1樓：匿名使用者
(1)硫酸倆氫離子，所以硝酸根的物質量濃度為7-2x2=3mol
(2)3cu+8h＋+2no3－=3cu2＋+2no+4h20（稀h2no3）該溶液20ml硝酸根的物質量濃度為20/1000x3=0.06mol,銅粉物質量濃度為3.2/64=0.
05mol，如果硝酸反應完全，則需銅0.06/2x3=0.09mol>0.
05mol,所以生成no 0.05/3*2=0.75mol標準狀態下的氣體摩爾體積為22.
4l/mol ，可得16.8l
2樓：匿名使用者
（1）溶液電中性，所以氫離子濃度=硫酸根離子濃度*2(因為帶兩個單位負電)+硝酸根離子濃度，所以硝酸根離子濃度是3mol/l。
（2）銅只能和稀硝酸反應生成no，
3cu+8h+2no3-->3cu2++2no+4h2o銅是0.05mol，根據上述的離子方程式，cu是0.05mol，h+是0.
14mol，no3-是0.06mol，因此h+和no3-都過量按照cu算，no是1/30mol，為0.75l
3樓：匿名使用者
（1）你知道電荷守恆原則嗎？
三種離子中只有氫離子是帶正電荷的離子，共帶了7mol正電荷硫酸根共帶2*2mol共4mol負電荷
因為每個硝酸根離子帶乙個負電荷
所以硝酸根離子的物質的量濃度為3mol/l（2）3.2g銅粉是0.05mol
銅和硫酸不反應，所以忽略不計
20毫公升是0.02公升
所以含有0.14mol氫離子，0.06mol硝酸根離子根據離子方程式3cu+8h＋+2no3－=3cu2＋+2no+4h20可知
銅正好反應完全，出了3分之0.1mol一氧化碳體積就是0.75mol
4樓：匿名使用者
（1）溶液要保持正負電荷平衡。
7.0mol/l的氫離子帶的正電荷是7.0mol/l，2.
0mol/l的硫酸根離子帶的負電荷是4.0mol/l,所以硝酸根離子的物質的量濃度是：7.
0-4.0=3.0mol/l
（2）硝酸的物質的量濃度是3.0mol/l。發生的化學反應方程式是：8h+ + 2no3- + 3cu = 3cu2+ + 2no + 4h2o
參加反應的銅的物質的量是：n=3.2/64=0.
05mol，20ml硝酸的物質的量是：0.02*3.
0=0.06mol，所以硝酸根的量是足夠的。需要的氫離子的物質的量是0.
05*（8/3）=0.13mol，20ml中含有的氫離子的物質的量是0.02*7=0.
14mol，所以氫離子也是足夠的。只要按銅的物質的量來算就可以了。0.
05*（2/3）=0.033mol，所以收集到的no氣體在標準狀況下的體積為0.033*22.
4=0.74l
一道高中化學計算題，謝謝
5樓：匿名使用者
步驟一：加熱至恒重則原晶體中結晶水已全部除去，則4.910g晶體中結晶水的質量為4.
910-4.370=0.54g 0.
54/18=0.03mol 故4.910g樣品中水的物質的量為0.
03mol；
步驟二：由氧化還原反應電子守恆可知kmno4還原為mn2+失去的電子為0.03*0.
01*5mol，則被氧化的c2o4（2-）的物質的量為（0.03*0.01*5）/1 有用是從1l溶液中取出25ml，則原晶體中草酸根總量為0.
03*0.01*5*（1000/25）=0.06mol
步驟三：zn+2fe3+==zn2+ +2fe2+ 黃色剛好消失說明溶液中全部為fe2+，且由原子守恆可知現在溶液中fe2+的量=原溶液中fe3+的量，由氧化還原反應電子守恆可知kmno4失去0.01*0.
005*5mol電子，那麼fe2+的物質的量為0.01*0.005*5mol（fe2+得到乙個電子氧化為三價鐵）。
同理由於是從1l中取出25,ml，則原晶體中fe3+的物質的量為0.01*0.005*5*（1000/25）=0.
01mol
所以原晶體中fe：c2o4：h2o=1:6:3 則原化合物為 3h2o
由化合物化合價為零可以知道x=9
所以原晶體化學式為 3h2o
一道高中化學計算題，速速求解。
6樓：匿名使用者
1) fe(oh)3
2)fecl3物質的量=fe(oh)3物質的量=10.7/107=0.1mol
naalo2 + hcl+ h2o = al(oh)3 + nacl1 1 1x 2(30-10)/1000 yx=0.04mol
y=0.04mol
生成氫氧化鋁的物質的量=0.04mol
3)al(oh)3 + 3hcl = alcl3 + 3hcl1 3
0.04 2v
v=0.06l=60ml
所以一共加入鹽酸的體積=30+60=90ml4)氫氧化鈉的物質的量：
生成氫氧化鐵：消耗0.1*3=0.3mol生成偏鋁酸鈉：消耗0.04*4=1.6mol剩餘：2*0.01=0.02mol
總的氫氧化鈉的物質的量=0.3+1.6+0.02=1.92mol氫氧化鈉的質量=1.92*40=76.8g
一道高中化學計算題
7樓：曉熊
cu物質的量 = 1.92 / 64 = 0.03 mol
hno3物質的量 = 0.4 * 0.1 = 0.04 mol
h2so4物質的量 = 0.1 * 0.1 = 0.01mol
h+ 總物質的量 = 0.04 mol + 0.01 mol * 2 = 0.06 mol
離子方程式：3 cu + 2no3- + 8h+ → 3 cu2+ + no↑ + 4 h2o
h+不足，按照最低的h+計算：
設反應後cu2+物質的量為 x
3 cu + 2no3- + 8h+ → 3 cu2+ + no↑ + 4 h2o
` 8 3
` 0.06 mol x
解得x = 0.0225 mol
所以cu2+物質的量濃度 = 0.0225 mol / 0.1l = 0.225 mol/l選 c
8樓：無雙灬
n(cu)=3.2g/（64g/mol）=0.05moln(hno3)=0.
4mol/l*0.1l=0.04moln(h2so4)=0.
2mol/l*0.1l=0.02mo銅不與稀硫酸反應，
所以反應離子方程式是:
3cu + 2no3- + 8h+ = 3cu2+ + 2no + 4h2o
3mol 2mol 8mol
n(cu) 0.04mol (0.04+0.02*2)molcu、no3-過量，h+恰好反應：
n(cu2+)=n(cu)=0.03mol,c(cu2+)=0.03mol/0.1l=0.3mol/l.選b
9樓：o沙仙精靈
我覺得是b，但是不知道對不對...
一道高中化學計算題
10樓：無知勝惑
紫紅色。 7價mn離子變為 2mn離子，乙個kmno4有乙個mn離子 3價c變為 4價c，乙個h2c2o4有兩c原子 由化學價變化得kmno4的量為h2c2o4的0.4倍。
20ml0.05mol/l的草酸有0.001mol 所以使用kmno4為0.
0004mol 因為25ml只使用了5ml，所以共有0.002molkmno4，共0.316g。
所以kmno4的質量分數=0.316/0.32*100%=98.
75% 這麼晚了用手機碼字，求樓主施捨
11樓：醉7生1夢8死
淡紫色；
c1v1=c2v2
20/1000*0.05*55/0.32*100%=
12樓：匿名使用者
顏色變化：溶液由無色變成紫色。
13樓：time小夏加油
明天中午回覆可以嗎,現在算不了
一道高中化學計算題. 20
14樓：教授王
c(濃)=1000*1.84*98%/98=18.4mol/l
v(濃)=500*0.46/18.4=12.5ml（只有500ml容量瓶，沒有400ml容量瓶）
20ml
15樓：匿名使用者
解：1、物質的量濃度c=n/v
在1毫公升濃硫酸中 n=1.84*98%/98=0.0184molc=0.
0184/10^-3=18.4mol/l2、配製400ml物質的量為0.46mol/l的硫酸需要0.
46*10^-3*400=0.184mol硫酸
0.184mol硫酸需濃硫酸體積為0.184/0.0184=10ml3、量筒規格為10ml的
一道高中化學計算題
16樓：豪放奇言
全反應過程相當於cu將電子傳給no2-，故生成no2-為0.1mol，no3-為0.9mol；比值為9:1
17樓：匿名使用者
設nano3為 x mol 、nano2為 y molx + y == 1l*1mol/l （na元素守恆）y mol * 2 == 6.4g / 64g/mol * 2 （電子守恆）
解得：x = 0.9 、 y = 0.1
18樓：匿名使用者
隱含條件hno3為濃硝酸，cu+4hno3=cu(no3)2+2no2+2h2o，生成0.2molno2，
2no2+2naoh=nano3+nano2+h2o，所以比值為1比1
一道高中化學計算題
19樓：匿名使用者
此題要用質量差來解。由nai(150)生成了nacl(58.5)，i2已昇華。固體質量減少。
原溶液中有nai:300g*7.5%=22.
5g2nai + cl2 == 2nacl + i2 固體質量減少2*150g--71g----2*58.5g-----------183g
-------------x------------------------(22.5-17.5)g
---x=71*5g/183=1.94g
20樓：那誰誰那誰
300g 的 7.5% 的 nai 裡有 nai 22.5g，方程式為：
2nai + cl2 =2nacl +i2300 71 117 254― = ―
xg 17.5g
解得 x=10.620g
高中化學計算題 10
21樓：雲和山的彼端
3，(x,60)，x=nh2/nco，60是說co的轉化率是60%，此刻氫氣的轉化率為40%，設初始nco=amol，nh2=bmol，根據方程式計算
高中化學一道
漓魂箭 因為氧化鎂不會和水反應而氮化鎂會，反應方程式如下 mg3n2 6h2o 3mg oh 2 2nh3 而mg oh 2被灼燒後又發生下反應 mg oh 2 高溫 mgo h2o 第二次得到的固體0.486g,第一次得到的是0.47g,兩次出現差異是因為氮化鎂中的氮元素替換成了氧元素。氮化鎂的分...
一道高中化學題， 高考 一道高中化學題
疊氨酸 hn3 與醋酸酸性相似,說明是弱酸所以最多的是hn3，由hn3 可逆 h n3 可知h 和 n3 電離出來是1 1，加上h2o電離的h 所以c h c n3 又h2o是極弱電解質，所以c oh b是酸鹼反應得到鹽類，nh4n3是離子化合物c中n3 水解使得c n3 減少，同時消耗h 所以c ...
高中化學競賽試題，一道高中化學競賽試題
這是宇宙發展的核變化，我們現在地球上的si c fe等都是由he聚變來的。大質量恆星在 死亡 的時候，會放出很多重元素 指比he重的元素 其中也包括h和he.然後這團物質結成了下一代恆星和行星。大部分的h和he和少部分重元素結成了恆星 這裡是太陽 剩餘的h和he逃之夭夭。大部分的重元素結成了行星 包...