1樓：匿名使用者
約佔五分之一
測定值小於五分之一原因：
1，裝置不嚴密
2，未冷卻就開啟止水夾
3，紅磷量不足
測定值大於五分之一的原因：
1，瓶塞緩慢插入，燃燒匙放入緩慢
2，止水夾不緊
化學題:拉瓦錫用實驗證明氧氣佔空氣的五分之一，但是我們做實驗確發現氧氣小於五分之一，這有哪四個原... 40
2樓：雲里斯漫
1、有乙個是紅磷(p)不足
2、沒冷卻到室溫，就開啟了止水夾
3、水的量不足
4、裝置氣密性不好
5、導管事先充滿了水
3樓：匿名使用者
裝置漏氣，紅磷的量不足，未等冷卻就開啟止水夾。
4樓：匿名使用者
裝置漏氣、未冷卻就開啟止水夾、紅磷純度不高
5樓：玄武街
未充分冷卻就開啟止水夾，紅磷中含雜質過多，裝置氣密性不好。
6樓：二硫碘化鉀
1裝置漏氣
2紅磷量不足
3未冷卻就開啟止水夾
原因只有三個
7樓：
未冷卻到室溫就開啟膠塞，放水進入
裝置氣密性不好
氧氣濃度低時紅磷(p)不能燃燒
紅磷燃燒的實驗(測定空氣中氧氣含量的那個實驗) 實驗結果大於五分之一和小於五分的原因？
8樓：僑俊楚
結果小於5分之一 紅磷量不足 裝置密閉性不好 結果大於5分之一 燃燒匙伸入太慢 止水夾沒夾緊
9樓：匿名使用者
水面上公升不到1/5的原因：1.未等裝置冷卻，就開啟彈簧夾。2.紅磷的量不足。3.裝置漏氣。4.導管內殘留一部分水。
水面上公升大於1/5的原因：1.沒夾緊彈簧夾，紅磷燃燒時瓶內部分空氣受熱從導管溢位。2.插入燃燒匙太慢，塞緊瓶塞之前，瓶內部分空氣受熱溢位。
實驗後發現測定出的空氣中的氧氣的體積分數大於5分之1，這可能是由哪幾種原因引起的？
10樓：默兒塵
在測氧氣體積分數實驗中造成這一原因的因素有兩個。1.止水夾未夾緊，消耗了導管中的氧氣，使體積分數增大。2.燃燒匙伸入過慢
11樓：匿名使用者
以下兩點是導致體積分數少於1/5的原因：
1, 紅磷量不足
2，裝置氣密性不良
3，未待裝置冷卻就讀數
以下兩點是導致體積分數大於1/5的原因：
1，燃燒匙伸入過慢
2，止水夾沒夾緊
12樓：匿名使用者
大於五分之一的話，那就不是紅磷來測定的，可能用的是鎂粉，鎂粉可以和氮氣，和二氧化碳，和氧氣都反應，才會使得資料大於五分之一。
13樓：點點妖嬈
把燃燒的紅鱗放入集氣瓶時過慢，氣體受熱膨脹，從集氣瓶內跑出，所以倒吸得水超過1/5
關於大於1/5 我們老師只講了這乙個原因
小於1/5，可能是漏氣，紅磷不足量，沒有冷卻到室溫。
化學實驗：用紅磷檢測氧氣約佔空氣的比例中，多於五分之一和少於五分之一各是怎麼回事？請準確回答，謝謝
14樓：來自歡樂谷標新立異的甄姬
小於1/5的原因:1.紅磷量不足2.裝置漏氣3.未等冷卻就開啟彈簧夾
大於1/5的原因:1.塞塞子動作太慢2.反應時沒有關彈簧夾
初三化學 空氣中氧氣含量實驗 為什麼未等冷卻室溫開啟夾子會倒吸小於五分之一?它氣體受熱膨脹，會
15樓：寤生人文
1、實驗原理
利用某些物質與空氣中氧氣反應（不生成氣體），使容器內壓強減小，讓水進入容器。測定進入容器內水的體積，即為空氣中氧氣的體積。
2、實驗裝置和方法
按如圖所示的裝置實驗，以水槽中水水面為基準線，將鐘罩水面以上容積分為5等份。在燃燒匙內盛過量紅磷，用酒精燈點燃後，立即插入鐘罩內，同時塞緊橡皮塞，觀察紅磷燃燒和水面變化的情況。
3、實驗現象
（1）鐘罩內充滿白煙；（2）片刻後白煙消失，鐘罩內水面上公升了約佔鐘罩體積的1／5。
4、實驗結論
紅磷燃燒消耗的是空氣中的氧氣，氧氣約佔空氣體積的1／5。
5、實驗注意事項
（1）可用來反應的物質必須是易與氧氣反應且沒有氣體生成的物質（如紅磷），木炭、硫不能用作測定氧氣含量的反應物。
（2）若所用液體不是水，而是鹼溶液（如naoh溶液），用碳、硫作反應物在理論上是可行的，因為生成的氣體co2、so2能與naoh溶液反應而被吸收。
（3）所用來反應的物質必須足量或過量。
（4）容器的氣密性必須良好。
（5）應冷卻到室溫時才測定進入容器內的水的體積，否則鐘罩內水面上公升的體積小於鐘罩容積的1／5。
1、空氣中氧氣含量的測定：實驗現象：①紅磷（不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替）燃燒時有大量白煙生成，②同時鐘罩內水面逐漸上公升，冷卻後，水面上公升約1/5體積。
若測得水面上公升小於1/5體積的原因可能是：①紅磷不足，氧氣沒有全部消耗完②裝置漏氣③沒有冷卻到室溫就開啟彈簧夾。
16樓：瑞金學生
當氣體受熱澎漲時氣體的體積增大，這個是關鍵點。在沒有開啟夾子時裡面的壓強大，而相比於冷卻時容器可倒吸的就少。沒錯那五分之四一定會排出，不然不會倒吸，但這只是倒吸的前提，而你比較的是未冷卻與冷卻的關係，未冷卻氣壓大，(比冷卻)，所以可再容性就小了，供參考。
17樓：匿名使用者
氧氣被消耗，剩餘氣體受熱膨脹，增大的體積會佔據一部分氧氣減少的體積，所以會小於五分之一
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