1樓：曉熊
銅有關的方程式不多。主要掌握銅與酸的反應
2cu + o2 ===△ == 2cuo
4cu + o2 = 2cu2o
2cu + o2 + h2o + co2 = cu2(oh)2co3
cu + 4hno3(濃) = cu(no3)2 + 2no2 + 2h2o
3cu + 8hno3(稀) = 3cu(no3)2 + 2no + 4h2o
cu + cl2 ==點燃== cucl2
2cu + 4hcl + o2 = 2cucl2 + 2h2o
cu + 2fecl3 = 2fecl2 + cucl2
2h2so4(濃) + cu = cuso4 + 2h2o + so2
2cu + 2h2so4(稀) + o2 ==△== 2cuso4 + 2h2o
4cuo ==高溫== cu2o + o2
cu(oh)2 ==加熱== cuo + h2o
cu(oh)2 + h2so4 = cuso4 + 2h2o
cu2 + + 2oh- = cu(oh)2
cuso4 ==△== cuo + so3
2樓：
氧化銅2cu+o2==2cuo
氧化亞銅 cu2o無反應
硫酸銅cuo+h2so4==cuso4
硫酸銅晶體 cuso4·5h2o
鹼式碳酸銅cu2(oh)2co3==（加熱）2cuo+co2+h2o硝酸銅3cu+8hno3（稀）==3cu(no3)2+2no+4h2o
cu+4hno3（濃）==cu(no3)2+2no2+2h2o氯化銅和硫酸銅反應一樣cucl2
3樓：匿名使用者
cu+2agno3====cu(no3)2+2ag2cu+o2==△==2cuo
cuo+co==△==cu+co2
cuo+h2==△==cu+h2o
2cuo+c==△==2cu+co2
2cuo+co==△==cu2o+co2
cuo+2h+====cu+h2o
cu+4hno3（濃）====cu(no3)2+2no2+2h2o3cu+8hno3（稀）====3cu(no3)2+2no+4h2o4cuo==高溫==2cu2o+o2
有關鋁及其化合物的所有化學方程式
4樓：湖南銀光
鋁與氫氧化鈉溶液反應：2al + 2naoh + 2h2o = 2naalo2 + 3h2↑
氧化鋁與鹽酸反應：al2o3 + 6hcl = 2alcl3 + 3h2o
氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：al2o3 + 2naoh = 2naalo2 + h2o
氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應：fecl3 + 3naoh = fe(oh)3↓+ 3nacl
實驗室製取氫氧化鋁：al2(so4)3 + 6nh3•h2o = 2al(oh)3↓ + 3(nh4)2so4
氫氧化鋁與鹽酸反應：al(oh)3 + 3hcl = alcl3 + 3h2o
氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：al(oh)3 + naoh = naalo2 + 2h2o
氫氧化鋁加熱分解：2al(oh)3 △ al2o3 + 3h2o
高中關於銅的所有化學方程式
5樓：匿名使用者
木炭還原氧化銅: 2cuo + c 高溫 2cu + co2↑
三氯化鐵溶液與銅粉反應：2fecl3 +cu = 2fecl2+cucl2
氯氣與金屬銅反應：cu + cl2 點燃 cucl2
濃硫酸與銅反應：cu + 2h2so4(濃) △ cuso4 + 2h2o + so2↑
濃硝酸與銅反應：cu + 4hno3(濃) = cu(no3)2 + 2h2o + 2no2↑
稀硝酸與銅反應：3cu + 8hno3(稀) △ 3cu(no3)2 + 4h2o + 2no↑
無水硫酸銅作乾燥劑：cuso4 + 5h2o ==== cuso4?5h2o
鐵和硫酸銅溶液反應：fe + cuso4 == feso4 + cu氫氣還原氧化銅：h2 + cuo 加熱 cu + h2o
木炭還原氧化銅：c+ 2cuo 高溫 2cu + co2↑
氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應：2naoh + cuso4 == cu(oh)2↓ + na2so4
一氧化碳還原氧化銅：co+ cuo 加熱 cu + co2
銅在空氣中受熱：2cu + o2 加熱 2cuo
加熱鹼式碳酸銅：cu2(oh)2co3 加熱 2cuo + h2o + co2↑
鐵和硫酸銅溶液反應：fe + cuso4 === feso4 + cu
鋅和硫酸銅溶液反應：zn + cuso4 === znso4 + cu
銅和硝酸汞溶液反應：cu + hg(no3)2 === cu(no3)2 + hg
氧化銅和稀鹽酸反應：cuo + 2hcl ==== cucl2 + h2o
氧化銅和稀硫酸反應：cuo + h2so4 ==== cuso4 + h2o
鹽酸和氫氧化銅反應：2hcl + cu(oh)2 ==== cucl2 + 2h2o
硫酸和氫氧化銅反應：h2so4 + cu(oh)2 ==== cuso4 + 2h2o氫氧化鈉與氯化銅：2naoh + cucl2 ==== cu(oh)2↓ + 2nacl
硫酸銅晶體受熱分解：cuso4?5h2o 加熱 cuso4 + 5h2o
2cu+o2點燃或δ2cuo 紅色金屬變為黑色固體
cu2(oh)2co3δ2cuo+h2o+co2↑ 綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 銅綠加熱
cuso4+2naoh=cu(oh)2↓+na2so4 藍色沉澱生成、上部為澄清溶液 質量守恆定律實驗
c + cuo 高溫2cu+ co2↑ 黑色逐漸變為紅色、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬
cuo +coδ cu + co2 黑色逐漸變紅色，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬
fe+cuso4=cu+feso4 銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質 濕法煉銅、鍍銅
cu+hg(no3)2=hg+ cu (no3)2
cu+2agno3=2ag+ cu(no3)2 紅色金屬表面覆蓋一層銀白色物質 鍍銀
zn+cuso4= cu+znso4 青白色金屬表面覆蓋一層紅色物質 鍍銅
cuo+2hcl=cucl2+h2o 黑色固體溶解、溶液呈藍色
cu(oh)2+2hcl=cucl2+2h2o 藍色固體溶解
cuo+h2so4=cuso4+h2o 黑色固體溶解、溶液呈藍色
cu(oh)2+h2so4=cuso4+2h2o 藍色固體溶解
cuo+2hno3=cu(no3)2+h2o 黑色固體溶解、溶液呈藍色
cu(oh)2+2hno3=cu(no3)2+2h2o 藍色固體溶解
cucl2+2naoh = cu(oh)2↓+2nacl 溶液藍色褪去、有藍色沉澱生成
cuso4+5h2o= cuso4?h2o 藍色晶體變為白色粉末
cuso4?h2oδ cuso4+5h2o 白色粉末變為藍色 檢驗物質中是否含有水
6樓：匿名使用者
高中化學方程式大全 2mg+ticl4（熔融）===ti+2mgcl2 mg+2rbcl===mgcl2+2rb 2mg+co2===2mgo+c 2mg+sio2===2mgo+si mg+h2s===mgs+h2 mg+h2so4===mgso4+h2 2al+3cl2===2alcl3 4al+3o2===2al2o3（鈍化） 4al(hg)+3o2+2xh2o===2(al2o3.xh2o)+4hg 4al+3mno2===2al2o3+3mn 2al+cr2o3===al2o3+2cr 2al+fe2o3===al2o3+2fe 2al+3feo===al2o3+3fe 2al+6hcl===2alcl3+3h2 2al+3h2so4===al2(so4)3+3h2 2al+6h2so4(濃)===al2(so4)3+3so2+6h2o (al,fe在冷,濃的h2so4,hno3中鈍化) al+4hno(稀)===al(no3)3+no+2h2o 2al+2naoh+2h2o===2naalo2+3h2 2fe+3br2===2febr3 fe+i2===fei2 fe+s===fes 3fe+4h2o(g)===fe3o4+4h2 fe+2hcl===fecl2+h2 fe+cucl2===fecl2+cu fe+sncl4===fecl2+sncl2 (鐵在酸性環境下,不能把四氯化錫完全 還原為單質錫 fe+sncl2==fecl2+sn) 三, 非金屬氫化物(hf,hcl,h2o,h2s,nh3) 1,還原性: 4hcl(濃)+mno2===mncl2+cl2+2h2o 4hcl(g)+o2===2cl2+2h2o 16hcl+2kmno4===2kcl+2mncl2+5cl2+8h2o 14hcl+k2cr2o7===2kcl+2crcl3+3cl2+7h2o 2h2o+2f2===4hf+o2 2h2s+3o2(足量)===2so2+2h2o 2h2s+o2(少量)===2s+2h2o 2h2s+so2===3s+2h2o h2s+h2so4(濃)===s+so2+2h2o 3h2s+2hno(稀)===3s+2no+4h2o 5h2s+2kmno4+3h2so4===2mnso4+k2so4+5s+8h2o 3h2s+k2cr2o7+4h2so4===cr2(so4)3+k2so4+3s+7h2o h2s+4na2o2+2h2o===na2so4+6naoh 2nh3+3cuo===3cu+n2+3h2o 2nh3+3cl2===n2+6hcl 8nh3+3cl2===n2+6nh4cl 4nh3+3o2(純氧)===2n2+6h2o 4nh3+5o2===4no+6h2o 4nh3+6no===5n2+6ho(用氨清除no) nah+h2o===naoh+h2 4nah+ticl4===ti+4nacl+2h2 cah2+2h2o===ca(oh)2+2h2 2,酸性:
4hf+sio2===sif4+2h2o （此反應廣泛應用於測定礦樣或鋼樣中sio2的含量） 2hf+cacl2===caf2+2hcl h2s+fe===fes+h2 h2s+cucl2===cus+2hcl h2s+2agno3===ag2s+2hno3 h2s+hgcl2===hgs+2hcl h2s+pb(no3)2===pbs+2hno3 h2s+fecl2=== 2nh3+2na==2nanh2+h2 (nanh2+h2o===naoh+nh3) 3，鹼性： nh3+hcl===nh4cl nh3+hno3===nh4no3 2nh3+h2so4===(nh4)2so4 nh3+nacl+h2o+co2===nahco3+nh4cl （此反應用於工業製備小蘇打，蘇打） 4，不穩定性： 2hf===h2+f2 2hcl===h2+cl2 2h2o===2h2+o2 2h2o2===2h2o+o2 h2s===h2+s 2nh3===n2+3h2 四，非金屬氧化物 低價態的
求高中離子化學方程式大全，高中所有化學方程式，離子式
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