1樓：
首先兩容器體積和密度都相等，所以其質量相等，b就錯了
質量全是由o原子體現的，即有多少個氧原子就有多少質量，兩邊質量相等，所以氧原子數相等，d對
兩種物質分別為o2和o3，兩容器內氧原子質量和個數一樣，所以o2的數量比o3多，兩者物質的量比為3：2，c就錯了
根據理想氣體方程pv=nrt，體積v一定，r為常數，溫度t相等，物質的量n不同，所以壓強p不同，a就錯了
答案是d
補充： 阿伏伽德羅定律
在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數目的分子。
注意：1.範圍：氣體
2.條件：同溫 同壓 同體積
3.特例：氣體摩爾體積
推論:[為理想氣體狀態下]
1. p1v1/t1=p2v2/t2
2.pv=nrt=mrt/m（r為常數）
3.同溫同壓 v1/v2=n1/n2=n1/n2 ρ1/ρ2=n1/n2= n1/n2
4.同溫同體積 p1/p2=n1/n2=n1/n2
5.同溫同壓同質量v1/v2=m2/m1
6.同溫同壓同體積m1/m2=m1/m2
即我上面說的理想氣體方程
2樓：
a c在相同溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數目的粒子
3樓：高爐煉鐵
由於氣體密度相等和體積相同故不選第二項
o2/o3氧原子數目不等
根據四同定律壓強不一定相等故選c
4樓：匿名使用者
同溫同容下，氣體的壓強比等於物質的量比
密度=摩爾質量\摩爾體積 而摩爾質量數值上等於相對分子質量o2 5樓：xx狠討厭 d 暈你說不難你還不會 ……— —，， 卅情況麼，， 6樓：匿名使用者 答案：d 解析：由氣體狀態方程：pv=nrt①，可以得到，pm/ρ=m/mrt（m是氣體的分子量），所以在密度和溫度相等時，pm=ρrt ②，1和2兩式相除，整理得到nm=ρv是常數。 所以在這良種容器中n（臭氧）：（n氧氣）=2：3，他們分別含3個和2個氧原子，可以算得氧原子數目相等 7樓：林林之美好家園 dpv=nrt=m/mrt pm=m/vrt=密度xrt 兩個容器內溫度和氣體密度相等,體積相同的兩個密閉容器所以兩種氣體質量相等，所以b，c錯 所以含有的氧原子數相同所以d對 m(臭氧)>m(氧氣) 因為密度xrt相同 p(臭氧) 所以選d 6.解 a 膠體中分散質粒子直徑在1 100nm之間，所以膠體能產生丁達爾效應，故a正確 b 膠體具有吸附性，吸附帶電荷的離子，所以能產生電泳現象，故b正確 c 飽和fecl3溶液中能電離出氯離子，加入硝酸銀溶液可生成沉澱，故c錯誤 d 這是個完全水解過程，加熱一方面是加強水解，一方面是讓hcl的濃... 如果平衡不移動，容器體積增加一倍，則b的濃度應該是原來的50 因為此時b的濃度是原來的60 所以b多了，即平衡正向移動，此時a轉化率增加，b質量分數增加，因為減壓平衡正移，所以a b，綜上選ac 如果a b，當v變成原來2倍時，平衡不移動，b濃度應為原來的50 但是現在濃度是原來60 證明平衡向右移... 1.b 是說這種書賣的很好 2.b 注意problems是個複數，如果選c的話謂語動詞應該是were,所以只能從ab選，這是個定語從句，所以只能用whose引導 3.c 意思說說他扮演的重要角色受到同事們的羨慕 只有perform是表演的意思，而且是過去時態，所以要用過去時 1.bthis kind...高一化學，必修一，選擇題6，，高一化學，必修一，選擇題6，7，
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