1樓：藺小夕
1、碳還原二氧化碳↓：
c + co2—高—溫2co
2、二氧化碳和水反應↓：
co2 +h2o —— h2co3
3、氧化鈣和水反應↓：
cao + h2o ——ca(oh)2（反應放出大量的熱）4、磷的燃燒↓：
4p+ 5o2 ——點燃2p2o5（產生大量白煙）5、硫的燃燒↓：
s+ o2 ——點燃so2 （空氣中淡藍色火焰，氧氣中藍紫色火焰）6、氫氣的燃燒↓：
2h2+ o2 ——點燃2 h2o（產生淺藍色火焰）7、碳的充分燃燒↓：
c+ o2 ——點燃co2
8、碳的不充分燃燒↓：
2c+ o2 ——點燃2co
9、一氧化碳的燃燒↓：
2co+ o2 ——點燃2co2（產生淺藍色火焰）10、鐵的燃燒↓：
3fe+ 2o2 ——點燃fe3o4 （劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體）
11、鋁在常溫下反應↓：
4al+ 3 o2 ——2al2o3
12、鎂的燃燒↓：
2mg+ o2 ——點燃2mgo（耀眼的白光）13、加熱銅片↓：
2cu + o2 ——△ 2 cuo
氧化反應：（注：化合反應中除1.2.3外其他反應也屬於氧化反應）定義：物質與氧氣發生反應
14、甲烷在空氣中燃燒↓：
ch4+ 2o2 ——點燃 co2 + 2h2o（產生淺藍色火焰）15、酒精在空氣中燃燒↓：
c2h5oh+ 3o2 ——點燃2co2 + 3h2o16、高錳酸鉀分解制取氧氣↓：
2 kmno4——△ k2mno4+ mno2+o2↑17、氯酸鉀分解制取氧氣↓：
2 kclo3——△、mno2 2 kcl +3o2↑18、過氧化氫分解制取氧氣↓：
2 h2o2——mno2 2 h2o +o2↑19、水的電解↓：
2h2o ——通電 2 h2 ↑+o2 ↑（正氧負氫，1：2）20、高溫煅燒碳酸鈣↓：
caco3——高溫 cao+co2 ↑（工業製取二氧化碳）21、碳酸分解↓：
h2co3—— h2o+co2 ↑
22、鎂與鹽酸的反應↓：
mg + 2hcl ——mgcl2+h2 ↑23、鎂與硫酸的反應↓：
mg + h2so4——mgso4+h2 ↑24、鋅與鹽酸的反應↓：
zn + 2hcl ——zncl2+h2 ↑25、鋅與硫酸的反應↓：
zn + h2so4——znso4+h2 ↑（實驗室製取氫氣）26、鐵與鹽酸的反應↓：
fe + 2hcl ——fecl2+h2 ↑27、鐵與硫酸的反應↓：
fe+ h2so4——feso4+h2 ↑
2樓：匿名使用者
初中化學知識總結(化學方程式)
一、化合反應
1、鎂在空氣中燃燒： 2mg + o2 =點燃= 2mgo
現象：（1）發出耀眼的白光（2）放出熱量（3）生成白色粉末
2、鐵在氧氣中燃燒：3fe + 2o2 =點燃= fe3o4
現象：（1）劇烈燃燒，火星四射（2）放出熱量（3）生成一種黑色固體
注意：瓶底要放少量水或細沙，防止生成的固體物質濺落下來，炸裂瓶底。
3、銅在空氣中受熱：2cu + o2 =△= 2cuo 現象：銅絲變黑。
4、鋁在空氣中燃燒：4al + 3o2 =點燃= 2al2o3
現象：發出耀眼的白光，放熱，有白色固體生成。
5、氫氣中空氣中燃燒：2h2 + o2 =點燃= 2h2o
現象：（1）產生淡藍色火焰（2）放出熱量（3）燒杯內壁出現水霧。h
6、紅（白）磷在空氣中燃燒：4p + 5o2 =點燃= 2p2o5
現象：（1）發出白光（2）放出熱量（3）生成大量白煙。
7、硫粉在空氣中燃燒： s + o2 =點燃= so2
現象：a、在純的氧氣中發出明亮的藍紫火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。
b、在空氣中燃燒（1）發出淡藍色火焰（2）放出熱量（3）生成一種有刺激性氣味的氣體。
8、碳在氧氣中充分燃燒：c + o2 =點燃= co2
現象：（1）發出白光（2）放出熱量（3）澄清石灰水變渾濁
9、碳在氧氣中不充分燃燒：2c + o2 =點燃= 2co
10、二氧化碳通過灼熱碳層： c + co2 =高溫= 2co（是吸熱的反應）
11、一氧化碳在氧氣中燃燒：2co + o2 =點燃= 2co2
現象：發出藍色的火焰，放熱，澄清石灰水變渾濁。
12、二氧化碳和水反應（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：co2 + h2o === h2co3
現象：石蕊試液由紫色變成紅色。
注意： 酸性氧化物＋水→酸 如：so2 +
h2o === h2so3 so3 + h2o === h2so4
13、生石灰溶於水：cao + h2o === ca(oh)2（此反應放出熱量）
注意： 鹼性氧化物＋水→鹼
氧化鈉溶於水：na2o + h2o ＝2naoh
氧化鉀溶於水：k2o + h2o＝2koh
氧化鋇溶於水：bao + h2o＝ba（oh）2
14、鈉在氯氣中燃燒：2na + cl2=點燃= 2nacl
15、無水硫酸銅作乾燥劑：cuso4 + 5h2o ==== cuso4•5h2o
二、分解反應：
1、水在直流電的作用下分解：2h2o= 通電= 2h2↑+ o2 ↑
現象：（1）電極上有氣泡產生。h2：o2＝2:1 正極產生的氣體能使帶火星的木條復燃。
負極產生的氣體能在空氣中燃燒，產生淡藍色火焰
2、加熱鹼式碳酸銅：cu2(oh)2co3= △= 2cuo + h2o + co2↑
現象：綠色粉末變成黑色，試管內壁有水珠生成，澄清石灰水變渾濁。
3、加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2kclo3 =mno2 △= 2kcl + 3o2 ↑
4、加熱高錳酸鉀：2kmno4 =△= k2mno4 + mno2 + o2↑
5、實驗室用雙氧水製氧氣：2h2o2= mno2= 2h2o+ o2↑
現象：有氣泡產生，帶火星的木條復燃。
6、加熱氧化汞：2hgo =加熱= 2hg + o2↑
7、鍛燒石灰石：caco3=高溫= cao+co2↑（二氧化碳工業製法）
8、碳酸不穩定而分解：h2co3 === h2o + co2↑
現象：石蕊試液由紅色變成紫色。
9、硫酸銅晶體受熱分解：cuso4•5h2o 加熱 cuso4 + 5h2o
三、置換反應：
（1）金屬單質+ 酸 ---- 鹽 + 氫氣 （置換反應）
1、鋅和稀硫酸反應：zn + h2so4 === znso4 + h2↑
2、鎂和稀硫酸反應：mg + h2so4 === mgso4 + h2↑
3、鋁和稀硫酸反應：2al + 3h2so4 === al2(so4)3 + 3h2↑
4、鋅和稀鹽酸反應：zn + 2hcl === zncl2 + h2↑
5、鎂和稀鹽酸反應：mg+ 2hcl === mgcl2 + h2↑
6、鋁和稀鹽酸反應：2al + 6hcl === 2alcl3 + 3h2↑
現象：有氣泡產生。
7、鐵和稀鹽酸反應：fe + 2hcl === fecl2 + h2↑
8、鐵和稀硫酸反應：fe + h2so4 === feso4 + h2↑
現象：有氣泡產生，溶液由無色變成淺綠色。
（2）金屬單質 + 鹽（溶液） ---另一種金屬 + 另一種鹽
9、鐵與硫酸銅反應：fe+cuso4==cu+feso4
現象：鐵條表面覆蓋一層紅色的物質，溶液由藍色變成淺綠色。
10、鋅片放入硫酸銅溶液中：cuso4+zn==znso4+cu
現象：鋅片表面覆蓋一層紅色的物質，溶液由藍色變成無色。
11、銅片放入硝酸銀溶液中：2agno3+cu==cu(no3)2+2ag
現象：銅片表面覆蓋一層銀白色的物質，溶液由無色變成藍色。
（3）金屬氧化物＋木炭或氫氣→金屬＋二氧化碳或水
12、焦炭還原氧化鐵：3c+ 2fe2o3 =高溫= 4fe + 3co2↑
13、木炭還原氧化銅：c+ 2cuo = 高溫= 2cu + co2↑
現象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁。
14、氫氣還原氧化銅：h2 + cuo= △= cu + h2o
現象：黑色粉末變成紅色，試管內壁有水珠生成
15、鎂和氧化銅反應：mg+cuo ====cu+mgo
16、氫氣與氧化鐵反應：fe2o3+3h2 =高溫=2fe+3h2o
17、水蒸氣通過灼熱碳層：h2o + c= 高溫= h2 + co
四、複分解反應：
（1）鹼性氧化物＋酸→鹽＋h2o
fe2o3+6hcl==2fecl3+3h2o fe2o3+3h2so4==fe2(so4)3+3h2o
cuo+h2so4==cuso4+h2o zno+2hno3==zn(no3)3+h2o
（2）鹼＋酸→鹽＋h2o
cu(oh)2+2hcl==cucl2+2h2o cu(oh)2+h2so4==cuso4+2h2o
naoh+hcl==nacl+h2o 2naoh+h2so4==na2so4+2h2o
naoh+hno3==nano3+h2o mg(oh)2+2hno3==mg(no3)2+2h2o
ba(oh)2+h2so4==baso4↓+2h2o
（3）酸＋鹽→新鹽＋新酸
caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2↑
na2co3+2hcl==2nacl+h2o+co2↑
hcl+agno3==agcl↓+hno3 h2so4+bacl2==baso4↓+2hcl
ba(no3)2+h2so4==baso4↓+2hno3
nahco3+hcl==nacl+h2o+co2↑
（4）鹽1＋鹽2→新鹽1＋新鹽2
kcl+agno3==agcl↓+kno3 nacl+agno3==agcl↓+nano3
na2so4+bacl2==baso4↓+2nacl bacl2+2agno3==2agcl↓+ba(no3)2
cacl2+na2co3==caco3↓+2nacl
（5）鹽＋鹼→新鹽＋新鹼
cuso4+2naoh==cu(oh)2↓+na2so4
fecl3+3naoh==fe(oh)3↓+3nacl
ca(oh)2+na2co3==caco3↓+2naoh
naoh+nh4cl==nacl+nh3↑+h2o
mgcl2+2naoh==mg(oh)2↓+2nacl fe2(so4)3+3ba(oh)2=3baso4↓+2fe(oh)3↓
五、其它反應：
1、二氧化碳通入澄清石灰水：co2 +ca(oh)2 ==caco3↓+ h20
現象：澄清石灰水變渾濁。（用澄清石灰水可以檢驗co2，也可以用co2檢驗石灰水）
2、氫氧化鈣和二氧化硫反應：so2 +ca(oh)2 ==caso3+ h20
3、氫氧化鈣和三氧化硫反應：so3 +ca(oh)2 ==caso4+ h20
4、氫氧化鈉和二氧化碳反應（除去二氧化碳）：2naoh + co2 ==== na2co3 + h2o
5、氫氧化鈉和二氧化硫反應（除去二氧化硫）：2naoh + so2 ==== na2so3 + h2o
6、氫氧化鈉和三氧化硫反應（除去三氧化硫）：2naoh + so3 ==== na2so4 + h2o
注意：1－6都是：酸性氧化物 +鹼 -------- 鹽 + 水
7、甲烷在空氣中燃燒：ch4 + 2o2= 點燃= co2 + 2h2o
現象：發出明亮的藍色火焰，燒杯內壁有水珠，澄清石灰水變渾濁。
8、酒精在空氣中燃燒：c2h5oh + 3o2 =點燃= 2co2 + 3h2o
現象：發出藍色火焰，燒杯內壁有水珠，澄清石灰水變渾濁。
9、一氧化碳還原氧化銅：co+ cuo =加熱 = cu + co2
現象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁。
10、一氧化碳還原氧化鐵：3co+ fe2o3 =高溫= 2fe + 3co2
現象：紅色粉未變成黑色，澄清石灰水變渾濁。（冶煉鐵的主要反應原理）
11、一氧化碳還原氧化亞鐵：feo+co=高溫=fe+co2
12、一氧化碳還原四氧化三鐵：fe3o4+4co=高溫= 3fe+4co2
13、光合作用：6co2 +
6h2o=光照=c6h12o6+6o2
14、葡萄糖的氧化：c6h12o6+6o2=== 6co2 + 6h2o
15、電解氯化鈉溶液：2nacl+2h2o=2naoh+cl2↑+h2↑
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