初三科學急啊

時間 2022-06-06 06:40:05

1樓:匿名使用者

1全部這麼簡單的題目你也問啊。。。

我不給你答案,我教你怎麼做

列出方程式

不要管硫酸的

用鋅的質量:鋅的分子量=氫氣的質量:氫氣的分子量,注意係數質量分數=硫酸質量鋅片質量減去氫氣質量除以196

2樓:匿名使用者

題目有點含糊 我想應該是h2so4質量為196g1.硫酸物質的量為2mol zn物質的量為0.5molh2so4+zn=h2↑+znso4

由於硫酸過量,所以應按zn計算

所以氫氣物質的量為0.5mol 質量為1g2.這個不告訴溶液質量就算不出。

3樓:祭夏吟楹

設產生氫氣質量為x,產生硫酸鋅質量為y

zn + h2so4=znso4 + h2 氣體符號65 161 232.5g y x1。 65/32.

5g=2/x x=1g答:-------

2。 161/y=65/32.5g y=80.5gm(znso4)=80.5g/(32.5g+196g-1g)×100%≈35.4%

答:-------

4樓:火焰赤鳥

設:反應後產生氫氣質量為x,產生硫酸鋅的質量為yzn + h2so4 = znso4 + h2 ↑65 161 232.5 y x1)反應後產生氫氣的質量是:

x=32.5×2/65=1(克)

2)∵硫酸和鋅恰好完全反應。

∴反應後的溶液中只有硫酸鋅。

反應後的溶液中硫酸鋅的質量為:

y=161×32.5/65=80.5(克)反應後溶液中的質量分數為:

80.5/(196+32.5-1)≈35.4%

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