1樓：匿名使用者
5、a①鹽酸是強酸，碳酸是弱酸，所以碳酸不能製取鹽酸，即二氧化碳和氯化鈣不反應，最終沒有沉澱析出，故錯誤；
②選項水玻璃與co2反應生成難溶的h4sio4膠狀沉澱，過量的二氧化碳也不能使其溶解。
③次氯酸是比碳酸還弱的酸，所以二氧化碳、水和次氯酸鈣反應生成碳酸鈣沉澱，但二氧化碳是過量的，過量的二氧化碳和碳酸鈣能繼續反應生成可溶性的碳酸氫鈣，所以最終沒有沉澱析出，故錯誤；
④碳酸鈉能和水、二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉的溶解性小於碳酸鈉的溶解性，所以該溶液中會有碳酸氫鈉析出，故正確；
⑤al(oh)3不能和co2繼續反應,所以沉澱不會溶解.
方程式：co2+2naalo2+3h2o==2al(oh)3↓+na2co3
過量co2只是和na2co3繼續反應得到nahco3.
6、答案是c.
a不對，al2o3要先與hcl反應，生成alcl3，再與naoh反應生成al(oh)3,再與naoh 反應生成偏鋁酸鈉；b不對、氧化銅反應生成氫氧化銅需要兩部!先加入鹽酸,cuo+2hcl=cucl2+h2o 然後在加入氫氧化鈉,naoh cucl2+2naoh=cu（oh）2+2nacl 即可得出氫氧化銅 ；d、不對，第一步,用氫氧化鈉與二氧化矽加熱製取矽酸鈉：
sio2 + 2naoh = na2sio3 + h2o
第二步,用稀鹽酸與矽酸鈉反應得到矽酸：
nasio3 + 2hcl = h2sio3 + 2nacl
因為矽酸不溶於水,所以過濾即可得到矽酸晶體.
2樓：雲和山的彼端
5a1，co2+h2o+cacl2 不能生成hcl，弱酸一般不能製取強酸 這樣不會反應，
2，n2sio3與h2co3 反應可以生成h2sio3沉澱，矽酸弱於碳酸，
3，同理ca(clo)2+co2+h2o=caco3沉澱+2hclo 次氯酸弱於碳酸但碳酸鈣再與co2反應生成碳酸氫鈣而溶解。
4，co2+h2o+na2co3=2nahco3，nahco3的溶解度比na2co3的溶解度小,所以會使生成nahco3大量析出形成沉澱現象.
5都會氫氧化鋁沉澱，不同的是
co2少量：2 naalo2+co2+3 h2o=2al(oh)3沉澱+na2co3
過量：naalo2+co2+2h2o=al(oh)3沉澱+nahco3
6ca：al2o3不能直接通過一步反應生成al（oh）3，
al2o3 + 2naoh = 2naalo2 + h2o ，只能先加酸形成al3+再形成氫氧化鋁
b：cuo不溶於鹼，不能直接形成氫氧化銅
c可以dsio2不能用水反應生成h2sio3，一般是先和naoh生成na2sio3，然後和酸反應生成h2sio3，
將過量的co2分別通入：①cacl2溶液；②na2sio3溶液；③ca（oh）2溶液；④飽和na2co3溶液．最終溶液中有白
3樓：鄉下小子
可能選擇b。
分析：1號，cacl2溶液通入co2,不會產生caco3沉澱。因為弱酸無法制強酸。即，碳酸無法製取鹽酸。即沒有沉澱。
2號，矽酸比碳酸弱，所以通入二氧化碳後，會有碳酸在溶液當中，這時可以發生強酸制弱酸，所以會有矽酸產生。但是矽酸在難溶於水，所以二氧化碳過量的情況下一定會析出矽酸。即有沉澱。
3號，澄清石灰水，通入適量二氧化碳會生成碳酸鈣沉澱，所以有沉澱。但是如果在沉澱析出後，繼續通入二氧化碳，那麼就會反應生成碳酸氫鈣溶液，碳酸氫鈣可溶於水，所以沉澱會消失，故在過量二氧化碳的情況下，不存在沉澱，此項不可選。
4號，碳酸鈉溶液中通入二氧化碳，會生成碳酸氫鈉，由於碳酸鈉已經是飽和溶液，所以繼續通入二氧化碳後會析出，（具體如何解釋我也不知道怎麼說，應該是溶解度的問題），所以有沉澱。
綜上所述，2,4有沉澱，1,3沒有沉澱，我認為是b。ps，本人大學不是化學專業， 許多知識都記得不是很清楚，但是對化學仍然感興趣，所以如果有誤，敬請各位批評指正，謝謝。
4樓：大叉叉
①碳酸比鹽酸弱，co2與cacl2溶液不會反應，無沉澱生成，故①錯誤；
②碳酸比矽酸強，過量的co2與na2sio3溶液反應：2co2+na2sio3+2h2o═2nahco3+h2sio3↓，產生矽酸沉澱，故②正確；
③酸性氧化物能與鹼反應，過量的co2與ca（oh）2 反應：ca（oh）2+2co2═ca（hco3）2，無沉澱生成，故③錯誤；
④過量的co2通入飽和na2co3溶液中發生反應：na2co3+h2o+co2═2nahco3↓，因為碳酸氫鈉溶解度比碳酸鈉小，所以有nahco3晶體析出，故④正確；
故選：b．
將過量的二氧化碳分別通入① cacl2 溶液； ② na2sio3 溶液；③ ca(clo)2 溶液
5樓：匿名使用者
不是所有的酸都是會溶
6樓：匿名使用者
矽酸是不溶酸，cacl2 溶液；與co2不反應。 a錯，排除a，c na2sio3+co2+h2o=h2sio3↓+na2co3 強酸制弱酸，矽酸析出碳酸鈉於水和二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，(nahco3的溶解度小於na2co3，溶液為飽和碳酸鈉溶液，碳酸氫鈉析出）選b
7樓：匿名使用者
選b。2：生成h2sio3為沉澱 3：
生成nahco3，溶解度 8樓：匿名使用者 h2sio2是唯一的不溶酸，不是所有的酸都是會溶的 將過量二氧化碳分別通入次，氯化鈣。 9樓：匿名使用者 應該是次氯酸鈣吧 ca(clo)2+co2+h2o=caco3+2hclo caco3 +co2 +h20 === ca(hco3)2 將過量的co2分別通入到下列溶液中，最終溶液中有白色沉澱析出的是（ ）①cacl2溶液；②na2sio3溶液； 10樓：憽人癟 ①碳酸比鹽酸弱，co2與cacl2溶液不會反應，無沉澱生成，故①錯誤； ②碳酸比矽酸強，過量的co2與na2sio3溶液反應：2co2+na2sio3+2h2o═2nahco3+h2sio3↓，產生矽酸沉澱，故②正確； ③酸性氧化物能與鹼反應，過量的co2與ca（oh）2 反應：ca（oh）2+2co2═ca（hco3）2，無沉澱生成，故③錯誤； ④過量的co2通入飽和na2co3溶液中發生反應：na2co3+h2o+co2═2nahco3↓，因為碳酸氫鈉溶解度比碳酸鈉小，所以有nahco3晶體析出，故④正確； 故選：d． 將過量的so2分別通入:1，cacl2溶液 2，na2sio3溶液 3，ba【oh】3溶液 4，ba【no3】2溶液中，最終溶液中有 11樓：uv鏡 1，so2和水反應產生h2so3，和cacl2不會發生反應2，so2和水反應產生h2so3，和na2sio3反應產生矽酸沉澱，因為矽酸是比亞硫酸更弱的酸，強酸制弱酸。1則不行 3，過量的so2會和ba(oh)2反應產生ba（hso3)2，為可溶物，注意一定要是過量的so2 4，so2和水反應產生h2so3，溶液顯酸性，產生了強氧化性的硝酸，將so3-氧化成so4-，產生了baso4沉澱 看懂了記得給好評哦，沒看懂再來問我 8．把過量的co2分別通入下列溶液：①ca(no3)2 溶液 ②溶有氨的cacl2 溶液 ③苯酚鈉的稀溶液 ，求解釋a 12樓：匿名使用者 選b．②④ co2+h2o+ca(no3)2 不能生成碳酸鈣和硝酸。後兩者反應。不可弱酸制強酸。 2nh3+co2+h2o=(nh4)2co3 (nh4)2co3與氯化鈣生成碳酸鈣沉澱 苯酚鈉與co2生成苯酚與nahco3 稀溶液，不析出沉澱 (本小題有疑問,多稀？） nh3+co2++nacl+h2o=nh4cl+nahco3(沉澱） 13樓：匿名使用者 1 不行 可以寫下方程式 會發現h2co3製出了hno3 弱酸 不能制強酸 2 不行 首先溶有氨的cacl2 溶液 是鹼性的 co2 反映為co32- 一開始的確是有沉澱的 但隨著co2 的通入 caco3 會變為 可容的ca（hco3）2 3 不行 苯酚 不是沉澱 為乳濁液 4 行 即侯氏制鹼法 注意 是 飽和食鹽水 通入後 在水中 溶解度 較小的 nahco3 從而沉澱下來 答案 是a 14樓：立方丸 4生成碳酸氫鈉和氯化銨，碳酸氫鈉溶解度較小析出，這是侯氏制鹼法的一步 幾道簡單的【高一化學題】要原理不要只是答案，答案我也有 15樓：哀音斯坦 （1）c ——a弱酸很難制強酸 b過量co2會形成ca（hco3）2c 矽酸難溶於水dbaco3溶於酸 （2）a —— ①過氧化鈉（氧化性的永久性漂白）②次氯酸（氧化性的永久性漂白）③二氧化硫（與某些有機色素形成無色化合物）④活性炭（吸附色素顆粒，非化學反應）⑤臭氧（氧化性的永久性漂白） （3）c——①品紅溶液（與某些有機色素形成無色化合物）②酸性kmno4溶液（so2還原性）③溴水（so2還原性）④滴有酚酞的naoh溶液（溶於水後酸性【so2酸性氣體】）⑤含i2的澱粉溶液（so2還原性） （4）.已知a、b、c、d、e是短週期中原子序數一次增大的5種主族元素，其中a、e的單質在常溫下呈奇談，b的原子最外層電子數是其電子層數的2倍，c在同週期的主族元素中原子半徑最大，d的合金是日常生活中常用的金屬材料，下列說法正確的是 先從【b的原子最外層電子數是其電子層數的2倍】推出b是碳，再從【其中a、e的單質在常溫下呈氣態】推出a是氫【c在同週期的主族元素中原子半徑最大】推出c是鈉【d的合金是日常生活中常用的金屬材料】推出是鋁，最後e是氯 ca。元素a、b組成的化合物常溫下一定呈氣態【除了5個c的異戊烴是氣態外4c以上的烴都不是氣態】 b。一定條件下，元素c、d的最**要花無的水化物之間不能反生反應【al(oh）3與naoh反應】 c.工業上常用電解法製備c、d、e的單質【對的】 d。化合物ae、ce有相同型別的化學鍵【ce是nacl,是離子鍵ae是hcl,是共價鍵】 16樓： 1.c。矽酸難溶於水，而且矽酸不與二氧化碳反應2. a。為氧化漂白，③為化合漂白，④為吸附漂白3.c。 與so2進行氧化還原反應而造成褪色，①為so2的化合漂白，④為naoh與so2中和反應使之變中性 4.c。先知道要a、b、c、d、e是短週期中原子序數一次增大的5種主族元素，看b元素，得c或s，然後到c元素，便知道是na，於是就知道b元素是c，那麼d元素就是al，然後a元素和e元素是短週期中的一前一後，可知道a元素是h，e元素是cl。 a選項可能組成4個以上c的烴，就不是氣態了；b選項最**要花無的水化物是最**氧化物的水化物？這樣的話al(oh）3與naoh反應生成naalo2；d選項乙個為極性共價鍵，乙個為離子鍵。 17樓：明惜鮃 1.a、b、d在【將過量的二氧化碳通入溶液】後，會生成hco3-，它的鈣鹽，鋇鹽易溶 2.①②⑤有強氧化性，可氧化漂白 ③與有色物質結合成無色物質 ④吸附作用 3.①品紅【so2與有色物質結合成無色物質】②酸性kmno4溶液③溴水⑤含i2的澱粉溶液【氧化還原】④滴有酚酞的naoh溶液【酸鹼中和】 4.a(h) b(c,s) c(na) d(al) e(cl)選cd 6.解 a 膠體中分散質粒子直徑在1 100nm之間，所以膠體能產生丁達爾效應，故a正確 b 膠體具有吸附性，吸附帶電荷的離子，所以能產生電泳現象，故b正確 c 飽和fecl3溶液中能電離出氯離子，加入硝酸銀溶液可生成沉澱，故c錯誤 d 這是個完全水解過程，加熱一方面是加強水解，一方面是讓hcl的濃... 首先兩容器體積和密度都相等，所以其質量相等，b就錯了 質量全是由o原子體現的，即有多少個氧原子就有多少質量，兩邊質量相等，所以氧原子數相等，d對 兩種物質分別為o2和o3，兩容器內氧原子質量和個數一樣，所以o2的數量比o3多，兩者物質的量比為3 2，c就錯了 根據理想氣體方程pv nrt，體積v一定... 如果平衡不移動，容器體積增加一倍，則b的濃度應該是原來的50 因為此時b的濃度是原來的60 所以b多了，即平衡正向移動，此時a轉化率增加，b質量分數增加，因為減壓平衡正移，所以a b，綜上選ac 如果a b，當v變成原來2倍時，平衡不移動，b濃度應為原來的50 但是現在濃度是原來60 證明平衡向右移...高一化學，必修一，選擇題6，，高一化學，必修一，選擇題6，7，
高一化學選擇題（不難）
一道高一化學選擇題