1樓：匿名使用者
第二步中蒸餾水之起溶解作用，加水多少無所謂（但必須全部溶解……）
第三步中加入氯化鋇後，溶液產生沉澱，經過濾後，向濾液中再加入氯化鋇，若無沉澱生成，則沉澱完全。
第四步過濾出的沉澱物表面上還殘留著氯化鋇、氯化鉀和氯化鈉，硫酸鋇不溶於水而這三種物質都易溶於水，所以用蒸餾水洗滌。（洗滌時，將沉澱放在漏斗內的濾紙上，用緩水流慢慢沖洗，下面用燒杯內壁貼著漏斗下端）最後，取濾液的上層清液滴加氯化鋇，若無沉澱生成，則洗乾淨了。
m(k2so4)+m(na2so4)=
m(k2so4)=174g/mol m(na2so4)=142g/mol
m（baso4）=233g/mol
設硫酸鉀xg 硫酸鈉yg
x+y= 【x/174）+（y/142）】*233=
解一元二次方程組後 可得結果。
2樓：匿名使用者
2.沒有。這裡判斷組分是根據離子之間的反應的量來判斷的，跟水沒有關係，水只是創造乙個能夠電離出離子的環境。
3.不斷加入bacl2溶液並隨時用玻璃棒攪拌，直到觀察到反應生成的沉澱的量不變為止。這時就是沉澱完全。
4.在過濾時沉澱中一定會或多或少帶有水分，而水分中可能就有ba2+，所以為了得到更純淨的沉澱，需要用蒸餾水潤洗。判斷沉澱已洗淨，那麼就可以加入so42-來檢驗ba2+是否存在。
3樓：匿名使用者
沒有靜置，再滴加一滴，看是否有沉澱生成。
沉澱上吸附鈉離子和鉀離子，過量的鋇離子，要洗去，用蒸餾水不引人雜質。
向洗滌後的洗滌液中加入硫酸，看是否有沉澱(檢測鋇離子)
4樓：被氣死的伊瑟斯
取溶液的上清液，再次滴入氯化鋇，觀察是否有沉澱產生。
有，則未沉澱完全。
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