1樓：被遺忘de神
a,1.5p,b 乙個理由，相同條件下，等摩爾的氣體體積相等
2樓：
1、同溫同壓下，同體積的氣體具有相同的分子數。h2、ch4，各含2、5個原子。所以選b
2、氣體x2的密度為p，氣體x3比x2分子中多乙個x，摩爾質量肯定比x2大，且是其1.5倍，密度比等於摩爾質量比，因為摩爾質量除以摩爾體積等於密度，而在相同狀況下氣體的摩爾體積是乙個定值，所以氣體x3的密度為1.5p
3、1.4g n2、1.6g o2 和0.
4ghe物質的量分別為0.05mol、0.05mol、0.
1mol，總的為0.2mol，該混合氣體的體積是 d.4.48l
3樓：不鬧思密達
1.同溫同壓下，相同體積的氣體，摩爾數相等 pv=nrt。
分子數相同，原子數之比為分子式終的原子數之比。
h2 ，為2個氫原子，ch4 為乙個碳原子和四個氫原子所以a 2：5
2.體積不變，摩爾數不變。密度為 摩爾質量之比x2 為p 則x3為1.5p
3.pv=nrt， v=nrt/p, v=mrt/mpv總=vn2+vo2+vhe=1.12+1..12+2.24=4.48
4樓：匿名使用者
a ?沒選項哦1.5pb
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