1樓：務玉花姬戌
1．物質的量計算的萬能公式：n=m/m=v(g)/vm=n/na=c*v=xs/[m*(100+s)]
式中n為物質的量，單位為mol；m為物質質量，單位為g；m為摩爾質量，單位為g?mol－1；v(g)為氣體體積，單位為l；vm為氣體摩爾體積，單位為l?mol－1；n為粒子個數，na為阿伏加德羅常數6.
02×1023mol－1；
c為物質的量濃度，單位為mol?l－1；v(aq)為溶液體積，單位為l；x為飽和溶液的質量，單位為g；s為溶解度，單位為g。
解答阿伏加德羅常數(na)問題的試題時，必須注意下列一些細微的知識點：
①標準狀況下非氣體物質：水、溴、so3、ccl4、苯、辛烷、chcl3等不能用vm=22．4l/mol將體積轉化為物質的量。
②分子中原子個數問題：氧氣、氮氣、氟氣等是雙原子的分子，稀有氣體(單原子分子)、白磷(p4)、臭氧(o3)。
③較複雜的氧化還原反應中轉移的電子數：na2o2與h2o、cl2與naoh、kclo3與鹽酸、銅與硫、電解agno3等。
2．一定質量分數溶液的稀釋
ω1?m1=ω2?m2(稀釋前後溶質的質量守恆)
ω1為稀釋前溶液的質量分數，m1為稀釋前溶液的質量；ω2為稀釋後溶液的質量分數，m2為稀釋後溶液的質量。
3．一定物質的量濃度溶液的稀釋
c1稀釋前濃溶液的物質的量濃度，c2為稀釋後溶液的物質的量濃度；v1為稀釋前溶液的體積，v2為稀釋後溶液的體積。
四、掌握阿伏加德羅定律的四條推論
阿伏加德羅定律(四同定律)：同溫、同壓、同體積的任何氣體所含分子數相同或氣體物質的量相同。氣體摩爾體積是阿伏加德羅定律的乙個特例。
1．推論一：同溫同壓下，氣體的體積比等於物質的量之比，等於分子數之比(v1:v2=n1:n2=n1:n2)
2．推論二：同溫同壓下，氣體的密度比等於其相對分子質量之比(ρ1:ρ2=m1:m2)
3．推論三：同溫同壓下，同質量氣體的體積比與相對分子質量成反比(v1:v2=m2:m1)
4．推論四：同溫同容下，氣體的壓強比等於物質的量比(p1:p2=n1:n2)
以上阿伏加德羅定律及推論必須理解記憶，學會由理想氣體狀態方程(pv=nrt=m/m
*rt)自己推導。
2樓：欒微蘭宮春
這都是很基本的東西！如果你現在都記不住，上到高二的化學計算題要你解化學計算的
二元一次方程組
就更麻煩！你要做到對化學計算題的淋漓盡致，必須做到對公式的「1+1=2」（即：熟練度要高！）
通常記住萬能公式：n=
m/m=
v(g)/vm=
n/na
=c*v
=xs/[m*(100+s)]
幾個常量：na=6.02*10^23/molvm=22.4l/mol
單位方面通常很少考到！全都可以再公式中匯出來，在計算題那裡可以不寫單位，或者最後答案才寫單位。有經驗的老師不會在單位方面扣分，只有初出茅廬的傻老師才會在單位方面扣分！
3樓：天文玉僧雁
一：定義式。
1mol任何粒子的質量，若以克為單位時，在數值上都與該粒子的相對原子質量（相對分子質量）相等；數值上等於摩爾質量
阿伏加德羅常數個粒子的物質的量是1mol，其質量（g）在數值上等於摩爾質量。
m=m/n
m=na
×ma（用於任何情況）
m=22.4l/mol×ρ（只用於標準狀況下的氣體），ρ為氣體密度m1：m2=ρ1：ρ2=d（只用於氣體），d為相對密度m=（1000ρω）/
c（只用於溶液），ω為溶液溶質的質量分數，c為溶液的物質的量濃度
關於化學物質的量濃度的公式，關於化學物質的量濃度的乙個公式
月影穸雪 物質的量濃度 n v n m m v m p w 是質量分數，v是ml 換做l要分母上除以1000，所以分子上就有了1000 設體積為 v vcm 1000mpv m 物質的量 m質量 p密度 霓虹之戀 n m m,v m p,c n v p w,如果是l換成ml的話，就有1000 物質的...
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