1樓：aa微湖來客
其實kd、kf並不是化學平衡常數，而是配合物的解離常數和生成常數（又稱不穩定常數和穩定常數）。
在標準狀態下，kf=1/kd。
kd是配離子不穩定性的量度，對相同配位數的配離子來說，kd越大，表示配離子越易解離；
kf是配離子穩定性的量度，kf越大，表示配離子越穩定，兩者成倒數關係。
至於化學平衡常數，用k表示。其中以濃度表示的成為濃度平衡常數，記作kc，以分壓表示的成為壓力平衡常數，記作kp。
對於氣相反應，假設反應物和生成物均為理想氣體時，有kp=（rt）^n，式中n=生成物序數之和—反應物序數之和。
化學中kf,k.ksp.ka是什麼意思,有什麼關係
2樓：墨汁諾
化學中kf，k，ksp，ka關係：
ka：弱酸電離平衡常數
kb：弱鹼電離平衡常數
kh：鹽的水解平衡常數
ksp：難溶電解質的溶解平衡常數
kw：水的離子積常數
關係：都是平衡常數，都只受溫度的影響。
表示式為生成物濃度的係數次冪之積與反應物係數次冪之積的比值是定值。
表示弱酸的電離平衡常數，如醋酸的ka=c(ch3coo-)*c(h+)/c(ch3cooh)ch3cooh=可逆=ch3coo- +h+
3樓：匿名使用者
化學中kf,k.ksp.ka是什麼意思,有什麼關係ka：弱酸電離平衡常數
kb：弱鹼電離平衡常數
kh：鹽的水解平衡常數
ksp：難溶電解質的溶解平衡常數
kw：水的離子積常數
關係：都是平衡常數，都只受溫度的影響。
表示式為生成物濃度的係數次冪之積與反應物係數次冪之積的比值是定值。
化學平衡常數kd,kf 是什麼 他們有什麼關係
4樓：匿名使用者
其實kd、kf並不是化學平衡常數，而是配合物的解離常數和生成常數（又稱不穩定常數和穩定常數）。
在標準狀態下，kf=1/kd。
kd是配離子不穩定性的量度，對相同配位數的配離子來說，kd越大，表示配離子越易解離；
kf是配離子穩定性的量度，kf越大，表示配離子越穩定，兩者成倒數關係。
至於化學平衡常數，用k表示。其中以濃度表示的成為濃度平衡常數，記作kc，以分壓表示的成為壓力平衡常數，記作kp。
對於氣相反應，假設反應物和生成物均為理想氣體時，有kp=（rt）^n，式中n=生成物序數之和—反應物序數之和。
在一定溫度下，可逆反應無論從正反應開始，還是從逆反應開始，也不考慮反應物起始濃度大小，最後都達到平衡。
這時各生成物濃度的化學計量數次冪的乘積與各反應物濃度的化學計量數次冪的乘積的比值是個常數，用k表示，這個常數叫化學平衡常數。平衡常數一般有濃度平衡常數和壓強平衡常數。
擴充套件資料
平衡常數的單位比較複雜，有標準平衡常數和非標準平衡常數之分，前者的量綱為一，後者的量綱取決於平衡常數的表示式。
根據標準熱力學函式算得的平衡常數是標準平衡常數，記作k,又稱之為熱力學平衡常數；用平衡時生成物對反應物的壓力商或濃度商表示的平衡常數是經驗平衡常數（kp或kc）,或稱作非標準平衡常數。中學教材中涉及的平衡常數是經驗平衡常數。
大家知道，一些重要的熱力學函式，如u、h、f、g等的絕對值是無法確定的。為了計算它們的相對大小，需要統一規定乙個狀態作為比較的標準，這樣才不致引起混亂。所謂標準狀態是指在溫度t和標準壓力 (100kpa)下物質的特定狀態，簡稱標準態。
熱力學資料表中的標準態，國際上都已有明確規定。
對於反應物計量係數之和等於生成物計量係數之和的反應，其經驗平衡常數是無量綱的純數，與壓力、濃度所用的單位無關，而且也等於標準平衡常數之值。
對於反應物計量係數之和不等於生成物計量係數之和的反應，則其經驗平衡常數是有量綱的量，其數值就與壓力、濃度所用的單位有關。也只有當壓力、濃度的單位與熱力學資料表中對應標準態的單位相同時，所計算的經驗平衡常數數值才能與標準平衡常數數值相同。
無機化學中kfθ是什麼？
5樓：匿名使用者
配合物的標準穩定常數
6樓：nico白色旋律
配合物的標準穩定常數 標準濃度
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