1樓：丁勇歸來
第一問；硫酸為難揮發性酸，鹽酸為揮發性酸，硫酸制鹽酸，即難揮發性酸制揮發性酸，即不揮發性，。有乙個事實，濃硫酸可以做乾燥劑，即利用它的不揮發性。
第二問，硫酸是強酸，沒辦法，你不要太鑽牛角尖第三問。當硫酸溶於水時，能夠完全電離出氫離子，即體現了它的強酸性。
希望對你有用。
2樓：此物已售出
強酸是完全電離 弱酸是部分電離 硫酸與鋅粒反應速率要比醋酸的反應速率快 所以體現的是強酸性。如果你對鹽酸進行扇聞 你會聞到酸味，但是你聞硫酸則沒有 所以硫酸是無揮發性的。你的第三個問題也就解釋完了。
3樓：我一我二我三我
1濃硫酸有很強的分子間氫鍵，氫鍵的產生來自o-h基團上的h與o=s基團上的o作用，分子間氫鍵公升高沸點因而不揮發
2硫酸完全電離氫氣產生速率大，其實沒差速率不同
3有的弱酸會和金屬氧化物生成難溶性鹽，很難除去
4樓：滿水不會響
1 出來hcl而不是h2so4,說明難揮發
2,3 都是氫離子發揮作用,強弱與否取決於電離程度,稀h2so4全部電離,所以說強酸性
5樓：當yy已成汪事
1因為加熱沒有產生硫酸氣體啊，說明不易揮發，有不揮發性。2弱酸慢，很慢，效果不明顯的，3因為他是二元酸，氫離子比較多，再者六價硫 有強氧化性。
高一化學題，高一化學題高手進
如你所說全是cucl2的話，只能生成的agcl，為了生成足量29克的agcl，要求cl2的含量提高。比如說吧1gcucl2中含有的cl2為73 137 rcl2中含有的cl2必須大於這個才可能使agcl增加，即73 x 73 73 137，分子不能變，所以分母減小，x小於64 說到底，還是乙個比例問...
高一化學題
12mol l的鹽酸 密度為1.19g cm立方 50ml有鹽酸12 50 0.6mol 稀釋成6mol l的鹽酸 密度 1.10g cm立方 這時鹽酸體積有0.6 6 0.1l 之前鹽酸質量 之後鹽酸質量 1.10 100 1.19 50 50.5g 就為加水的質量 鹽酸溶液，那麼加水會稀釋，但是...
高一化學題
1.cd a加入強酸 nacl不反應 na2co3有大量氣泡產生 na2so3有大量氣泡產生且有刺激性氣味氣體na2sio3有沉澱生成 h2sio3 b加入過量強鹼 cucl2溶液變藍 cu oh 2 mgcl2有沉澱生成 alcl3先有沉澱生成然後會消失 沉澱為al oh 3為兩性氧化物會再與鹼反...