1樓：匿名使用者
有兩解：
①氫氧化鈉不足以完全沉澱鋁離子
n（naoh）=3n（氫氧化鋁）=15.6÷78×3=0.6molc（naoh）=6mol/l
②氫氧化鈉過量，溶解部分氫氧化鋁生產偏鋁酸鈉n（al*3+）=0.3mol
n(氫氧化鋁)=0.2mol
n（偏鋁酸鈉）=0.1mol
∵乙個偏鋁酸鈉消耗4個氫氧化鈉
乙個氫氧化鈉消耗3個氫氧化鈉
∴n（氫氧化鈉）=0.2×3+0.1×4=1molc（naoh）=10mol/l
(絕對正確 而且答案完全)
2樓：匿名使用者
根據alcl3+3naoh=al(oh)3↓+3nacl和naoh+al(oh)3=naalo2+2h2o 過量與不足得出濃度為6mol/l或10mol/l
3樓：
得到沉澱15.6g為氫氧化鋁，不過此問題要考慮氫氧化鈉過量還是少量。由題可知鋁離子的物質量為0.
3mol，如果全部轉化為氫氧化鋁，則生成23.4克沉澱，如果再加氫氧化鈉沉澱就會溶解。所以有兩種情況
1.少量的氫氧化鈉與氫氧化鋁一步反應生成氫氧化鋁15.6克=0.2mol，有關係式法知0.2mol氫氧化鋁
中有0.6mol氫氧根，所以有0.6mol氫氧化鈉，體積為0.1l則氫氧化鈉的濃度為6mol/l
2過量的氫氧化鈉將0.3mol氯化鋁全部轉化為氫氧化鋁，生成23.4克沉澱，繼續加親氧化鈉沉澱溶解（氫氧化鋁變為偏鋁酸根）直到沉澱為15.
6克氫氧化鈉才完全反應。首先將0.3mol氯化鋁全部轉化為氫氧化鋁需0.
9mol氫氧根即0.9mol氫氧化鈉，將7.8克=0.
1mol氫氧化鋁溶解需0.1mol氫氧化鈉所以一共需1.mol氫氧化鋁，所以氫氧化鈉的濃度為10mol/l。。
這道題主要靠的是鋁離子與氫氧化鈉反應量的問題，要熟悉鋁離子與氫氧化鈉反應的化學方程式
如有疑問請追問。如果答案無誤請採納，謝謝
4樓：憂鬱眉心
解：生成的al(oh)3物質的量為15.6g/78g/mol=0.2mol
alcl3+3naoh=al(oh)3↓+3nacl3 1
n(naoh) 0.2mol
n(naoh)=3×0.2mol/1=0.6mol∴氫氧化鈉的濃度 c=n/v=0.6mol/0.1l=6mol/l
5樓：莫鑫顏
設需要naoh的質量為x
alcl3 + 3naoh == al(oh)3↓ + 3nacl
120 78x 15.6gx=24g
n=m/m=24g/40g/mol=0.6molc=n/v=0.6mol/0.1l=6mol/l答：氫氧化鈉的濃度為6mol/l
還有可能生成偏鋁酸
(注：高考一般不會出這麼直接的題。)
解法二 ：
設氫氧化鈉物質的量濃度為x
n=m/m=15.6g/78g/mol=0.2molalcl3 + 3naoh== al(oh)3↓ + 3nacl
3 1
x 0.2molx=0.6mol
c=n/v=0.6mol/0.1l=6mol/l答：所需氫氧化鈉物質的量濃度為6mol/l。
還有可能生成偏鋁酸鈉，但偏鋁酸鈉不是沉澱，所以還有部分氫氧化鋁則此時氫氧化鈉濃度為10mol/l
高中化學計算題不會怎麼辦
6樓：匿名使用者
哎，可憐的孩子。找個家教輔導輔導吧。要不就自己努力，不會的多問問同學老師吧。
7樓：匿名使用者
列出方程，寫出起始量，然後再寫出反應後各物質的量，就容易了
8樓：哈欠…哈欠
理科多做題是關鍵，這是不變的真理。實在學不好就選文科咯，文科較簡單，只要背下關鍵的東西就可以了
9樓：玄玄散人
列出起始量，變化量，平衡量
求高中化學計算題完整格式
10樓：匿名使用者
先寫「解」，然後設未知數，寫化學方程式，列關係式，立方程，求解。驗算後寫「答」
高中化學計算題解題技巧
11樓：匿名使用者
抓不變 找守恆 就是 原子守恆 電子守恆 質子守恆 物料守恆 ......
呵呵 我們老師傳授的絕招
12樓：席學岺滿辰
把書本上的東西都弄懂就成！還有理科題就是順理成章的事！記住這四個字！從乙隻出發，看結果和一直有什麼聯絡！接起來不難！
13樓：蕭德伏美麗
第一步審題，審題很關鍵
第二步找出關係量，基本上思路的都是倒推，從最後的問題入手，求什麼，需要哪些量可以求，再在已知條件裡面去找
第三步，正確的寫出化學方程式
第四步，列出關係式計算
第五步，作答
高中化學計算題有效數字的保留怎麼看？
14樓：匿名使用者
嚴格講，題目答案的有效數字是以題目所給資料的有效數字最少的一位為準。
但是，要注意，要相對原子質量等資料，一般認為其有效數字位為無限，所以不用考慮它們的有效數字位。
舉個栗子，求質量分數為10% 密度為0.0119g/ml的鹽酸溶液的物質的量濃度。
這個題目中，鹽酸的質量分數的有效數字位為2，密度的有效數字位為3，而題目中要用到的鹽酸的摩爾質量35.5g/mol的有效數字位應當作無限，根據前面所述原則，計算結果的有效數字位只能為2。
15樓：
唐詩宋詞元曲鑑賞辭典全宋詞
高中化學計算題答案中的一些不解
16樓：伊凡十世
首先回答第乙個問題，恩，a/b=c/d只要a和c不等於零，自然b/a=d/c，質量除以相對分子質量等於該物質物質的量（原解法中，x和y也代表物質的量，表示1mol烴參加反應時生成的co2和水的物質的量），反過來就是物質的量的倒數嘛，所以你難以理解的話，你就用1.16/58就可以了，變形出來結果是一樣的。另外對於問題補充裡的解法，對於這道題是可以的，但是這個解法很危險，首先它不能適用於烴的衍生物（除碳氫外還含有o和鹵素元素的有機物），另外如果該物質相對分子量較大的話，可能會涉及到h的數目大於十二的情況，那麼你除下來就多了乙個碳原子，所以不是很推薦使用，不過在相對原子質量小於100時沒有太大的問題，除下來多了乙個碳的話你也會覺得剩下h實在是太少了而將乙個c變為12個氫，算是比較簡便的方法，但不推薦長期使用
17樓：匿名使用者
可以啊因為十字交叉乘起來都是ad*bc
高中化學計算題，急急急。謝謝！
18樓：不搞搞事不自在
圖是在電腦上畫的,你自己把方程寫好
加入的總固體是14.8+12.4=27.2 最後有29g 說明反應2結合的水比反應1多1.8g（0.1mol水）
那麼cao就比naoh多0.1mol 然後用設方程的方式就可以算出全部答案,我用電腦也不好演草,你自己算算 這個題要注意乙個最重要的資訊,就是"溶液已檢測不到ca2+、co32-和hco3-"說明溶液中的反應都是剛好完全反應
19樓：養韋乙光臨
第2題：由質子數與中子數之比為11：13可知該元素的質量數為24的倍數，該元素的相對分子質量為29的6.
55倍即189.95約為190.190乘以0.
252等於48所以是鈦ti，鹵素原子質量為142，142是氯35.5的4倍。所以化學式為ticl4.
a在週期表中是第4週期，第ivb族。
一道高中化學計算題，一道高中化學計算題，謝謝
1 硫酸倆氫離子，所以硝酸根的物質量濃度為7 2x2 3mol 2 3cu 8h 2no3 3cu2 2no 4h20 稀h2no3 該溶液20ml硝酸根的物質量濃度為20 1000x3 0.06mol,銅粉物質量濃度為3.2 64 0.05mol，如果硝酸反應完全，則需銅0.06 2x3 0.09...
關於怎樣提高高中化學計算題，關於怎樣提高高中化學計算題
如果他基礎概念不行，那麼從最基礎的開始 如果他基礎可以，那麼就讓他知道一些計算技巧和方法，我覺得還是自己看書比較好，那種專門分析例題的書給你的啟發很大的，看完了再自己做做練練，會提高計算題技巧的。 技巧應該是要由自己總結出來,沒有什麼技巧是放之四海皆準,孔子也說要因材施教,你讓他應該根據自己的實際情...
高中化學計算題（求解題過程）取47gCu2（OH）2CO3與CuCO3的混合固體加入2mol
生成的氯化銅的物質的量 鹽酸的物質的量 2 0.4mol加熱等質量該混合固體至恆重時得到固體物質的物質量 0.4mol加熱等質量該混合固體至恆重時得到固體的質量 氧化銅的質量 0.4 80 32克 所以選b 加入400ml鹽酸後，溶液中只有cucl 所以n cu 0.5n hcl 0.4mol，於是...