1樓：匿名使用者
c為了使你直觀一點，我們來做個假設。
設這個固定的容積為v，平衡狀態時，no2為a mol，n2o4為b mol。
假設後充入的氣體no2不直接充入這個容器中，而是充入乙個虛擬的容器，使這個容器內的平衡達到和上面這個容器內的氣體同樣的平衡。設這時，體積為v1，no2為a1 mol，n2o4為b1 mol。
這時，兩個容器內的平衡是一樣的狀態，也就是v:v1=a:a1=b:b1。也就是說裡面的no2的體積分數是一樣的。
先將v和v1合併，容器體積為v+v1，no2為a+a1 mol，n2o4為b+b1 mol。平衡條件沒變。no2的體積分數也沒變。
再對上面的v+v1壓縮到v，壓縮過程中，平衡向正方向移動，所以no2的體積分數是減小的。
2樓：玲_似水驕陽
選擇b解析：體積分數是指某種物質體積在混合物體積的比例。第一次達到平衡，假設no2的體積分數為a，再向容器內通入一定量的no2氣體，條件不發生變化的情況下，平衡狀態不變，平衡後，no2的體積分數為a
體積分數與轉化率沒有必然聯絡，轉化率是某物質已經發生轉化的數量與發生變化前總量的比值
3樓：鄲坤接蘊
首先，把這題目解析一下。
達平衡時，a的濃度為0.5mol/l，若保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，達到平衡時a的濃度降為0.3mol/l。
這就說明，平衡向逆反應方向移動了。增大體積，平衡向逆反應方向移動，那麼x+y>z。那麼ab都錯了。
平衡向逆方向移動，b的轉化率就降低了。c正確。
現在就來說你的問題。由於x+y>z，平衡向逆方向移動，那麼總氣體體積就變大了。而c的體積是減小的，所以c的體積分數就減小了。
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