在一定溫度時，同一種溶質的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃（5）溶解時放熱、吸熱現象
溶解吸熱：如nh4no3溶解
溶解放熱：如naoh溶解、濃h2so4溶解
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